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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 扬州中学高三化学双周练试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cu 64 选择题 单选题 本题包括10 小题 每小题2 分 共计20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 在全球气候变暖的背景下 以低能耗 低污染为基础的 低碳经济 成为发展趋向 下列不属于 促进低碳经济 宗旨的是 A 提高能源效率 寻找替代能源 保护森林以及生态友好型消费 B 推广以液化石油气代替天然气作民用燃料 C 推广利用二氧化碳与环氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料 D 推广 绿色自由 计划 吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽
2、油 2 下列化学用语和描述均正确的是 A 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B 球棍模型为 的分子可发生加成反应 C 符号为的原子常用于文物年代的测定 D 电子式分别为和的两种化合物均为常见的氧化剂 3 下列有关工业生产的叙述正确的是 A 合成氨生产过程中将NH3液化分离 可加快正反应速率 提高N2 H2的转化率 B 硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C 电解精炼铜时 阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 D 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法 可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 4 下列实验装置图正确的是 唐玲出品 5 在指定环境中
3、下列各组离子一定可以大量共存的是 A 使甲基橙变红的溶液中 Cr2O7 2 Fe 2 SO4 2 K B 无色强酸性溶液中 Na Cl SO 4 2 Cu NH3 4 2 C 水电离产生的c H 10 13 mol L 1 的溶液中 Na Cl NO 3 SO 4 2 D 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中 Na NH 4 S2 Br 6 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1molCl2参加的任何反应 反应过程中转移电子数都是2NA B 标准状况下 11 2L 乙醇所含的羟基数为0 5NA C 常温常压下 17g 甲基 14CH 3 所含的中子数为9NA D 室温下 42 0 g
4、乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3 6 02 10 23个 7 下列离子方程式与所述事实不相符的是 A 苯酚钠溶液中通入少量CO2 C6H5O CO2 H2O C6H5OH HCO3 B 在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 Ca 2 OH HCO 3 CaCO 3 H2O C 用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基 CH3CHO 2Cu OH 2 OH CH3COO Cu 2O 3H2O D 向 Ca ClO 2溶液中通入过量SO2 Ca 2 2ClO SO 2 H2O CaSO4 2H Cl HClO 8 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置 如右图所示 电解液为溴化锌水溶 液
5、电解液在电解质储罐和电池间不断循环 下列说法不正确 的是 A 充电时电极a 连接电源的负极 B 放电时负极的电极反应式为Zn 2e Zn2 C 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大 D 阳离子交换膜可阻止Br2与 Zn直接发生反应 9 甲 乙 丙 丁 戊的相互转化关系如图所示 反应 条件略去 箭头表示一步转化 下列各组物质中 不 满足 图示转化关系的是 甲乙丙戊 NH3 O2NO H2O 唐玲出品 甲 乙 丙 丁 戊 A B C D 10 Q W X Y Z 是原子序数依次增大的短周期元素 X Y是金属元素 X的焰色呈 黄色 五种元素核电荷数之和为54 最外层电子数之和为20 W Z 最外层
6、电子数相同 Z 的核电荷数是W的 2 倍 工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质 则下列说法 不正确 的是 A 原子半径 X Y Q W B Q和 Z 所形成的分子空间构型为直线形 C Q和 W可形成原子个数比为1 1 和 2 1 的化合物 D X Y和 W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 多选题 本题包括5 小题 每题4 分 共计20 分 每小题有一个或两个 选项符合题意 11 下列说法正确的是 A 氨水加水稀释后 溶液中c NH3 H2O c NH4 的值减小 B AgCl 悬浊液中加入少量KI 溶液 沉淀转变为黄色 说明Ksp AgI Ksp AgCl C 常温下 2NO g O2
7、 g 2NO2 g 能够自发进行 则该反应的 H 0 D 相同条件下 Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa 说明 C6H5OH的酸性强于H2CO3 12 松萝酸常作为牙膏和化妆品的添加剂 可由三羟基苯乙酮两步反应得到 有关说法 正确的是 A 有机物 的分子式为C8H8O4 B 有机物 中含有1个手性碳原子 C 检验 中是否含有杂质 可用FeCl3溶液检验 D 相同物质的量 与足量NaOH 溶液反应 消耗NaOH 的物质的量相同 13 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论 Fe H2O H2 Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液Na AlO2溶液过量 CO2
8、 Na2O2CO2O2Na 唐玲出品 A 取等物质的量的两种金属单质X Y 分别与足量的盐酸反应 X 产生氢气的体积 比 Y多 金属性 X Y B 等体积 pH 3 的 HA和 HB两种酸分别 与足量的锌反应 排水法收集气体 HA 放出的氢气多且 反应速率快 HA酸性比 HB强 C 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑色膨胀浓 硫 酸 有 脱 水 性和强氧化性 D 将 FeSO4高温强热 得红色固体 产 生的气体全部通入足量BaCl2溶液 产生白色沉淀白 色 沉 淀 为 BaSO4和 BaSO3 14 25 时 用 0 100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0 100 0 mol
