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1、河南省商丘市第二高级中学2020学年高一第二次月考试题（化学）河南省商丘市第二高级中学2020学年高一第二次月考试题（化学）考生注意：请将答案写在答题卷上元素相对原子质量：C：12H：1Cl：35.5Na：23S：32Mn：55O:16第卷（选择题：54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列关于摩尔的叙述正确的是（ ）A表示物质数量的单位B表示物质质量的单位C表示物质微粒的单位 D表示物质的量的单位2. 胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是 ( )A有丁达尔效应 B分散质粒子的直径大小 C可以通过滤纸 D分散质粒子因吸附而带电荷3.下列说法正确的是 （ ）A
2、. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.反应中，某元素由化合态变成游离态时，此元素一定被还原4对下列物质进行的分类正确的是 （ ） A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属阳离子5能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中6能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是 （ ）7在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ） AK+
3、 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO428下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2O C.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+ 2H2O D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+OH-=H2O9不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）A在江河入海处易形成三角洲B在豆浆里加入盐卤做豆腐C在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀D同一钢笔同时使用不同牌号
4、的墨水易发生堵塞10在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：A1:1 B5:1 C1:5 D3:111下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AKClO3O2BHClCl2 CFeFe3 D.MnO4-Mn212已知 2Fe3 +2I 2Fe2 +I2 、 2Fe2 +Cl2 2Fe3 +2Cl ；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( ) ACl-Fe2+I- B Fe2+I-Cl- CI-Fe2+Cl- D Fe2+Cl-I-13将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气中
5、燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成物为淡黄色固体A只有 B只有 C D14在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：（ ）RO3nF22OHRO42FH2O。从而可知在RO3n中，元素R的化合价是： A4 B5 C6 D715下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：（ ）A. H2O+Cl2 =HCl +HClO B. 2H2O = 2H2 +O2 C. 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 D. 2F2 +2H2O = 4HF + O216下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠和冷水反应： Na2H2ONa+2OH(H2B金属铝溶于氢氧
6、化钠溶液： Al2OH(AlO2(H2(C金属铝溶于盐酸中：2Al6H+2Al3+3H2 D小苏打溶液与NaOH反应： HCOOH=H2OCO21724mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与15mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 518一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 （ ）A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g19（6分）现有以下物质： NaCl晶体 液态SO3
7、液态的醋酸 锌 BaSO4固体 纯蔗糖 酒精 熔化K2SO4，请回答下列问题（用序号填空，多、错、漏均不得分）（1）以上物质中能导电的是 。（2）以上物质属于电解质的是 。（3）以上物质中属于非电解质的是 。20（14分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2，Ba2+ 中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量KHSO4溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_，有关离子方程式_。（4）
8、取（3）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（5）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH21（10分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填写编号，多选倒扣)。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性（3）此反应中氧化产物是 （填化学式）， 产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为_mol。（4).用双线桥法表示该反
9、应的电子转移的方向和数目22（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 （以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。（2）写出步骤中的离子方程式 。23（6分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准
10、状况）。 MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？选择题（每题只有 1个选项符合题意，每题3分，共54分）123456789DBCBCDBCC101112131415161718BDCCBCC AD21（共10分）（1）2MnO416H10Cl=2Mn2+5Cl28H2O（2分）（2）（2分）（3） Cl2 （2分） 1 （2分） （4）略（2分）22（共10分）（1）Na2CO3 、Na2SO4（2分） FeSO4 、CaCl2 （2分） NaCl （2分）HNO3酸化的AgNO3 （2分）（2）BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O （2分）23（共6分）（1）需耗MnO2 2.175g （3分）（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（3分）电解
