《2020山东高考化学二轮课件：第14章 元素周期律和元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020山东高考化学二轮课件：第14章 元素周期律和元素周期表（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1414 章章 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表 l 考点32 元素周期表及其应应用 l 考点33 元素周期律及其应应用 l 考点34 元素周期律和元素周期表的综综合应应用 l考点32 元素周期表及其应应用 考法1 利用元素周期表的结结构推断元素性质质 u1 元素周期表的结结构 考点32 元素周期表及其应应用 u2 根据原子结结构特点判断元素在元素周期表中位置 1 最外层电子数等于或大于3且小于8的一定是 元素 2 最外层有1或2个电子 则可能是第 A族 第 A族 也可能是副族元 素 第 族元素 0族元素氦 3 最外层电子数比次外层电子数多的短周期元素一定位于第 周期 4 某元
2、素阴离子的最外层电子数与次外层相同 该元素位于第 周 期 5 电子层结构相同的离子 若电性相同 则对应的元素位于 周期 若 电性不同 则阳离子对应的元素位于阴离子对应的元素的 周期 主族 二 三 同 下一 考点32 元素周期表及其应应用 u3 由元素周期表归纳归纳 元素化合价的规规律 1 主族元素的最高正价等于主族序数 2 最高正价与最低负价的绝对值之和为8 绝对值之差为0 2 4 6的 主族元素依次位于第 A A A A族 3 元素周期表中族的序数从左到右依次为 A A B B B B A A 0 考点32 元素周期表及其应应用 1 原子最外层电子数小于或等于2的 不一定是金属元素 如氢 氦
3、 2 元素周期表中每一列不一定是一个族 如第 族占 列 3 具有相同电子层的粒子不一定是同一周期元素 如相同电子层数的阴 阳离子与原子 4 同一族的元素最外层电子数不一定相同 如副族元素 0族元素 考法1 利用元素周期表的结结构推断元素性质质 1 元素周期表中的 不一定 3 考点32 元素周期表及其应应用 2 同周期序数差规律 短周期元素原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 第四或五周期元素原子序数差 族 序数差 10 第六周期元素原子序数差 族序数差 24 考法1 利用元素周期表的结结构推断元素性质质 2 元素周期表中的规律及其应
4、用 1 同构规律 稀有气体元素与同周期非金属元素的阴离子 下一周期金属元素的阳 离子具有相同的电子层结构 考点32 元素周期表及其应应用 3 同主族序数差规律 第 A族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 第 A族和0族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 第 A A族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 考法1 利用元素周期表的结结构推断元素性质质 2 元素周期表中的规律及其应用 考点32 元素周期表及其应应用 3 元素的 位 构 性 之间的关系 注意 位于对角线位置的元素存在着相似性 如Li Mg Be Al等
5、 但此规律只适用于第二 三周期 考法1 利用元素周期表的结结构推断元素性质质 考点32 元素周期表及其应应用 A 课标 理综2018 10 6分 W X Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元 素 W与X可生成一种红棕色有刺激性气 味的气体 Y的周期数是族序数的3倍 Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相 同 下列叙述正确的是 A X与其他三种元素均可形成两种或两种 以上的二元化合物 B Y与其他三种元素分别形成的化合物中 只含有离子键 C 四种元素的简单离子具有相同的电子 层结构 D W的氧化物对应的水化物均为强酸 解析 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体 该气体是NO2 结合W X