9、 L 1一元酸 HA pK a lg Ka 4 75 溶液 其滴定曲线如 右图所示 下列说法正确的是 A 当滴定到 pH 4 75时 c Na c A c HA c OH B 当溶液中 c H c OH 2 10 7 时 c Na c A c OH c H C 当滴入 NaOH 溶液 20 mL时 c OH c H c HA D 当滴入 40 mL NaOH 溶液时 溶液中 c Na c A c OH c H 15 在体积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应xA g yB g zC g 图 I 表示 200 时容 器中 A B C物质的量随时间的变化 图 表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始
10、 n A n B 的变化关系 则下列结论正确的是 200 起始时n A n B 平 衡 时 C 的 体 积 分 数 图 0 0 2 0 4 0 6 0 8 t min 5 图 A B C a 100 n mol A 200 时 反应从开始到平衡的平均速率v B 0 04 mol L 1 min 1 B 图 所知反应xA g yB g zC g 的 Hv 逆 D 200 时 向容器中充入2 mol A 和 1 mol B 达到平衡时 A 的体积分数小于0 5 非选择题 16 14分 用工业 FeCl3粗品 含Ca Mn Cu等杂质离子 制取高纯铁红 实验室常用萃取 剂X 甲基异丁基甲酮 萃取法制
11、取高纯铁红的主要实验步骤如下 唐玲出品 已知 HCl 浓 FeCl3 HFeCl4 试回答下列问题 1 用萃取剂 X萃取 该步骤中 Ca Mn Cu 等杂质离子几乎都在 填 水 或 有机 相 若实验时共用萃取剂X 120 mL 萃取率最高的方法是 填字母 a 一次性萃取 120 mL b 分2次萃取 每次60 mL c 分3次萃取 每次 40 mL 2 用高纯水反萃取 萃取后水相中铁的存在形式是 写化学式 反萃 取能发生的原因是 3 所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤 其目的是 4 测定产品中铁的含量需经酸溶 还原为Fe 2 然后在酸性条件下用标准 K2Cr2O7溶液滴 定 已知铬的还原产物为Cr 3
12、 写出该滴定反应的离子方程式 并用单线桥标出电子转移 的方向和数目 17 14 分 我国科研人员从天然姜属植物分离出的一种具有显著杀菌 消炎 解毒作用 的化合物 H H的合成路线如下 1 A B的反应类型是 2 化合物 B中的含氧官能团为和 填官能团名称 唐玲出品 3 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 苯环上有两个取代基 分子中有 6种不同化学环境的氢 既能与 FeCl3溶液发生显色反应 又能发生银镜反应 水解产物之一也能发生银镜 反应 4 实现 F G 的转化中 加入的化合物X C12H14O3 的结构简式为 5 化合物是合成紫杉醇的关键化合物 请写出以和CH3CHO 为原
13、 料制备该化合物的合成路线流程图 无机试剂任选 合成路线流程图示例如下 CH3CH2OH H2C CH2 H2C CH2 浓硫酸Br2 170 BrBr 18 14 分 CuSO4溶液与 K2C2O4溶液混合反应 产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水 合物 通过下述实验确定该晶体的组成 步骤 a 称取 0 672 0 g 样品 放入锥形瓶 加入适量 2 mol L 1 稀硫酸 微热使样品溶解 再 加入 30 mL水加热 用0 200 0 mol L 1 KMnO4溶液滴定至终点 消耗 8 00 mL 步骤 b 接着将溶液充分加热 使淡紫红色消失 溶液最终呈现蓝色 冷却后 调节 pH并加入 过量
14、的 KI 固体 溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI 用 0 250 0 mol L 1 Na2S2O3标准溶液滴 定至终点 消耗 8 00 mL 已知涉及的部分离子方程式如下 步骤 a 2 MnO4 5C 2 O4 2 16H 2Mn2 8H 2O 10CO2 步骤 b 2Cu 2 4I 2CuI I 2 I2 2S2O3 2 2I S4O6 2 1 已知室温下 CuI的Ksp 1 27 10 12 欲使溶液中c Cu 1 0 10 6 mol L 1 应保持溶液 中c I mol L 1 2 MnO4 在酸性条件下 加热能分解为 O2 同时生成 Mn 2 该反应的离子方程式 为 若无该操作 则
15、测定的 Cu 2 的含量将会 填 偏高 偏低 或 不变 3 步骤 b用淀粉溶液作指示剂 则滴定终点观察到的现象为 4 通过计算确定样品晶体的组成 唐玲出品 19 12分 利用炼钢炉中的尾气 含 CO 及少量 CO2和N2 可制取保险粉 Na2S2O4 其主要工 艺流程如下 1 尾 气 净 化 时 先 用 水 洗 再 用 NaOH溶 液 洗 涤 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 合成保险粉时 加入甲醇的目的是 合成保险粉的 化学方程式为 3 省去 净化 步骤是否可行 理由是 4 从图中 滤液 中回收甲醇的方法是 5 保 险 粉 水 溶 液 有 极 强 的 还 原 性 在 空 气 中
16、 被 氧 化 生 成 NaHSO 3的 离 子 方 程 式 为 20 14分 随着氮氧化物污染的日趋严重 国家将于 十二五 期间加大对氮氧化物排 放的控制力度 目前 消除氮氧化物污染有多种方法 1 用活性炭还原法处理氮氧化物 有关反应为 C s 2NO g N2 g CO2 g H 某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO 恒温 T1 条件下反应 反应进行到 不同时间测得各物质的浓度如下 浓度 mol L 1 时间 min NO N2CO2 0 0 100 0 0 10 0 058 0 021 0 021 20 0 040 0 030 0 030 唐玲出品 30 0 040 0 030 0 030 40 0 032 0 034 0 017 50 0 032 0 034 0 017 T1 时 该反应的平衡常数K 保留两位小数 30min后 改变某一条件 反应重新达到平衡 则改变的条件可能是 若 30min后升高温度至 T2 达到平衡时 容器中NO N2 CO2的浓度之比为5 3 3 则该反应的 H 0 填 或 2 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染 已知 CH4 g 4
