《步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 章末总结PPT57张》由会员分享，可在线阅读，更多相关《步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 章末总结PPT57张（57页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、章末总结 教师用书独具 第四章 非金属及其化合物 章末总结二 哪些非金属及化合物对环境造成影响 内容索引 章末总结一 几种重要的物质性质比较 几种重要的物质性质比较 章末总结 一 一 氢化物 HCl H2S NH3 的比较 1 HCl H2S和NH3的制取方法 HClH2SNH3 反应 原理 利用食盐和浓硫酸在 不加热或稍微加热的 条件下 进行反应 NaCl H2SO4 浓 NaHSO4 HCl 用硫化亚铁跟稀盐酸或 稀硫酸反应 FeS 2HCl FeCl2 H2S FeS H2SO4 稀 FeSO4 H2S 用NH4Cl固体与消 石灰混合加热 Ca OH 2 2NH4Cl CaCl2 2NH
2、3 2H2O 反应 装置 固体 液体 气体固体 液体 气体 固体 固体 气体 收集 方法 向上排空气法向上排空气法向下排空气法 尾气 处理 用水或碱溶液吸收用碱溶液吸收用稀酸溶液吸收 2 HCl H2S和NH3的性质比较 HClH2SNH3 酸碱性水溶液显强酸性 与 碱反应生成盐和水 如NaOH HCl NaCl H2O 水溶液显弱酸性 与碱反应生成盐和 水 如2NaOH H2S Na2S 2H2O 水溶液显弱碱性 与 酸反应生成盐 如 NH3 HCl NH4Cl 氧化性与活泼金属反应 表 现氧化性 如Fe 2HCl FeCl2 H2 与较活泼金属反应 表现氧化性 还 原 性 与强氧化剂 如M
3、nO2 KClO3等 反应 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O 与较强的氧化剂 如O2 Cl2 SO2等 反应 H2S Cl2 S 2HCl 2H2S SO2 3S 2H2O 与某些金属氧化物 氧化剂 如CuO等 反应 3CuO 2NH3 3Cu N2 3H2O 与AgNO3 溶液反应 与AgNO3溶液反 应生成白色沉淀 AgNO3 HCl AgCl HNO3 与AgNO3溶液反 应生成黑色沉淀 2AgNO3 H2S Ag2S 2HNO3 与AgNO3溶液反应先生成 白色沉淀 氨气过量时 沉淀溶解 AgNO3 NH3 H2O AgOH NH4NO3 AgNO3 3NH3 H2
4、O Ag NH3 2OH NH4NO3 二 氧化物 CO2 SO2和SiO2 的比较 1 CO2 SO2和SiO2的物理性质比较 CO2SO2SiO2 色 态 味无色无味气体无色刺激性气味气体无色晶体 水溶性能溶于水 1 1 易溶于水 1 40 不溶于水 密度比空气大比空气大较大 熔沸点较低 固态易升华较低 易液化较高 2 CO2 SO2和SiO2的化学性质比较 CO2SO2SiO2 与水的反应CO2 H2O H2CO3SO2 H2O H2SO3不与水反应 与碱的反 应 以NaOH 溶液为例 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O CO2 不足 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O SO
5、2 不足 2NaOH SiO2 Na2SiO3 H2O NaOH CO2 NaHCO3 CO2足量 NaOH SO2 NaHSO3 SO2足量 与碱性氧化 物反应 CaO CO2 CaCO3 CaO SO2 CaSO3 CaO SiO2 CaSiO3 与Na2CO3 反应 Na2CO3 aq CO2 H2O 2NaHCO3 Na2CO3 aq SO2 Na2SO3 CO2 Na2CO3 SiO2 Na2SiO3 CO2 与酸的反应 2H2S SO2 3S 2H2O 2HNO3 稀 3SO2 2H2O 2NO 3H2SO4 SiO2 4HF SiF4 2H2O 三 三大强酸 盐酸 硫酸和硝酸 的
