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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2011 年北京卷 理综 11 北京理综 T6 垃圾分类有利于资源回收利用 下列垃圾归类不合理的是 A B C D 垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸 垃圾分类 解析 B 废易拉罐 废塑料瓶都属于可回收物 废荧光灯管中含有重金属等有害物质 属于有害垃 圾 废纸属于可燃垃圾 选B 11 北京理综 T7 下列说法不正确的是 A 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B 用溴水即可鉴别苯酚溶液 2 4 己二烯和甲苯 C 在酸性条件下 CH3CO 18OC 2H5的水解产物是CH3CO 18OH和 C 2H5OH D 用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成4 种
2、二肽 解析 C 麦芽糖能发生银镜反应 其水解产物葡萄糖也能发生银镜反应 A 正确 溴水与苯酚溶液 反应生成三溴苯酚白色沉淀 与己二烯发生加成反应而褪色 甲苯可萃取溴水中的溴 B正确 在酸性条 件下 CH3CO 18OC 2H5的水解产物是CH3COOH 和 C2H5 18OH C错 甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四 种情况 二个甘氨酸之间 二个丙氨酸之间 甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间 甘氨酸 中的羧基与丙氨酸中的氨基之间 D正确 11 北京理综 T8 结合右图判断 下列叙述正确的是 A I 和 II中正极均被保护 B I和 II 中负极反应均是Fe 2e Fe2 C I和 II
3、中正极反应均是O2 2H2O 4e 4OH D I和 II中分别加入少量K3 Fe CN 6 溶液 均有蓝色沉淀 解析 A 题给装置I II都是原电池 活泼金属作负极 首先被 腐蚀 不活泼金属作正极 被保护 A对 I 中负极反应式为 Zn 2e Zn 2 B错 II 中正极反应式为 2H 2e H 2 C错 I 中没有 Fe 2 D错 11 北京理综 T9 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A 用 Na2S去除废水中的Hg 2 Hg2 S2 HgS B 用催化法处理汽车尾气中的CO和 NO CO NO 催化剂 C NO2 C 向污水中投放明矾 生成能凝聚悬浮物的胶体 Al 3 3H 2
4、OAl OH 3 胶体 3H D 用高温催化氧化法去除烃类废气 CxHy CxHy x 4 y O2 催化剂 xCO2 2 y H2O 解析 B HgS溶解度极小 A 对 B 中产物为N2和 CO2 B 错 明矾净水是Al 3 水解生成了吸附性较 唐玲出品 强的 Al OH 3胶体 C正确 烃完全氧化生成CO2和 H2O D正确 11 北京理综 T10 25 101kPa 下 2Na s 1 2 O2 g Na2O s H 414kJmol 1 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJmol 1 下列说法正确的是 A 和 产物的阴阳离子个数比不相等 B 和 生成等物质的量的产物 转
5、移电子数不同 C 常温下 Na与足量 O2反应生成Na2O 随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D 25 101kPa 下 Na2O2 s 2Na s 2Na 2O s H 317kJmol 1 解析 D 在 Na2O和 Na2O2中 阴 阳离子的个数比都是1 2 A错 由钠守恒可知 和 生成等物 质的量的产物时 转移的电子数相同 B错 Na与足量 O2反应的产物是Na2O2 C 错 热化学方程式 2 可得 Na2O2 s 2Na s 2Na2O s H 317kJmol 1 D正确 11 北京理综 T11 下列实验方案中 不能测定Na2CO3和 NaHCO 3混合物中Na2CO3质量分数
6、A 取 a 克混合物充分加热 减重b 克 B 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应 加热 蒸干 灼烧 得b 克固体 C 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应 逸出气体用碱石灰吸收 增重b 克 D 取 a 克混合物与足量Ba OH 2溶液充分反应 过滤 洗涤 烘干 得b 克固体 解析 C 在 Na2CO3和 NaHCO3中 加热能分解的只有NaHCO3 A项成立 B项得到的固体产物是NaCl Na2CO3和 NaHCO 3转化为 NaCl 时的固体质量变化不同 B项成立 同理 Na2CO3和 NaHCO3转化为 BaCO3时的 固体质量变化也不同 D项成立 C项中碱石灰可以同时吸收CO2和水蒸气
7、 C项明显错误 11 北京理综 T12 已知反应 2CH3COCH 3 l 催化剂 CH3COCH 2COH CH3 2 l 取等量 CH3COCH3 分别在 0 和 20 下 测得其转化分数随时间变化的关系曲线 Y t 如右图所示 下列说法正确的是 A b 代表 0 下 CH3COCH 3的 Y t 曲线 B 反应进行到20min 末 CH3COCH3的 0 1 20 v v C 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D 从 Y 0到 Y 0 113 CH3COCH2COH CH3 2的 0 1 20 n n 解析 D b曲线的起始斜率明显大于a 曲线 说明b 对应的反应 速率较
