《江苏省高三化学高考复习专题练习：溶液中离子浓度变化1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省高三化学高考复习专题练习：溶液中离子浓度变化1（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溶液中离子浓度变化125时， 0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)BpH4的溶液：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1C向pH8的溶液中通入CO2至pH7所得的溶液：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H2CO3)DpH11的溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(Cl)2c(CO)225时，用0.0500 molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1N
2、aOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)B点所示溶液中：c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=c(Na+)C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D滴定过程中可能出现：c(Na+) c(C2O42-) =c(HC2O4-)C(H+)c(OH-)3、常温下，向20. 00 mL 0.1000 molL-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A. CH3C
3、OONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)B.点所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C.点所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+) c(OH-)D.点所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)4H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 molL-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A通入HCl气体之前：c(S2)c(HS)c(OH)c(H+)BpH=7的溶液中：c(
4、Cl)c(HS)2c(H2S)Cc(HS)=c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0.100 molL-1c(H2S)Dc(Cl)=0.100 molL-1的溶液中：c(OH)c(H)c(H2S)c(S2)525时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1molL-1NaHC2O4溶液（pH=5.5）：c(Na+) c(HC2O4-) c(H2C2O4) c(C2O42-)B0.1molL-1NaHS溶液：c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+ c(H2S)C0.1molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na+) c(CH
5、3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)D0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液至中性：c(Na+) c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+)6常温下，用 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL-1的 CH3COOH 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ）A点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CH3COOH)+c(OH-)B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C点所示溶液中：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)D点所示
6、溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(CH3COO-)+3c (CH3COOH)7.25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.0.1molL-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)C.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l10-9molL-1D.20 mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL 0.
7、1mol L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)7常温下，向10mL0.1molL1H2A溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-）。根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（ ）A当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)B当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C当v=20时，c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)c(H+)D当pH=7时，c(Na+)c(HA-)+ c(A2-)8.电解质
8、溶液的电导率越大，导电能力越强。常温下用0.100 molL-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Kb(CH3)2NHH2O3=1.6xl04),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示下列说法正确的是Ab、c、d三点的溶液中水的电离程度：bdc(CH3)2NH2+2c(CH3)2NHH2O9常温时，将不同体积比的NH3和CO2的混合气体溶于水得到一系列混合溶液，溶液中部分微粒的分布分数f 随pH的变化曲线如下图所示：下列说法正确的是A当溶液pH=7时：c(NH4+)c(H2CO3)+2c(
9、CO32-)B当溶液pH=9.5时：c(OH-)-c(H+) c(NH4+)-3c(CO32-)C若刚好是(NH4)2CO3溶液：c(OH-)+C(NH3H2O)c(H+)+c(H2CO3)+ c(HCO3-)D. 若刚好是NH4HCO3溶液，向其中加入等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液，析出部分晶体，过滤所得的滤液中：c(Na+)=c(Cl-) c(NH4+) c(HCO3-) c(CO32-)1025 ，c(HCN)+c(CN) =0.1molL-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A将0.1 molL
10、-1的HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(Na)c(HCN)c(CN)c(OH)c(H)BW点表示溶液中：c(Na) + c(H) = c(HCN) CpH = 8的溶液中：c(Na) + c(H) + c(HCN) = 0.1molL-1 + c(OH) D将0.3 molL-1 HCN溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN) + 3c(OH) = 2c(HCN)+ 3c(H) 1.25时， 0.1 mol Na2CO3与稀盐酸混合所得的体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中
11、离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)BpH4的溶液：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1C向pH8的溶液中通入CO2至pH7所得的溶液：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H2CO3)DpH11的溶液：c(Na)2c(H2CO3)2c(Cl)2c(CO)【答案】AD【解析】A根据图知，溶液中存在CO32-、HCO3-且二者的浓度相等，溶液中不存在H2CO3，说明溶液中溶质为碳酸钠、碳酸氢钠，二者都水解导致溶液呈碱性，且其水解程度较小，钠离子不水解，则溶液中存在：c（Na+）c（CO32-）=c（HCO3-）c（OH-）
12、c（H+），故A正确；BpH=4时，溶液中不存在CO32-，根据物料守恒得：c（H2CO3）+c（HCO3-）=0.1molL-1，故B错误；C向pH=8的溶液中通入CO2至pH=7，溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中不存在CO32-，根据电荷守恒得c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-），所以c（Na+）c（Cl-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），故C错误；D根据图知，pH=11时溶液中c（H2CO3）=0，溶液中c（Na2CO3）0.08mol/L，c（NaHCO3）0.02mol/L，因为反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，因为碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠电离程
13、度，所以得到的溶液中c（NaHCO3）c（NaCl），则c（Cl-）c（HCO3-），溶液呈碱性，结合电荷守恒得c（Na+）c（Cl-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），因为c（Cl-）c（HCO3-），所以存在c（Na+）+2c（H2CO3）2c（Cl-）+2c（CO32-），故D正确；故选AD。225时，用0.0500 molL-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)B点所示溶液中：c(HC2O4-)+c(
14、C2O42-)=c(Na+)C点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)D滴定过程中可能出现：c(Na+) c(C2O42-) =c(HC2O4-)C(H+)c(OH-)3.常温下，向20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是A. CH3COONa溶液中：c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)B.点所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)C.点所示溶液中:c(Cl-)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+) c(OH-)D.点所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)c(CH3COOH) c(H+)c(OH-)A。在点溶液的pH=7,c(H+)=c(OH-),CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，c(CH3COOH)= c(NaCl)=c(Cl-),盐的电离远大于弱电解质的电离。因此c(Cl-)=c(CH3COOH) c(H+)=c(OH-) .错误。
