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1、河北省邯郸市曲周县第一中学2020学年高二上学期第一次半月考（暑期检测）化学试卷曲周一中高一暑期检测卷化学试题本试卷分为I卷和卷，考试时间90分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上部分相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-355 Mg-24 Al-27 Ca-40 Zn-65 O-16 I卷（共分）一、选择题（只有一个选项符合题目要求，每小题分，每小题分分。）1下列说法正确的是（ ）A吸热反应不加热就不会发生；B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；D放热的反应在常温
2、下一定很容易发生。2下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（g） H 13670 kJ/mol（燃烧热）B NaOH（aq）+HCl（aq） NaCl（aq）+H2O（l） H +573kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g） SO2（g） H 2698kJ/mol（反应热）D 2NO2 O2 + 2NO H +1162kJ/mol（反应热）3 下列反应属于吸热反应的是 （ ）A炭燃烧生成一氧化碳 B酸碱中和反应C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)28H2O与NH4Cl反应4 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放
3、出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ） A05Q B Q C 2Q D5Q5如下图所示，H1 3935 kJmol-1，H2= 3954 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） A C（s、石墨） C（s、金刚石） H= 19 kJmol-1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 石墨的稳定性强于金刚石D 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kJ6已知：Fe(s)O2(g) = FeO(s)H1272 kJ/mol2Al(s)O2(g) Al2O3(s)H21 675 kJ/mo
4、l则2Al(s)3FeO(s) Al2O3(s)3Fe(s)的H是（ ）A859 kJ/mol B859 kJ/mol C1403 kJ/mol D2491 kJ/mol7把铁放入盛有盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的是（ ）A盐酸的浓度 B用铁粉代替铁片 C增大压强D溶液的温度8已知反应A3B2CD，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A 05molL1min1 B 1molL1min1 C 2molL1min1 D 3molL1min19在一定条件下，反应A2(g) + B2(g)2AB(g) 达到平衡状态
5、的是（ ）A单位时间内生成n mol的AB的同时，生成n mol的A2B单位时间内生成n mol A2的同时，生成n mol的B2C容器内的总压强不随时间而变化D单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B210已知：C(s)CO2(g)2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强11在一定条件下，对于反应2A(g)B(g) 2C (g)，下列说法中正确的是（ ）A此反应的平衡常数K B改变条件该反应的平衡常数K一定不变C改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D
6、平衡时增大A和B的浓度，平衡常数会减小12把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。A B C D 13在密闭容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末测得，v (H2) =045 mol / (Ls)，则2秒末NH3的浓度为（ ） A 09 mol / L B 045 mol / L C 06 mol / L D 055 mol / L14对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A v(A)=001 mo
7、l/(Ls) B v(B)=004 mol/(Ls)Cv(B)=060mol/(Lmin) D v(C)=10mol/(Lmin)15如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0B4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0D2 NH3(g)N2(g) 3H2(g) H016H025对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） A B C D卷（共4分）二、填空题（本题共4小题，共40分）26(8分)测定稀硫酸和稀氢氧化钠
8、中和热的实验装置如下图所示（1）写出该反应的中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ；（2） 装置图中碎泡沫塑料所起作用为： ；（3） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表请填写下表中的空白： 温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是（ ）a实验装置保温、隔热效果差 b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度27（10分）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H+180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H-905kJ/