6、Y和Z原子序数依次增大判断W是 氮元素 X是氧元素 周期数是族序数3倍的短周期元素只 有钠 则Y为钠元素 Z原子最外层的电子数与W的电子总 数 氮原子核外电子总数是7 相同 则Z是位于第三周期第 A族的氯元素 氮的常见氧化物有N2O NO N2O3 NO2 N2O4和N2O5 钠的常见氧化物有氧化钠和过氧化钠 氯的常 见氧化物有Cl2O Cl2O3 ClO2等 A正确 钠与氧形成的过 氧化钠中既含有离子键又含有共价键 B错误 氮离子 氧离子 钠离子都有两个电子层 具有相同的电子层结构 而氯离子有三个电子层 与其他三种不同 C错误 N2O3 的水化物是HNO2 不属于强酸 D错误 例 考点32
7、元素周期表及其应应用 课标 理综2017 12 6分 短周 期元素W X Y和Z在周期表中的相 对位置如图所示 这四种元素原子的 最外层电子数之和为21 下列关系正 确的是 A 氢化物沸点 WW C 化合物熔点 Y2X3 YZ3 D 简单离子的半径 Y X 解析 设Y元素原子的最外层电子数为y 则W X Z 元素原子的最外层电子数分别为y 2 y 3 y 4 由 于这四种元素原子的最外层电子数之和为21 故可得y 3 可推知Y为Al W为N X为O Z为Cl N的氢化物之 一为N2H4 在常温下为液态 其沸点高于常温下呈气态 的HCl A错误 Al的氧化物对应水化物为Al OH 3 属于 两性
8、氢氧化物 而N的最高价氧化物对应水化物为HNO3 属于强酸 故后者酸性更强 B错误 Al2O3是离子晶体 熔化时克服的是离子键 熔点较高 AlCl3是分子晶体 熔化时克服的是较弱的分子间作用力 熔点较低 故 熔点 Al2O3 AlCl3 C错误 Al3 和O2 的电子层结 构相同 核电荷数大的离子半径小 故简单离子半径 Al3 O2 D正确 例 D 考点32 元素周期表及其应应用 l考点33 元素周期律及其应应用 考法2 利用元素周期律推断物质质或元素的性质质 考法3 元素金属性 非金属性强弱的判断 元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化 其本质原因是 u1 原子核外电电子排布规规律 u2
9、元素周期律 元素的原子核外电子排布呈周期性变化 考点33 元素周期律及其应应用 u3 元素周期律的内容 稀有气体除外 同周期 从左 右 同主族 从上 下 最外层电子数从1 7 第一周期除外 相同 电子层数相同电子层数递增 原子半径逐渐减小逐渐增大 失电子能力 得电子能力 逐渐减小 逐渐增大 逐渐增大 逐渐减小 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价最高正价 族序数 O F除外 最低负价 族序数 8 最高价氧化物对应水 化物的酸碱性 酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强 气态氢 化物 形成难 易易 难 稳定性逐渐增强逐渐减弱 考点33 元素周期律及其应应
10、用 u4 金属性质质的递变递变 性 金属性指的是金属元素原子失去电子的能力 同一周期的 主族元素 从左向右 随着金属原 子最外层电子数逐渐增多 半 径逐渐减小 金属原子失去电子的能力逐渐减弱 金属性逐渐 减弱 金属的化学性质也会发生变化 以第三周期的Na Mg A1三种金属元素为例 考点33 元素周期律及其应应用 1 金属性及对应性质在周期表中的变化规律 方向变化规律性质之最 金属性 增强最强是Cs 相应阳离子得e 能力 减弱最弱的是Cs 原子半径 增大最大的是Cs 与水 或酸 放H2 越易最易是Cs 相应碱的碱性 增强最强是CsOH 考法2 利用元素周期律推断物质质或元素的性质质 金属之最在
11、元素周期表的 放射性元素除外 左下角 考点33 元素周期律及其应应用 2 非金属性及对应性质在周期表中的变化规律 方向变化规律性质之最 非金属性 增强最强的是F 相应应阴离子失e 能力 减弱 最弱的是F 原子半径 减小 最小的是H F 与H2化合 越易最易的是F2 氢化物的稳定性 增强最稳定的是HF 最高价含氧酸的酸性 增强最强的是HClO4 考法2 利用元素周期律推断物质质或元素的性质质 考点33 元素周期律及其应应用 天津理综2018 2 6分 下列有关物质性质的比较 结论正确的是 A 溶解度 Na2CO3 NaHCO3 B 热稳定性 HCl PH3 C 沸点 C2H5SH C2H5OH