6、比较 1 HCl H2SO4和HNO3的物理性质比较 HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 颜 色 状态 纯净的盐酸为无色液体 常见的盐酸中因含有 工业杂质 Fe3 而呈黄 色 纯硫酸是一种 无色无味油状 液体 纯净的硝酸为无色液体 常见浓硝酸因溶有分解产 生的NO2而呈黄色 水溶性以任意比与水互溶以任意比与水 互溶 以任意比与水互溶 挥发性 易挥发 挥发出HCl气 体 高沸点 难挥 发 易挥发 挥发出HNO3气 体 2 HCl H2SO4和HNO3的化学性质比较 1 不稳定性 注意 久置浓硝酸呈黄色 是因为溶解了HNO3分解生成的NO2 因此 实验室中存放浓硝酸时 应放在棕色试剂瓶
7、中 并置于冷暗处 向变黄 的浓硝酸中通入足量空气 或氧气 能使其变成无色 发生反应的化学方程 式为4NO2 O2 2H2O 4HNO3 2 强酸性 盐酸 硫酸 硝酸均为强酸 具有酸的通性 能使酸碱指示剂变色 能 与金属 碱 碱性氧化物 弱酸盐等发生反应 与酸碱指示剂的显色 盐酸 稀H2SO4 稀HNO3均能使紫色石蕊溶液显红色 注意 浓HNO3具有强酸性和强氧化性 能使紫色石蕊溶液先显红色 表 现强酸性 后褪色 表现强氧化性 漂白性 与金属的反应 盐酸 稀H2SO4与金属活动性顺序中位于H之前的金属单质发生置换反应 反应通式 活泼金属 酸 盐酸或稀H2SO4 相应的盐 H2 例如 Zn 2HC
8、l ZnCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 HNO3为氧化性酸 与金属活动性顺序中除Pt Au之外的金属都能发生氧化 还原反应 HNO3中的氮元素被还原 其中Fe Cu Hg Ag等分别与稀 HNO3 浓HNO3反应的通式 金属 稀HNO3 硝酸盐 NO H2O 例如 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 金属 浓HNO3 硝酸盐 NO2 H2O 例如 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 与碱的反应 盐酸 H2SO4 HNO3都能与碱发生中和反应 反应通式 酸 碱 盐 水 例如 HNO3 NaOH NaNO3 H2O Cu OH 2
9、 H2SO4 CuSO4 2H2O 注意 若碱中金属元素的化合价较低 具有还原性 则与HNO3 浓 H2SO4不发生中和反应 而是发生氧化还原反应生成高价盐 例如 3Fe OH 2 10HNO3 稀 3Fe NO3 3 NO 8H2O 与碱性氧化物的反应 盐酸 H2SO4 HNO3都能与碱性氧化物发生反应 生成盐和水 反应通 式为酸 碱性氧化物 盐 水 例如 CaO 2HCl CaCl2 H2O FeO H2SO4 FeSO4 H2O 注意 若碱性氧化物中金属元素的化合价较低 具有还原性 则与HNO3 浓H2SO4发生的反应是氧化还原反应 生成高价盐 例如 3FeO 10HNO3 稀 3Fe
10、NO3 3 NO 5H2O 与弱酸盐的反应 盐酸 H2SO4 HNO3都能与较弱酸形成的盐反应 生成相应的盐和较弱 酸 符合 强酸制取弱酸 的反应规律 反应通式 强酸 弱酸盐 强酸盐 较弱酸 例如 2HNO3 CaCO3 Ca NO3 2 H2O CO2 酸性 HNO3 H2CO3 2HCl Na2SiO3 H2SiO3 2NaCl 酸性 HCl H2SiO3 注意 亚铁盐 如FeSO4 亚硫酸盐 如Na2SO3 等具有较强的还原性 与 HNO3发生氧化还原反应 不符合 强酸制取弱酸 这一反应规律 例如 3Na2SO3 2HNO3 稀 3Na2SO4 2NO H2O 3 还原性 浓盐酸能与Mn
11、O2 KClO3 KMnO4等氧化性物质发生反应生成Cl2 其中 HCl表现还原性和酸性 4 氧化性 稀HNO3 浓HNO3和浓H2SO4均为氧化性酸 具有较强的氧化性 盐酸具 有较弱的氧化性 其实是H 的氧化性 只能与活泼金属反应表现其氧化 性 与金属的反应 稀HNO3 浓HNO3和浓H2SO4都能与金属活动性顺序中除金 铂之外的金 属发生反应 但不产生H2 其中上述酸表现了强氧化性和酸性 反应通 式 氧化性酸 金属 盐 还原产物 H2O 与非金属的反应 浓H2SO4 浓HNO3在加热条件下 都能与非金属单质 如C S P等 发生 反应 生成相应的含氧酸或气体 这两种酸只表现强氧化性 1 下
