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1、江西省赣州市兴国县将军中学2020学年高二上学期第三次月考化学试题 Word版无答案可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N:14 Si:28 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Cu:64 Ag:108一、选择题(本题包括17小题,每小题3分,共48分。)1用惰性电极电解饱和食盐水,当电源供给0.2mol电子时,停止通电。若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是 ( )A14 B13 C8 D12有关如右图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
2、D.反应前后铜片质量不改变3在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-) = 2.0 molL1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为 A2.0 molL1B1.5 molL1 C1.0 molL1 D0.50 molL1 425时,下列各溶液中H+最小的是( )AC(H+)=110-5mol/LBpH=8的溶液C稀释1mL,1mol/L NaOH溶液到1L后所得溶液。D0.11 mol/LNaOH溶液跟等体积0.05mol/L H2SO4溶液的混合液5把80mL氢氧化钠溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为
3、2。如果混合前氢氧化钠溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是 ( )A1mol/LB0.05mol/L C 0.1mol/L D 0.5mol/L6因发生电极反应,直接破坏了该电极附近水的电离平衡的是 ( )A电解氯化铜溶液时的阴极B铜铁原电池的负极(硫酸溶液为电解质) C电解食盐水时的阴极 D铁片上镀锌时的阴极7下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其他分子的是 ( )AH2PO4 BNaF C HNO3 D KHS8下列溶液中,含离子数目最多的是 ( )A30mL 0.lmolL的AlCl3 B10mL 0.2molL的CaCl2C30mL 0.2molL的CH3COOH D40mL
4、冰醋酸9现有0.01molL的下列溶液:CH3COOHNaHCO3NaHSO4KOHH2SO4按pH由小到大的顺序排列的是 ( )A BC D10在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,下列判断中一定正确的是 ( )A反应后溶液中C(A-)=C(R+) B 加入的酸与碱的物质的量相等C生成的盐RA不能发生水解 D加入的一元酸HA过量11下列溶液肯定呈酸性的是( )AC(OH-)C(H+)的溶液 B酚酞显无色的溶液C含有H+离子的溶液 DpH小于7的溶液12如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ( ) A BC D 13在铁制品上镀一定厚度的
5、铜层,以下方案设计正确的是 ( )A 铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有铜离子B铜作阳极,镀件作阴极,溶液中含有铜离子C铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有亚铁离子D铜作阴极,镀件作阳极,溶液中含有铜离子14用铂电极分别电解下列各盐的水溶液,当消耗相同电量时,在阴极上析出的金属质量最大且溶液pH减小的是 ( )ACuCl2 BKCl CCuSO4 DAl(NO3)315在盐类发生水解的过程中正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏 B水的电离度逐渐增大C溶液的pH发生改变 D没有中和反应发生16在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水
6、形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化A. B. C. D.第二部分 非选择题(共49分)二、填空题:(共36分)17(8分)分现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时,A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将_ _。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不
7、变)时混合物颜色_ _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_ _(填“变深”“变浅”或“不变”)。18(8分)25时,将0.01 mol CH3COONa 和0.002 molHCl溶于水,形成1L混合溶液:(1)该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示: 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中,浓度为0.01 mol/L的是 ,浓度为0.002 mol/L的是 。(4)在上述溶液中,存在的两个守恒关系是:质量守恒 ,电荷守恒 。19.(3分)计算下列各题:(1)用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液,所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V
8、(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= ;(2)用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液,所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= ;(3)用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液, 所用盐酸V(酸)和氢氧化钠溶液V(碱)的体积比是V(酸)V(碱)= 。20(6分)(1)明矾水溶液呈_性,原因是_(用离子方程式作答,下同);(2)小苏打水溶液呈_性,原因是_(3)把上述两溶液混合后呈现的现象有_,反应现象的离子方程式是_21.(11分)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到 336 mL (标准状态)
9、气体。回答:(1)直流电源中,M为_极。(2)Pt电极上生成的物质是_,其质量为_g。(3)电源输出的电子,其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为2_。(4)AgNO3溶液的浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),AgNO3溶液的pH_,硫酸的浓度_,硫酸的pH_。(5)若硫酸的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的硫酸_g。22(11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_;与电源负极相连的电极附近,溶液pH_(选填:不变、升高或下降)。(2
10、)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质,精制过程除去Ca2+的离子方程式为_;除去Mg2+的离子方程式为_。(3)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡试剂除去SO42-,该钡试剂可以是_ABa(OH)2BBa(NO3)2 CBaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入试剂的合理顺序为_A先加NaOH,后加NaCO3,再加钡试剂B先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3C先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_、冷却_、(填操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl
11、2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为_。23(5分)称取4.99g胆矾晶体(CuSO4.5H2O)溶于水制成100g溶液,并将所得溶液用惰性电极进行电解电解一段时间后,测得阴极增重0.254g问此时:(1)阳极上一共产生了多少体积气体(标准状况)?(2)留下的电解质溶液中,硫酸铜的质量分数是多少?将军中学2020学年度第一学期高二年级第三次月考化学答题卡选择题(16小题,共48分)12345678910111213141516非选择题(7小题,共52分)17、(1)_ _ (填“”“=”“”) (2)_ _ (填“增大”“减小”或“不变”,下同) (3)_ (4)_ (5)_ (6)_ _18、(1)_ _ _(2)_ (3)_ _ (4)_ _ 19、(1)_ (2)_ (3)_20、(1) _ _(用离子方程式作答)(2)_ _(用离子方程式作答) (3)_ _21、(1)_ (2)_ _