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1、2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 1 第 5 讲氧化还原反应 A组基础题组 1 2017北京海淀期中 1 下列常用化学品标志所涉及的物质中 一定能发生氧化还原反应的是 A B C D 2 2017北京东城一模 6 下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是 A 爆竹声 中一岁除 黑火 药受热爆 炸 B 烈火焚 烧若等闲 石灰 石分解 C 蜡炬成 灰泪始干 石蜡 的燃烧 D 炉火照 天地 红星 乱紫烟 铁的 冶炼 3 2017北京海淀二模 7 银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致 用铝制容器配制含小苏打和食盐 的稀溶液 将变黑银器浸入溶液中 并使银器与铝
2、制容器接触 一段时间后 黑锈褪去 而银却极少损失 上述过程中 起还原作用的物质是 A Ag2S B NaCl C Al D NaHCO 3 4 2018北京朝阳期中 下列变化中 气体被还原的是 A NH3使 CuO固体变为红色 B CO2使 Na2O2固体变为白色 C HCl 使 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 D Cl2使 FeBr2溶液变为黄色 5 2017北京昌平期末 4 钛被誉为 21 世纪的金属 工业冶炼钛的第一步反应为 TiO2 2C 2Cl2 TiCl4 2CO 下列关于该反应的说法正确的是 A TiO2是氧化剂 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 2 B 四
3、氯化钛是还原产物 C Cl2发生氧化反应 D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 2 6 2018北京海淀期末 钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示 其中废极片的主要成分为钴 酸锂 LiCoO2 和金属铝 最终可得到Co2O3及锂盐 1 还原酸浸 过程中 大部分 LiCoO2可转化为CoSO4 请将该反应的化学方程式补充完 整 2LiCoO2 3H2SO4 CoSO4 2 还原酸浸 过程中 Co Al 浸出率 进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数 受硫 酸浓度及温度 T 的影响分别如图1和图 2 所示 工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol L 1 温度为 80 推测其原因
4、是 A Co 的浸出率较高 B Co 和 Al 浸出的速率较快 C Al 的浸出率较高 D H2O2较易分解 图 1 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 3 图 2 3 加入 NH4 2C2O4后得 CoC2O4沉淀 写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程 式 4 若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg 煅烧后获得Co2O3的质量为83 g 已知 Co的浸出率为90 则 钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 小数点后保留两位 5 已知 沉锂 过程中 滤液 a 中的 c Li 约为 10 1 mol L 1 部分锂盐的溶解度数据如下表所示 温度 Li
5、2SO4溶解度 g 100 g 水 Li2CO3溶解度 g 100 g 水 0 36 1 1 33 100 24 0 0 72 结合数据分析 沉锂过程所用的试剂b 是 写化学式 相应的操作方法 向滤液 a 中加入略 过量的试剂b 搅拌 洗涤干燥 B组提升题组 7 2017北京昌平期末 10 已知可用Co2O3代替 MnO2制备 Cl2 反应后 Co元素以 Co 2 的形式存在 下列叙 述不正确 的是 A 该反应中氧化性 Co2O3 Cl2 B 参加反应的HCl 全部被 Co2O3氧化 C 每生成 1 mol 氯气 消耗 1 mol Co2O3 D 制备相同量的氯气 所需 Co2O3质量比 Mn