12、列说法不正确的是 A 浓硝酸与足量铜片反应时 先生成红棕色气体 后生成无色气体 B 浓硫酸具有强氧化性 常温下可将铁 铝的单质氧化 C 饱和氯水既有酸性又有漂白性 加入NaHCO3后漂白性减弱 D 浓盐酸与二氧化锰加热的反应中 盐酸表现为还原性和酸性 针对训练 答案解析 12435 解析 浓硝酸和铜反应生成二氧化氮红棕色气体 随反应进行浓硝酸变 为稀硝酸 稀硝酸和铜反应生成无色气体一氧化氮 故A正确 常温下铁 铝在浓硫酸中发生钝化 不能继续反应 故B正确 氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 加入碳酸氢钠和盐酸反应 和 次氯酸不反应 漂白性不减弱 故C错误 12435 2 2018 吉安模拟 下
13、列有关SO2与SiO2的比较 正确的是 A 它们均为酸性氧化物 B 都溶于水 都能与强碱反应 C S元素和Si元素化合价都为 4价 因此从氧化还原角度考虑他们具有 一样的性质 D SiO2可与HF反应 这是SiO2作为酸性氧化物的通性 答案解析 12435 解析 SO2和SiO2均能和碱反应生成盐和水 属于酸性氧化物 故A正确 二氧化硅不溶于水 不与水反应 故B错误 SO2具有强还原性 SiO2没有 故C错误 因为酸性氧化物的通性为能够与碱反应只生成盐和水 能够与碱性氧化 物反应只生成盐 所以SiO2可与HF反应不属于酸性氧化物的通性 故D 错误 12435 3 2017 聊城模拟 下表中甲物
14、质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发 生反应的是 答案解析 选项甲物质乙组中的物质 ASO2KIO3溶液 氨水 KMnO4溶液 碳酸氢钠溶液 BCO2SiO2 Mg NaClO溶液 饱和亚硫酸氢钠溶液 CSiO2HF溶液 NaOH溶液 稀硝酸 Na2CO3 D盐酸Al OH 3 BaSO4 Cu2 OH 2CO3 CuS 12435 解析 B项 因H2SO3的酸性比碳酸强 故CO2不能与NaHSO3反应 C项 SiO2不溶于HNO3 D项 BaSO4 CuS均不溶于水 不溶于强酸 12435 4 2017 长沙第一中学模拟 如图所示 锥形瓶内盛有气体X 滴管内盛有 液体Y 若挤压胶头滴管 使
15、液体Y滴入瓶中 振荡 过一会可见小气球 a鼓起 气体X和液体Y不可能是 A X是NH3 Y是水 B X是SO2 Y是NaOH浓溶液 C X是CO2 Y是稀硫酸 D X是HCl Y是NaNO3稀溶液 答案解析 12435 解析 NH3极易溶于水 NH3溶于水时 锥形瓶中的压强减小 能够导致 小气球a鼓起 故A正确 SO2能够与NaOH浓溶液反应 SO2被吸收 锥形瓶中的压强减小 能够 导致小气球a鼓起 故B正确 CO2与稀硫酸不反应 难溶于稀硫酸溶液 压强基本不变 小气球不能鼓 起 故C错误 氯化氢不与NaNO3反应 但氯化氢极易溶于水 氯化氢溶于水时 锥形 瓶中的压强减小 能够导致小气球a鼓起
16、 故D正确 12435 5 在给定条件下 下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是 用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气 标准状况下 将铝片投入到过量浓硫酸中 向100 mL 3 mol L 1的硝酸中加入5 6 g铁 向100 mL 3 mol L 1的稀盐酸溶液中 逐滴加入100 mL 3 mol L 1的碳 酸钠 将足量锌粉投入到50 mL 18 mol L 1的硫酸中 将足量Ca ClO 2投入到20 mL 10 mol L 1盐酸中 将足量铜投入到50 mL 12 mol L 1的硝酸中 A B C D 答案解析 12435 解析 浓盐酸浓度变稀到一定程度不会再和二氧化锰发生氧化还原反应 标准状况下 铝片遇浓硫酸发生钝化 阻止反应进行 根据反应Fe 4HNO3 Fe NO3 3 NO 2H2O 0 3 mol硝酸氧化0 075 mol 铁为三价铁离子 剩余的0 025 mol铁会继续和生成的0 075 mol三价铁离 子反应 依据反应2Fe3 Fe 3Fe2 可知 剩余的0 025 mol铁全部溶解 需要三价铁离子0 05 mol 硝酸 铁粉都能完全反应 在盐酸中滴加碳酸
