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1、江西省九江同文中学2019-2020学年高一化学下学期期初考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Fe56Cu64S32Mg24Al27第卷 选择题40 分一、选择题：每题只有一个正确选项。本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。1下列关于仪器使用和操作的说法中不正确的是 () A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B除去 KNO3 中少量 NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞D蒸馏时温度计水银球应该可以高于蒸馏烧瓶支管口2表中关于物质分类的正确组合是 ()组合类别酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
2、ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2H2O2CH3COOHKOHCaCl2DCO2CaOHNO3Ca(OH)2CaCO33某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用的 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 克 NaOH 时误用了“左码右物”的方法4在反应 X+2YR+2M 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 22:9，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 4.4gR。 则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为
3、（）A23:9B16:9C32:9D46:95标准状况下 m g 某种 O2 和 N2 的混合气体中含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应该是（设阿伏伽德罗常数的值为 NA，标准状况下气体摩尔体积为 Vm Lmol-1）()LA. B. C. D.6日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是 ( )A江河入海口处形成的三角沙洲B一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成光柱D向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀7下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )AMgCl2 晶体 BNaCl 溶液 C液态氯化氢
4、 D熔融 KOH8用 0.1molL-1 的 Na2SO3 溶液 30mL 恰好将 210-3mol 的 XO -还原，已知氧化产物为 SO42-，则元素 X在还原产物中的化合价为（ ）A+1 B+2 C+3 D+49把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质 量相等，则原溶液中的 H+和 SO42-的物质的量之比为()A1:4B2:7C1:2D3:810在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中，加入足量的 Na2O 固体，在空气中充分搅拌反应后再加 入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是( )ANa+BAl3+CFe3+
5、DFe2+11铝元素对人体健康有害。因此，世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列 场合使用时应加以控制的是( )制铝合金 制电线 制炊具 制银色漆颜料 用明矾净水 明矾和小苏打制食品膨松 剂 制易拉罐 用氢氧化铝凝胶制胃药 包装糖果和小食品ABCD12向 100mLNaOH 溶液中通入一定量的 CO2 气体，充分反应后，再向所得溶液中加入 0.2molL-1 的盐 酸，产生 CO2 的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )A原 NaOH 溶液的浓度为 0.1molL-1B通入 CO2 的体积为 448mL C所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(N
6、aOH)：n(Na2CO3)1:3D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3)：n(Na2CO3)2:113一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解之后，再加入过量的 NaOH 溶液，然后过滤出沉淀物，加热 灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中的铝的质量分数为( )A20%B40%C58.6%D60%14下列说法正确的是（ ）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余 的氯气可以用氢氧化钙吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 检验 HCl 气体中是 否含有氯气，方法是将气体通入硝酸银溶液中 除去 HCl 中的
7、氯气，可将气体通入饱和食盐水中ABCD15有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有 重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂制取硅的反应 C光导纤维的主要成分是二氧化硅 D自然界中硅元素的储量丰富，并存在大量的单质硅16将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，二者恰好完全反应（已知反应放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO-和 ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示，下列说 法不正确的是（ ）A氯气和苛性钾溶
8、液在不同温度下可能发生不同反应B反应中转移电子数为 0.21NA C原苛性钾溶液中 KOH 的物质的量无法确定 D生成物中的 Cl-的物质的量为 0.21mol17氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应 3Cl2+2NH3N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说 法错误的是（）A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了 Cl2 的强氧化性C该反应中 NH3 被还原D生成 1mol N2 有 6mol 电子转移18在标准状况下，将 O2 和 NO 按体积比 3:4 充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假 设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（）A1/4 m
9、olB1/28 molC1/39.2 molD1/42 mol19有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是 4mol/L 和 2mol/L，取 10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为() A2.24LB.1.12LC0.672LD0.448L20甲乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol/L 的盐酸和 NaOH 溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束 后测得生成的气体体积比为甲:乙2:3,则加入铝粉的质量为（）A1.8gB2.7gC4.05gD5.4g第卷客观题60 分 二、填空题。本题共 5 小题，共 60 分。21. （1
10、0 分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图 M17 所示， 回答下列问题：(1)Y 的化学式为 ，检验 Y 所用的试剂是 。(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_ 。(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。aNa2SSbNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4dSO2Na2SO4(4)将 X 与 SO2 混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。22（14 分）(1)合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成分是 FeO、Fe2O3。某 FeO、Fe2O3 混合物中
11、，铁原子、氧原子的物质的量之比为 45，其中 FeO、Fe2O3 的物质的量之 比为 。当催化剂中2 价 Fe 与3 价 Fe 的物质的量之比为 12 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的 混合物中铁原子的质量分数为 (用小数表示，保留 2 位小数)。(2)电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用 FeO 稀盐酸、氯气制取 FeCl3 溶液的离子方程式为 、 。 检验溶液中 Fe3的试剂是 。写出 FeCl3 溶液与金属铜发生反应的化学方程式： ，当转移电子数为 6.021024 时， 被氧化的物质的质量为 。23（10 分）将一定质量的 Mg 和 Al
12、混合物投入 400 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完 全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。(1)原混合物中 Mg 和 Al 的质量之比为 。 (2)生成的 H2 在标准状况下的体积为 。 (3)加入 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。 (4)稀硫酸的物质的量浓度为 。(5)写出 NaOH 体积在 200-240mL 之间所发生的离子反应方程式 。24（12 分）某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置 E 制备 Cl2，其反应的化学方程式为 MnO24HCl
13、(浓)=MnCl2Cl22H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反应，则转移的电子总数为 。(2)反应开始一段时间后，观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是：B ，D 。停止通气后，再给 B、D 两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B ，D 。(3)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得 的 SO2 和 Cl2 按 11 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原 因(用化学方程式表示)： 。25 (14 分)请回答下列问题： .工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：(1)为除去粗盐水中的 M
14、g2、Ca2、SO42等杂质离子，加入试剂顺序合理的是 。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(2)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 ；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体， 其原因是 。(3)碳酸化后过滤，滤液 A 最主要的成分是 (填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法 是 。(4)煅烧制取 Na2CO3 在 (填字母序号)中进行。 a瓷坩埚 b蒸发皿 c铁坩埚 d氧化铝坩埚 .纯碱在生产生活中有广泛的用途。(5)工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次 氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为 。九江市同文中学 20192020 学年度下学期期初考试高一年级化学试卷答案一、选择题：每题
