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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 加试特训 5 水溶液中的离子反应 1 2016 河北衡水中学押题卷 NH4Al SO4 2也可用于自来水的净化 1 NH4Al SO4 2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 2 向 NH4Al SO4 2溶液中滴加氨水至溶液呈中性 在此过程中水的电离程度 填 增 大 减小 或 不变 3 常温下 将a mol NH4Al SO4 2加入到b L c mol L 1 的氨水中 所得溶液呈中性 此时 溶液中c Al 3 0 mol L 1 计算该温度下 NH3 H2O的电离常数 用含字母的代数 式表示 忽略溶液体积变化 2 2016 杭州夏衍中学高二期中 室温下向1
2、0 mL 0 1 mol L 1 NaOH 溶液中逐滴加入0 1 mol L 1 的一元酸HA 溶液 pH的变化曲线如图所示 1 酸碱中和滴定时 用到的仪器有酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 带蝴蝶夹 2 a 点 横坐标为10 所示溶液中 溶质是 溶液中c Na c A c H c OH 从大到小的顺序为 其中c Na 填 c NH 4 c H c OH 解析硝酸铵是强酸弱碱盐 溶于水溶液显酸性 NH 4能发生水解反应 导致NH 4浓度降 低 则水溶液中各离子的浓度大小顺序为c NO 3 c NH 4 c H c OH 4 b 10 7 a b mol L 1 解析将a mol L 1 的氨水与
3、b mol L 1 盐酸等体积混合 若a b 反应后溶液恰好显酸 性 所以若反应后溶液恰好显中性 则a b 根据电荷守恒c NH 4 c H c Cl c OH 溶液呈中性 c H c OH 10 7 mol L 1 则 c NH 4 c Cl b 2 mol L 1 反应 后溶液中c NH3 H2O a b 2 mol L 1 所以 NH 3 H2O的电离平衡常数Kb c NH 4 cOH cNH3 H2O b 10 7 a b mol L 1 5 1 NO 2 H2OHNO2 OH 2 5 3 A CO2 H2O HA HCO 3 4 c Na c A c OH c H 5 可行NaNO
4、2 CH3COOHCH3COONa HNO2 2HNO2 H2O NO NO2 HNO2不稳定会分解 使平衡不断朝生成亚硝酸的方向移动 可观察到有红棕色气体产生 故此方法可行 解析 1 NaNO2是强碱弱酸盐 水解导致溶液呈碱性 所以原因为NO 2 H2OHNO2 OH 2 因为醋酸的 Ka 1 8 10 5 c CH3COOH c CH3COO 5 9 Ka c CH3COO c H c CH3COOH 所以1 8 10 5 9 c H 5 c H 1 10 5mol L 1 则溶液的 pH 5 3 根据电离平衡常数可知 酸性 H2CO3 HA HCO 3 根据 强酸制弱酸 原理 NaA 溶
5、液中通少量CO2的离子方程式为A CO 2 H2O HA HCO 3 4 因为 HA的Ka较小 则 25 时 等物质的量浓度的HA NaA混合溶液中电离程度小于水解程度 溶液呈碱性 溶液中各 离子浓度大小关系为c Na c A c OH c H 6 1 HNO2H NO 2 2 D 3 B 4 a 5 减小不变 HNO2 ClO NO 2 HClO 6 2 14 10 3 mol L 1 NO 2 H2OHNO2 OH HNO 2H NO 2 电离程度大于水解程 度 可知溶液呈酸性 解析 1 亚硝酸是弱电解质 在水溶液里只有部分电离 电离方程式为HNO2H NO 2 2 服用维生素C可以解毒
6、说明在维生素C作用下 Fe 3 又转化为 Fe 2 Fe 元素化合价降低 唐玲出品 被氧化 则维生素具有还原性 而亚硝酸盐会导致Fe 2 转化为 Fe 3 说明亚硝酸盐具有氧 化性 在反应中为氧化剂 所以维生素C是还原剂 3 亚硝酸钠是强碱弱酸盐 其水溶液 呈碱性 氯化钠是强酸强碱盐 其水溶液呈中性 相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同 可以用测定这两种溶液的pH 值鉴别 A 不选 亚硝酸钠是强碱弱酸盐 其水溶液呈碱性 氯化钠是强酸强碱盐 其水溶液呈中性 甲基橙的变色范围是3 1 4 4 所以亚硝酸钠和 氯化钠溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色 反应现象相同 所以不能用甲基橙鉴别 B选 在 酸性条件
7、下 亚硝酸钠和碘离子反应 方程式为2NO 2 2I 4H 2NO I 2 2H2O 碘遇 淀粉变蓝色 氯离子和碘离子不反应 反应现象不同 可以用酸性条件下的KI 淀粉溶液 来区别 C不选 酸性条件下 亚硝酸根离子不和银离子反应 氯离子和银离子反应生成不 溶于硝酸的白色沉淀 反应现象不同 所以可以用AgNO3和 HNO3两种试剂来区别 D不选 4 生成 Ce 4 为氧化反应 发生在阳极上 连接电源正极 因此从 a 口流出 5 亚硝酸为弱 电解质 亚硝酸稀释 电离程度虽然增大 但溶液中氢离子浓度降低 其电离常数只与温度 有关 与浓度无关 K值不发生变化 由相同浓度亚硝酸 次氯酸电离常数可知 亚硫酸酸 性比次氯酸强 相互之间发生的复分解反应的离子方程式为HNO 2 ClO NO 2 HClO 6 由 HNO2H NO 2 K c H cNO 2 cHNO 2 c 2 H cHNO 3 4 6 10 4 c 2 H 0 01 得到c H 2 14 10 3 mol L 1 b 点溶液为 HNO 2 NaNO2混合溶液 且浓度比为1 1 由 NO 2 H2OHNO2 OH HNO 2H NO 2 电离程度大于水解程度 可知溶液呈酸性