6、O2多 8 2018北京昌平期末 对于 Fe CuSO 4Cu FeSO4这一反应或反应中涉及的物质理解不正确 的是 A 该反应为置换反应 B 该反应体现出Fe 具有还原性 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 4 C 该反应体现CuSO4作为盐的通性 D CuSO4溶液中有Cu 2 S CuSO4 H OH H2O等 9 2017北京丰台一模 12 利用石墨电极电解1 mol L 氯化钠溶液 并收集阳极气体检验其成分 已知 O2 能使酸性的淀粉KI 溶液变蓝 不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝 实验 将气体通入中性的淀粉KI 溶液中 溶液变蓝 用足量NaOH 溶液充分洗气 气体
7、体积减小 将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中 溶液颜色不变 再向 溶液中滴加2 滴 H2SO4溶液 溶液变蓝 向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气 溶液颜色不变 下列对实验现象的解释或推测的是 A NaOH溶液洗气时发生反应的离子方程式为 2OH Cl 2 Cl ClO H 2O B 根据实验可以得出中性条件下 氧化性 Cl2 O2 C 根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH会影响物质的氧化性 D 根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为 2Cl 2e Cl2 10 2017北京西城二模 12 工业酸性废水中的Cr2可转化为 Cr 3 除去 实验室用电解法模拟该过程 结果如下表所示 实验开
8、始时溶液体积为50 mL Cr2的起始浓度 电压 电解时间均相同 下列说 法中 的是 实验 电解条件 阴 阳极 均为石 墨 阴 阳极 均为石 墨 滴加 1 mL浓硫酸 阴极为石墨 阳极为铁 滴加 1 mL浓硫 酸 Cr2 的去除率 0 922 12 7 57 3 A 对比实验 可知 降低 pH可以提高Cr2的去除率 B 实验 中 Cr2在阴极放电的电极反应式是Cr2 6e 14H 2Cr 3 7H 2O 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 5 C 实验 中 Cr2去除率提高的原因是Cr2 6Fe 2 14H 2Cr 3 6Fe3 7H2O D 实验 中 理论上电路中每通过6
9、 mol 电子 有 1 mol Cr2被还原 11 2017北京东城二模 27 苯甲酸可用作食品的抑菌剂 工业上通过间接电合成法制备苯甲酸 工艺流 程如下 Cr2 SO4 3溶液 硫酸甲苯 1 电解池用于制备Cr2 阴极产生的气体是 电解时阳极附近发生的反应如下图所示 S所起的作用是 中反应的离子方程式是 2 氧化池用于制备苯甲酸 氧化池中起氧化作用的微粒是 研究氧化池中的反应速率 实验结果如下 其他条件相同时 反应时间 min 产率 不加乳化剂120 75 加乳化剂 十二烷基磺 酸钠 60 84 实验结果不同的原因是 氧化池中反应结束后 降温结晶 制得含甲苯的苯甲酸粗品 已知 2019 20
10、20 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 6 甲苯苯甲酸 熔点 95 3 122 4 沸点110 6 249 1 升华温度 100 水中溶解度25 0 067 g25 0 34 g 结合表中信息 简述提纯苯甲酸的操作 苯甲酸粗品用NaOH 溶液溶解后 洗涤 干燥得到苯甲酸 3 该合成技术的优点是实现了 填化学式 的重复利用 绿色环保 12 2017北京西城一模 26 As2O3在医药 电子等领域有重要应用 某含砷元素 As 的工业废水经如下流 程转化为粗As2O3 1 碱浸 的目的是将废水中的H3AsO3和 H3AsO4转化为盐 H3AsO4转化为 Na3AsO4反应的化学方程式 是 2 氧化
11、 时 1 mol As转化为 As至少需要 O2mol 3 沉砷 是将砷元素转化为Ca5 AsO4 3OH沉淀 发生的主要反应有 a Ca OH 2 s Ca 2 aq 2OH aq H0 研究表明 沉砷 的最佳温度是85 用化学平衡原理解释温度高于85 后 随温度升高沉淀率下降的原因 是 4 还原 过程中H3AsO4转化为 H3AsO3 反应的化学方程式是 5 还原 后加热溶液 H3AsO3分解为 As2O3 同时结晶得到粗As2O3 As2O3在不同温度和不同浓度硫酸溶 液中的溶解度 S 曲线如下图所示 为了提高粗As2O3的沉淀率 结晶 过程进行的操作 是 2019 2020 学年度教育
