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1、河南省扶沟县2020学年高二上学期第一次考试化学试卷 Word版含答案河南省扶沟县2020学年高二上学期第一次考试化学试题 注可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第卷下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化2C(g)达到平衡的标志的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密度不再变
2、化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C的分子数目比为2:3:2。A BC D用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 不用铁片，改用铁粉滴加少量硫酸铜溶液 加入KO3固体下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol甲烷燃烧生成气
3、态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热能说明醋酸是弱电解质的事实是A醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳Cc(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2 (g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D2NO2=O22NOH
4、116.2 kJmol1(反应热)7. 在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时有50%的Y转化为气体Z。若X的转化率为25%，则起始时充入容器中的X与Y的物质的量之比应为（ ） A32 B12 C13 D23可逆反应2SO2 +O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数,Qc为浓度商） A.Qc不变，K变大，O2转化率增大 B. Qc不变，K变大，SO2转化率减小 C. Qc变小，K不变，O2转化率减小 D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照条件下颜色浅B使用催化
5、剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变选择题（本题包括小题，每小题分。每小题只有一个选项符合题意。）c(CH3COOH)/c(CH3COO) Bc(H+)/c(CH3COOH) Cc(CH3COO)/c(OH) Dc(H+)/ c(OH)12强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） H=-57.3 kJmol-1。分别向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是( )A.H1H2H3B.H2
6、H13C.H1=H2=H3D.H1H3H2已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成=Q1=92.4kJ C.Q1Q292.4kJ D.2Q2=Q192.4kJ14.已知(CH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量随温度()的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()该过程的气体压强：(a)，2 min末达到平衡，生成08 mol D。 ()在2 min末时，B的平衡浓度为，D的平均反应速率为。 ()如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。已知：CO(
7、g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：(1)上述反应的化学平衡常数表达式为：_。该反应的Q_0(填“”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题： （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测NaO
8、H溶液的体积/mL0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位） （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。A锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 2020学年度上期高二第一次考试化学试题题号12345678910答案DADBCCDCAC题号11121314151617181920
9、答案BDCBCDDBDC21.（12分）【解析】(1)观察图形，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该热反应的化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)方程式：322得方程式：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)，H3(192.9 kJmol1)249.0 kJmol1(44 kJmol1)2764.7 kJmol1。【答案】(1)减小 不变 NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H
10、234 kJmol1(2)CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H764.7 kJmol1 22.（6分）【解析】 (1)生成08 mol D，则反应掉04 mol B，剩余16 mol B，c(B)=16 mol2 L08 mo1L1。由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故(D)2(B)20.1mo1L1min102 mo1L1min1。将C、D折算成A、B，则相当于加入2 mol A和23 mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 mol23 mol43 mol。【答案】 ()08 mo1L1 02 mo1L1min1 (2) 43 答案：(1)K0吸热且S0(或依据吉布斯自由能判断)（1）23.80mL（2）0.1044molL-1 （3）AC
