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1、河南省滑县实验学校2020学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案2020-2020学年滑县实验学校期中高一化学试卷考试时间:90分钟 试题满分:100分试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷 选择题（共分）选择题（本题共个小题，每小题只有一个正确选项共分）11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使得整个化学领域正在经历一场革命性的变化
2、。下列说法正确的是A化学不做实验，就什么都不知道B化学不再需要实验C化学不再是纯实验科学D未来化学的方向是经验化对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 AB CD3. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是（ ）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘 D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO44某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用25mL量筒量取12.36mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C用500mL的容量瓶配制450mL溶液D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5下列叙述正确
3、的是（ ）A1 mol H2SO4的质量为98gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g D9.8 g H2SO4含有6.021023个6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10NA7下列电离方程式中，正确的是ANaHCO3=Na+HCO32B Na2SO4=NaSO42C H2SO4=2H+SO42D
4、KClO3=K+Cl+3O2除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3溶液 BaCl2溶液 NaOH溶液 稀盐酸。加入试剂合理的操作顺序是() A B C D科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺排列正确的是)A硫酸，纯碱，石灰石 B.硝酸，烧碱，矾C醋酸，醋酸钠 D.盐酸，熟石灰，苛性钠下列离子方程式中，正确的是( )A稀硫酸滴在片上：2Fe+6H+Fe3+3H2 B氢氧化镁与稀盐酸反应：OH+H+H2O C碳酸氢钠溶液与混合：HCO3+
5、H+H2O+CO2 D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+2OHCu(OH)2在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ACu2+、K+、Cl-、NO3- BAg+、Na+、Cl-、NO3-CMg2+、Al3+、SO42-、Cl- DBa2+、NH4+、 Cl-、HCO3-溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A能否透过滤纸 B能否发生丁达尔效应C分散质粒子的大小 D是否均一、透明、稳定V L硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42的物质的量浓度为 Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3 + 2HCl = CaC
6、l2 + CO2 + H2O BCaO + H2O = Ca(OH)2 C2H2O2 2H2O + O2DCaCO3 CaO + CO2 16下列关于氧化还原反应说法正确的是A.肯定有一种元素被氧化，一种或多种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化17在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl-
7、DK+、OH-、CO32A16 B17 C44 D64、将0.g锌粉加入到20.0 mL的0.00 molL-1 MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A M+ BM2+ C M3+ DMO42-、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是A2Na+2H2O=NaOH+H2 B2H2O=2H2+ O2C2F2+2H2O=4HF+O2 DCl2+H2O=HCl+ HClO1、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：MnO2 + H2O2 + 2
8、H+ = Mn2+ + O2 + 2H2O Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ 下列说法正确的是（ ）AH2O2在中是氧化剂，在中是还原剂 B在中每生成1 mol O2，转移的电子数为1.2041024 CMn2+在中是还原产物，在中是氧化产物D在二氧化锰催化作用下，1 mol H2O2分解生成22.4 L O22、150时，NH4HCO3分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时混合气的密度是相同条件下的氢气密度的大约 A26.3倍 B12倍 C15.25倍 D13.2倍、标准状况下，VL溶解在L水中（水的密度近似为1g/mL）所得溶液的密度为g/mL质量分数为，物质的量浓度为
9、cmol/L，则下列关系中正确的是Ac=100/365 B=V/（V+44800） C=c/（100） Dc=V/(365V+224000)24、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( ) 27 54 45 72 A B C D 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、SO、CO32-、 I，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH)有 ()A.4种 B.5
10、种 C.6种 D.7种第卷 非选择题（共分）（分）（1）0.5mol SO2，所含有的分子数约为 个，质量为 。 等质量的O2和O3所含的原子个数之比是 _。 标准状况下，2mol NH3与_g CO2的体积相等。（2）已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为_ （3）在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含2 g溶质；实验室使用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL，则该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。下列物质： Na Br2 Na2O NH3 CO2 蔗糖 NaClKCl溶液 H2SO4 Ba(OH)2 ，其中属于电
11、解质的是 ，属于非电解质的是 。 (用序号填写)从Ba(OH)2 、HCl 、Zn 、CuSO4 、CaCO3中选出合适的物质，实现下列各题要求的变化，写出化学反应的离子方程式。实验室制取CO2的反应 。实验室制取H2的反应 。生成沉淀的反应 。在反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO)2 + 2NO + 4H2O中：（1）_元素化合价升高，_元素化合价降低。（填元素名称）（2）_是氧化剂，Cu发生了_反应，_是氧化产物3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O29.（14分）某次实验需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制
12、该溶液应选用_mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入约300 mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_时，改用_加蒸馏水至盖好瓶塞，（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。500mL溶液，其物质的量