12、教学资料 密卷 部编试卷 7 6 下列说法中 正确的是 填字母 a 粗 As2O3中含有 CaSO4 b 工业生产中 滤液 2 可循环使用 提高砷的回收率 c 通过先 沉砷 后 酸化 的顺序 可以达到富集砷元素的目的 2019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 8 答案精解精析 A组基础题组 1 A 氧化剂易被还原 一定能发生氧化还原反应 2 B A项 黑火药的主要成分是S C和 KNO 3 爆炸时生成CO2 N2和 K2S 发生了氧化还原反应 B 项 石灰 石的主要成分是碳酸钙 高温条件下分解生成CO2和 CaO 不是氧化还原反应 C 项 石蜡燃烧生成CO2和 H2O 为氧化还原
13、反应 D 项 铁的冶炼主要是利用CO还原铁的氧化物 发生了氧化还原反应 3 C 由题干信息可知 变黑银器除锈运用了原电池原理 变黑的银器作正极 发生还原反应 Al 作负极 失去电子发生氧化反应 故起还原作用的物质是Al 4 D A项 NH3使 CuO固体变为红色利用了氨气的还原性 氨气被氧化为氮气 B 项 CO2使 Na2O2固体变为白 色是由于CO2与 Na2O2反应生成了碳酸钠和氧气 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C 项 HCl 使 Na2SiO3溶液产 生胶状沉淀是发生了复分解反应生成硅酸胶体 D 项 Cl2使 FeBr2溶液变为黄色 利用了氯气的氧化性 即 氯气被还原 5 B A项
14、TiO2中 Ti 和 O元素的化合价不变 则 TiO2既不是氧化剂也不是还原剂 B 项 Cl 元素的化合价 降低 TiCl4是还原产物 C 项 Cl2为氧化剂 发生还原反应 D 项 Cl2为氧化剂 C 为还原剂 氧化剂与还原剂 的物质的量之比为1 1 6 答案 1 2LiCoO2 3H2SO4 H2O22CoSO4 Li2SO4 O2 4H2O 2 AB 3 4CoC2O4 3O22Co2O3 8CO2 4 6 56 5 Na2CO3加热浓缩 趁热过滤 解析 1 由 LiCoO2CoSO4可知 Co 元素的化合价降低 故 H2O2中 O元素化合价升高生成O2 依据氧化 还原反应的概念及配平方法
15、得出化学方程式为2LiCoO2 3H2SO4 H2O22CoSO4 Li2SO4 O2 4H2O 2 A 项 由图 1知 硫酸浓度为2 mol L 1 时 Co 的浸出率最高 B 项 温度越高 化学反应速率越快 故 80 时 Co和 Al 浸出的速率较快 C 项 由图 1 知 硫酸浓度为2 mol L 1 时 Al 的浸出率并不是最高 D 项 H2O2 在 还原酸浸 中作还原剂 受热分解会导致H2O2的消耗 3 由题意知 CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3 Co 元素的化合价升高 故推测有氧气参加反应 另 一产物为CO2 化学方程式为4CoC2O4 3O22Co2O3 8CO2 2
16、019 2020 学年度教育教学资料 密卷 部编试卷 9 4 已知 83 g Co2O3的物质的量为83 g 166 g mol 1 0 5 mol 又由 4CoC2O4 2Co2O3知 n CoC2O4 1 mol 浸出的 n Co 1 mol 则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为1 mol 59 g mol 1 90 1 000 g 6 56 5 由表格中信息知 Li2CO3高温下溶解度更小 故需要引入C 沉锂 所以试剂b 为 Na2CO3 需要在 高温条件下进行过滤操作 故操作方法是向滤液a 中加入略过量的试剂b 搅拌 加热浓缩 趁热过滤 洗 涤干燥 B组提升题组 7 B 反应的化学方程式为Co2O3 6HCl 浓 2CoCl2 Cl2 3H2O A项 反应中 Co2O3是氧化剂 Cl2是氧 化产物 氧化性 Co2O3 Cl2 B 项 根据反应方程式可知 参加反应的HCl 没有全部被氧化 C 项 根据反应方 程式可知 每生成 1 mol 氯气 消耗 1 mol Co2O3 D 项 制备相同量的氯气 所需 Co2O3和 MnO2的物质的量相 同 但 Co2O3的摩尔质量比MnO 2