12、D 碱性 LiOH Be OH 2 解析 相同温度下 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 A错误 元素的非金属性 Cl P 则对应的简单气态氢化物的热稳定性 HCl PH3 B错误 C2H5OH易形成分子间氢键 而C2H5SH不能 其分子之间只存在范德华力 由于氢键作用远强于范德华力 故沸 点 C2H5SH C2H5OH C正确 由于元素的金属性 Li Be 则对应碱的碱性 LiOH Be OH 2 D错误 例 C 考点33 元素周期律及其应应用 课标 理综2016 12 6分 四种短周期主 族元素W X Y Z的原子序数依次增大 W X的简单离子具有相同电子层结构 X的原 子半径是短周期主
13、族元素原子中最大的 W 与Y同族 Z与X形成的离子化合物的水溶液呈 中性 下列说法正确的是 A 简单离子半径 W X Z B W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C 气态氢化物的热稳定性 WZ 解析 首先根据题中 X的原子半径是短周 期主族元素原子中最大的 可知X为Na元素 再根据 Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中 性 可知Z为Cl元素 进而可推知W为N元素 Y 为P元素或W为O元素 Y为S元素 简单离子半 径 N3 Na O2 Na A错误 Na与N或O 形成的Na3N Na2O或Na2O2溶于水后均得到NaOH 溶液 溶液呈碱性 B正确 W与Y处于同族 同主族从上到下 元素的非金属性逐
14、渐减弱 对应气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 C错误 Y与Z处于同周期 同周期从左到右 元素的 非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物 的酸性逐渐增强 D错误 例 B 考点33 元素周期律及其应应用 2 根据实验事实判断 与水或酸反应置换出氢气的难易 越易者金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 碱性越强者金属性越强 与盐溶液的置换反应 一般活泼金属能置换出不活泼金属 钾 钙 钠等极活泼金属 除外 金属活动性顺序中 一般排在前面的金属较活泼 原电池中 一般作负极的金属较活泼 考法3 元素金属性 非金属性强弱的判断 1 元素金属性强弱的判断 1 根据元素周期律判断 同周期元素 从左到右 随
15、原子序数增加 金属性 同主族元素 从上到下 随原子序数增加 金属性 减弱 增强 考点33 元素周期律及其应应用 2 根据实验事实判断 与氢气化合的难易及生成氢化物的稳定性 越易越稳定者非金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 酸性越强者非金属性越强 与盐溶液或气体 无氧酸溶液间的置换反应 活泼非金属可置换出不活泼非金属 F2除外 与同种金属反应的难易 越易反应者非金属性越强 气态氢化物的还原性强弱 还原性越弱者非金属性越强 2 元素非金属性强弱的判断 1 根据元素周期律判断 同周期元素 从左到右 随原子序数增加 非金属性 同主族元素 从上到下 随原子序数增加 非金属性 考法3 元素金属
16、性 非金属性强弱的判断 增强 减弱 考点33 元素周期律及其应应用 课标 理综2017 9 6分 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元素 a原子核外电子总数与b原子次外层的 电子数相同 c所在周期数与族数相同 d与a同族 下列叙述正确的是 A 原子半径 d c b a B 4种元素中b的金属性最强 C c的氧化物的水化物是强碱 D d单质的氧化性比a单质的氧化性强 解析 a b c d为原子序数依次增大的短周期主族元 素 a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同 若b 位于第二周期 则a为He元素 He元素不是主族元素 不符 合题意 若b位于第三周期 则a为O元素 符合题意 c所 在周期数与族数相同 且原子序数大于O元素的原子序数 则c为Al元素 d与a同族 则d为S元素 b位于第三周期 且原子序数小于Al的原子序数 则b可能为Na元素或Mg元 素 同周期元素原子序数越大 原子半径越小 则原子半 径 b c d A错误 O和S都是非金属元素 而b无论是Na元 素还是Mg元素 金属性都强于Al元素 所以4种元素中b的 金属性最强 B正确 c的氧化物对应的水化物为Al OH
