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1、友情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试！你要相信自己，沉着答题。祝你成功！本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷1页至4页，第二卷5页至8页。考试结束后，将第二卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟。第一卷（选择题，共36分）注意事项：1答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考试证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2第一卷答案必须填涂在答题卡上，在其它位置作答无效。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca
2、-40 Fe-56 Al-27一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）11998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101109号元素的中文命名，在1996年2月德国达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由70 30Zn撞入一个208 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是 A165 B166 C125 D1262中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为
3、“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应3在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的 A电子总数 B质子总数 C分子总数 D质量4下列说法错误的是A用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH
4、D用蒸馏的方法可以分离乙酸和乙酸乙酯的混合物5在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质 D用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气6C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：下列说法中正确的是AKClO3在反应中是还原剂B1 m
5、ol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移7一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2、2FeCl2+C12=2FeCl3、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5C12+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 AC12 BKMnO4 CFeCl3 DHCl8下列各组中的物质如果敞口
6、放置都会变质的是A漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃C过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠9下列说法错误的是A稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构B让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”C工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程D某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO210下列离子方程式中，书写错误的是A实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+= Fe2+H2SB用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+=CO2+H2OC在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+2OH-+C
7、O2=CaCO3+H2OD实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 11阿伏加德罗常数(NA)约为6.021023 mol-1，则下列叙述正确的是A常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)的质量约为18 gB常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.031022C标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数D50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同12下列解释中，不科学的是 A长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，
8、是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 B“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除 D“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关13若溶液中c (OH)5molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CMg2+、Na、HCO3-、SO42- DNH4+、AlO2-、Cl-、NO3-14下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是A1mol N
9、H3和 1mol HCl混合 B1mol NO和 0.5 mol O2混合C1mol SO2和 1 mol H2S混合 D等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收15下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽16下列物质间的反应没有明显反应现象的是A常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化B二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中C用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱
10、溶液中17下列说法正确的是 A在海轮的船壳上镶嵌锌块能起到防止钢铁腐蚀的作用，如果漆层脱落，则锌起不到保护作用B过量的粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+C光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的D工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾18粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是A取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成B另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解C将A项中生成的单质和B项中
11、形成的溶液反应，有H2放出D将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化二、（本题包括3小题，共25分）19（12分）（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在小烧杯中加入25mL蒸馏水，放在石棉网上加热至，然后并，直到停止加热。（2）自来水厂常用某些含铝或含铁的化合物作净水剂，原因是这些物质溶于水后，产生的Al（OH）3或Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的。（3）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是。工业上冶炼金属钠、镁、铝常用的方法是法。氯碱工业制取氯气等产品的化学方程式是。接触法制备硫酸的主要设备有、。20（6分）三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观
12、察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。方案是否严密理由甲乙丙21（7分）下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。据此，请回答下列问题：（1）写出以下物质的化学式：A，D，F。（2）写出下列变化的化学方程式：BC。EC。三、（本题包括2小题，共19分）22（8分）在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积（均过量）的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色
13、。针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗?（填“同意”或“不同意”），原因是。另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是。请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：。23（11分）为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：其实验步骤为：（1）用注射器吸取20 mL左右的氯气。 （2）在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检
14、验装置不漏气。（3）加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是，。（4）请写出试管中所发生反应的离子方程式：。其中，氢氧化钠溶液的作用是。（5）某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁（假设铁已完全反应），设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。四、（本题包括2小题，共7分）24（3分）某小型钢铁厂以含Fe2O3 65的赤铁矿（杂质中不含铁元素）为原料炼铁。若在生产过程中氧化铁损失5.0，则用1000 t这样的铁矿石能生产多少吨含碳2.0的生铁？（计算结果保留一位小数）25（4分）氯气通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）23CaCl（ClO）nH2O其相对分子质量为（455+18n），一定质量的漂白粉和一定浓度的盐酸完全反应，生成氯气的质量与参加的漂白
