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1、江西省宜春市上高二中2020学年高一上学期第一次月考试卷 化学 Word版含答案2020届高一年级第一次月考化学试卷命题人：戈振中一、选择题（每小题3分，共48分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) 2以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）加热试管时，先均匀加热，后局部加热用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯制取气体时，先检验装置气密性后装药品点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2ABC D全部3过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2S
2、O4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，则下列操作正确的是（ ） 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。ABCD存在B向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有存在C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有存在D向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A0.5mol O3的质量是16gB32gO2中含有的氧气分子数为2NAC1gH2中含有的电子数为NAD0.5NA个铜原子的质量为64g6在三个体积相
3、同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是Ap(NH3)p(CO2)p(O2) Bp(CO2)p(NH3)p(O2)Cp(CO2)p(O2)p(NH3) Dp(NH3)p(O2)p(CO2)7若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1mol/L和c2mol/L溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（） A2c1=c2B2c2=c1Cc22c1Dc1c22c1溶液中含有数目为C常温常压下，22.4L O2中含有个氧原子D16g O2 和O3的混合气体中含氧原子数目为 9下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是（
4、 ）A摩尔质量：gB气体摩尔体积：C物质的量：D物质的量浓度：10下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法溶液加入溶液，并过滤溶液加入过量通过盛有溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 11下列实验方案可行的是（ ）A用溶解、过滤的方法分离碳酸钙固体和氯化钠固体B用乙醇萃取碘水中的碘C用蒸镏的方法从NaCl溶液中分离出溶质D用分液的方法分离植物油和水12某溶液中含有、四种离子，测得溶液中、和的浓度分别为、和，则溶液中为（ ）ABC D13从某NaOH溶液中取任意体
5、积的溶液时，下列物理量一定没有发生变化的是（ ）A溶液中NaOH的物质的量B溶液中的物质的量浓度C溶液中的数目D溶液的质量14将8 L CO和CO2的混合气体通过灼炭层，充分反应后恢复到原状态，得到纯净的CO气体10L，则原混合气体的平均摩尔质量的数值为（ ）A29B32C36D4015固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（） A两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B反应前后的气体质量之比一定是1：4C在生成物C中，A的质量分数为50%DC中A、B两元素的原子个数比为3：1%的NaOH
6、溶液蒸发掉b g水后，得到V mL质量分数为2%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A B C D二、非选择题（共52分）17（4分） 个与 质量相等，与 gSO2含有的氧原子数相等。18（9分）（1）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为 ，原子数之比为 ，氧原子数之比为 ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为 。（2）下列物质属于氧化物的是 （填序号，下同），属于碱的是 ，属于酸的是 ，属于盐的是 。其中属于 （填“纯净物”或混合物）。H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO45H2O HNO3 AgNO3 NaHCO319（8分）某
7、白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。根据上述实验现象回答下列问题：（1）该粉末中一定含有 ，可能含有 。（2）步骤中反应的化学方程式为 。（3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是 。20（12分）某学生欲配制6.0molL-1的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5 molL-1的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18gmL-1）；足量的18 molL-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：
8、25mL、500mL、1000mL。老师要求把、两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。请回答下列问题：（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 moL-1（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。A将、两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18 moL-1的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D ；E振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线12cm；F改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇
9、匀。（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）进行操作C前还需注意 。（1）装置A中的名称是 ，进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填字母，下同）；除去自来水中的等杂质，应选择装置 。（3）从碘水中分离出，应选择装置 ，该分离方法的名称为 。22（5分）向某AgNO3溶液中，逐滴加入密度为1.10gmL-1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。（要求有简单计算过程）2020届高一年级第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分）二、非选择题（共52分）17、（4分） 18、（9分）（1） （2） 19、（8分）（1） （2） （3） 20、（12分）（1） （2） （3）B D （4） （5） 21、（14分）（1） （2）
