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1、江西省玉山县2020届高三化学强化模拟训练1新人教版玉山一中2020届高三化学强化（模拟）训练（一）高三? ?班 姓名? 序号?题号713262728选做题总分得分一工业上用铝土矿(主要成分为Al，含Fe2杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁图中所示转化反应都不是氧化还原反应反应的化学方程式为NaAlOCO2H(OH)3NaHCO下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2H4H+O2Cu(OH)2中滴加NaHSO4至中性：2OH2HSO=BaSO42H用氯化铁溶液和沸水制取氢氧
2、化铁胶体：3H(沸水)=Fe(OH)33H漂白粉溶液在空气中失效：ClOCOHHCO9胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：则下列说法正确的是若A是由异戊二烯(C)和丙烯酸(C)加有机物B既能跟Na反应放出H，又能跟NaHCO溶液反应放出CO气体有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)有机物D分子中所有碳原子一定共面和PCl都是重要的化工原料。将PCl(g)和Cl(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平PCl3(g)Cl(g)P
3、Cl5(g)。有关数据如判断不正确的是内，(Cl2)0.04 mol/(Lmin)升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl的转化率变大当容器中Cl1.2 mol时，反应达到平衡平衡后移走2.0 mol PCl和1.0 mol Cl，在相同条件下再达平衡时，(PCl5)CFB甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理 CH3OH(g)H(g)=CO2(g)3H(g)；49.0 kJ/mol(g)(g)=CO2(g)2H(g)；192.9 kJ/mol说法正确的是的燃烧热为192.9 kJ/mol反应中的能量变化如右图所示转变成H的过程一定要吸收能量根据推知反应：CH(l)(g
4、)=CO2(g)2H(g)的192.9 kJ/molA、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有有色气体生成，则A的原子结构示意为 反应的化学方程式为： ;其中F所起的作用是 。(2) 若A为常见的单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 溶液 。用电子式表示B分子的形成过程 。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则
5、反应的化学方程式为 E三种物质中，各原子最外层电子数 。(5.62.510(6）。 （3）标准状况下，将4.48CO2通入2001.5mol的NaOH溶液，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为OH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为 。 （5）已知，常温下向BACl2溶液中加入AgNO3和KBr溶液，当两种沉淀共存时，溶液中的离子浓度的比值为 。28硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制备反应方程式为：在配制混合溶
6、液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。（2）用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）。 【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质假设2：晶体中只含Na2S杂质 假设3： 【查阅资料】 Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应： 【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并说明理由： 【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表
7、实验方案、现象及结论（仪器自选）。 限选实验试剂：3molL-1 H2SO4、1molL-1 NaOH、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入_，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有_、_、_的洗气瓶。_ _ ，晶体中含Na2CO3杂质已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。AF是前4周期元素，原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C、
8、D为第二周期相邻元素，C是同周期元素中未成对电子数最多的，E是第三周期元素中第一电离能最大的主族元素。写出F+的价电子排布式 。由B、C、D形成的离子分子互为等电子体 。A、B、D可以形成化学式为A2BD的分子，其分子的空间构型为 。右图为B元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有 个分子与之距离相等且最近。 E元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式，并解释原因 。向溶液中逐滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液。写出沉淀溶解的离子方程式 。下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：请回答下列问题：(1) AB的化学方程式为_。(2
9、) C分子中手性碳原子数目为_；DE的反应类型为_。(3) E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为_。(4) 比F少5个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中X的同分异构体结构简式为(写出任意一种)_。属于芳香族化合物； 苯环上只有1个取代基； 属于酯类物质。(5) 改良法合成该关节炎止痛药(F)是以2甲基1丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH2=CH2BrCH2CH2Br玉山一中2020届强化（模拟）训练（一） 7、D 8、 B 9、 C 10、B 1
10、1、 C 12、 A 13、 D26、（1） 01125molL-1min-1 （ 2分） A、C、D （2分）（2）41710 -7 （2分） （3）C（Na+）C（HCO3-）C（CO32-）C（OH-）C（H+） （3分） （4）甲醇（1分） ； CH3OH6e- +8OH- =CO32- +6H2O （2分）（5）2710 -3：1 或27:10000 （ 2分）27、(1) Mg (2分)； C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2分)(1分)(2) 2Fe2Cl2 = 2Fe32Cl(2分) (1分)(2分) (3) 2CSiO22COSi (分)； E (2分)（1）赶走水中
11、的溶解氧（或空气） （分）（2）晶体中含Na2S和Na2CO3两种杂质（2分） 不合理（2分） Na2S2O3与稀H2SO4反应生成的SO2和H2S发生反应，可能无H2S逸出。（2分）实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶。（4分）品红溶液不褪色、澄清石灰水变浑浊，晶体中含Na2CO3杂质（2分） （其他合理答案均给分）（3）晶体中含有杂质（如Na2S等）在滴定时参与反应或晶体部分失去结晶水（2分）（其他合理答案均给分）（6）Cu(OH)2 + 4H2O = Cu(NH3)42+ + 2OH+ 2H2O38
