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1、泰州二中20182019学年度第一学期第二次限时作业高一化学试卷考试时间：60分钟总分：100分命题：郑晓影可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1. “霾尘积聚难见路人”，雾霾属于下列分散系中的（）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体2. 为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可以放入的独立包装的物质分别是（）A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 生石灰、还原铁粉C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐3. 下列物质的分类合理的是（）A非电解质：氨气、
2、酒精、氯气B混合物：盐酸、纯牛奶、冰水混合物C纯净物：CuSO45H2O、液氧、液态氯化氢D酸性氧化物：CO2、SO2、Na2O4. 下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B250mL 1mol/L AlCl3溶液C300mL 5mol/L KCl溶液D1000mL 2.5mol/L NaCl溶液5. 下列说法正确的是（）A. 1mol OH-的质量是17g B. 摩尔是物质的质量单位C. H2的摩尔质量是2g D. 1mol气体所占的体积约为22.4L6. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. H2SO4=H2+SO42-B. Na2CO3=Na+
3、CO32-C. H2CO3=2H+CO32-D. NaHSO4=Na+H+SO42-7. 下列除杂质的方法不正确的是（）A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C. Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：充分加热D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体8. 下列有关物质用途的说法正确的是（）A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒B. 碳酸钠用于治疗胃酸过多C. 氧化钠用于呼吸面具的供氧剂D. Na-K合金用于原子反应堆的导热剂9.下列实验装置不能达到实验目的的是（）A. 图1：制备并观察氢
4、氧化亚铁B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D. 图4：验证酸性强弱H2SO4H2CO3H2SiO310. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）A. 78g Na2O2含有的阴离子数目为2NAB. 1mol Al变为Al3+时失去的电子数目为3NAC. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NAD. 1L 1molL1Na2CO3溶液中含有的Na+数目为NA11. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、K+、CO32-、Cl- B. Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C. Al3+、
5、Na+、SO42-、Cl- D. Ca2+、HCO3-、NO3-、K+12. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是（）A. 向NaHCO3溶液中逐滴加入澄清石灰水直至过量B. 向澄清石灰水中通入CO2直至过量C. 向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水直至过量D. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳： CO2 + 2OH CO32+ H2OB. 石灰石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2C. 钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ 2OH+ H2D. 氢氧化
6、铝与氢氧化钠反应：Al(OH)3 + OHAlO2+ 2H2O14. FeO、Fe3O4广泛用于热化学循环分解水制取氢气。已知：H2O(g)3FeO=Fe3O4H2(g)2Fe3O46FeOO2(g)。下列说法正确的是（）A. 反应中Fe元素被氧化，反应中Fe元素被还原B. 反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂C. 反应中Fe3O4仅被氧化D. 反应中FeO都体现了还原性15. 铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A铝具有银白色的金属光泽B铝表面形成致密的氧化物薄膜C铝的熔点非常高D铝与酸碱很难反应16. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O
7、+16N2，对于该反应，下列判断正确的是（）A NaN3中氮元素的化合价为3价B氧化剂和还原剂是同一物质C反应过程中若转移1mol电子，则产生35.84L气体（标准状况）D若有65gNaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol 17. 下列各组物质中，存在XY或YZ不能通过一步反应完成转化的一组是（）选项XYZAFeFe2O3Fe(OH)3BAlNaAlO2Al(OH)3CH2OFe3O4FeDNaHCO3Na2CO3NaOHA. A B. B C. C D. D18. 向CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列
8、叙述中正确的是（）A. 滤液中一定无Fe3+ B. 滤液中一定有Fe3+C. 滤液中一定无Cu2+ D. 滤液中一定有Cu2+二、非选择题（本题包括5小题，共46分。）19. (8分)一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L，某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL备用。请回答下列相关问题：（1）除烧杯、玻璃棒外，一定还需要用到的玻璃仪器有_。（2）计算：需要称取纯碱固体的质量为_ g。（3）配制时，正确的操作顺序是（每个序号只用一次）_。A用少量水洗涤烧杯 2 次3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解C将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量
9、瓶塞紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1 cm2 cm 处（4）下列操作会导致所配溶液实际浓度偏高的是_(填选项字母)。a在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶b在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线c在 E 步骤中俯视凹液面20. (10分)某种制取纯碱的方法如下：反应I反应过滤煅烧纯碱浓氨水NH4Cl溶液蒸氨NH3过量CO2食盐CO2石灰乳 (1)写出“反应I ”的化学方程式：_。(2) “反应”为复分解反应，写出“反应”的化学方程式：_。(3)写出“煅烧”反应的化学方程式：_。(4) “蒸氨”时需要加热，写出“蒸氨”
10、时反应的化学方程式: _。(5)写出将“蒸氨”产生的氨气通入Al2(SO4)3溶液中时反应的离子方程式: _。21. (10分)下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）根据上述转化关系，回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A_ G _（2）反应的化学方程式为：_。反应的离子方程式为：_。（3）沉淀 G 转化为沉淀 H 的现象：_，化学方程式为_。（4）一定条件下，将一定量的 A 与足量的 C 充分反应，最终得到 39.0g 固体 E，则反应中转移的电子数为_mol。22
11、. (10分)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填选项字母)。AFe BFeO CFe3O4 DFe2O3（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_。（3）实验室在配制 FeSO4溶液时为了防止 FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_ (用离子方程式表示)。（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入足量的稀硝酸，请回答下列问题：配平该反应的离子方程式：Fe2NO3-H = Fe3NOH2O要检验该反应后的溶液中是否生成 Fe3，可选用的试剂为_(填选项字母)A. 酸性 KMnO4溶液 B. KSCN 溶液 C. Cl2充分反应后，理论上该反应产生的 NO 体积为（标准状况下）_L。23. (8分)将Na2O和Na2O2的混合物70g与足量水充分反应后,所得NaOH溶液溶质物质的量为2mol，求：(1)写出Na2O2和水反应的化学反应方程式，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目_。(2)恰好中和所得溶液，需加入2.5 mol/L H2SO4溶液的体积为_mL。(3)混合物中Na2O和Na2O2的质量比为_。（写出计算过程）资