8、大 温度较高 A B错 温度升高 平衡转化率降低 C错 等量的CH3COCH 3 转化率相同时 产 物 CH3COCH2COH CH3 2的物质的量相同 D正确 11 北京理综 T25 在温度 t1和 t2下 X2 g 和 H2反应生成HX的平衡常数如下表 化学方程式K t1 K t2 F2 H22HF 1 8 10 36 1 9 10 32 Cl2 H22HCl 9 7 10 12 4 2 10 11 Br2 H22HBr 5 6 10 7 9 3 10 6 I2 H22HI 43 34 已知 t2 t1 HX的生成反应是反应 填 吸热 或 放热 HX的电子式是 共 价 键 的 极 性 随
9、共 用 电 子 对 偏 移 程 度 的 增 大 而 增 强 HX 共 价 键 的 极 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 X2都能与 H2反应生成HX 用原子结构解释原因 唐玲出品 K的变化体现出X2化学性质的递变性 用原子结构解释原因 原子半径逐渐 增大 得电子能力逐渐减弱 仅依据K的变化 可以推断出 随着卤素原子核电荷数的增加 选填字母 a 在相同条件下 平衡时X2的转化率逐渐降低 b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c HX 的还原性逐渐减弱 d HX 的稳定性逐渐减弱 解析 温度升高 平衡常数减小 说明平衡向逆反应方向移动 正反应为放热反应 F Cl Br I 的得电子能力依次减小
10、 故HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF HCl HBr HI X2都能与 H2反应生 成 HX的原因是卤素原子的最外层电子数均为7 得一个电子或形成一个共用电子对时 即可形成8 电子 稳定结构 平衡常数越大 说明反应越易进行 F Cl Br I 的得电子能力依次减小的主要原因是原子 核外电子层数依次增多 原子半径逐渐增大 核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的 另解析 1 由表中数据可知 温度越高平衡常数越小 这说明升高温度平衡向逆反应方向移动 所 以 HX的生成反应是发热反应 2 HX属于共价化合物 H X之间形成的化学键是极性共价键 因此HX的电子式是 3 F Cl Br I 属于 A 同
11、主族元素自上而下随着核电荷数的增大 原子核外电子层数逐渐增多 导致原子半径逐渐增大 因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 从而导致非金属性逐渐减弱 即 这四种元素得到电子的能力逐渐减弱 所以H F 键的极性最强 H I 的极性最弱 因此HX共价键的极 性由强到弱的顺序是HF HCl HBr HI 4 卤素原子的最外层电子数均为7 个 在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构 而H原 子最外层只有一个电子 在反应中也想得到一个电子而得到2 电子的稳定结构 因此卤素单质与氢气化 合时易通过一对共用电子对形成化合物HX 5 同 3 6 K 值越大 说明反应的正向程度越大 即转化率越高 a 正
12、确 反应的正向程度越小 说明生成物 越不稳定 越易分解 因此选项d 正确 而选项c d 与 K的大小无直接联系 答案 放热 H X HF HCl HBr HI 卤素原子的最外层电子数均为7 同一主族元 素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad 11 北京理综 T26 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所 示 溶液 A的溶质是 电解饱和食盐水的离子方程式是 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在 2 3 用化学平衡移动原理解释 盐酸的作用 电解所用的盐水需精制 去除有影响的Ca 2 Mg 2 NH 4 SO 4 2 c SO 4 2 c Ca2 精制流程如下 淡 盐水和溶液A来自电解池 唐玲
13、出品 盐泥 a 除泥沙外 还含有的物质是 过程 I 中将 NH4 转化为 N 2的离子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO 3的小 过程II中除去的离子有 经过程III处理 要求盐水c 中剩余 Na2SO3的含量小于5mg L 若盐水 b 中 NaClO的含量是7 45mg L 则处理 10m 3 盐水 b 至多添加10 Na2SO3溶液 kg 溶液体积变化忽略不计 解析 电解饱和食盐水时 阴极产物为NaOH和H2 阳极产物是Cl2 反应的离子方程式是2Cl 2H2O 通电 H2 Cl2 2OH 据此可以确定溶液 A的溶质是NaOH 电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH 在 2 3 的作用是促使
14、化学平衡Cl2 H2OHCl HClO向左移动 减少Cl2在水中的溶解 有利于Cl2的逸 出 根据粗盐水和淡盐水的化学成分 代入题给精制盐水的流程进行分析 可知过程I 是将 Mg 2 转化为 Mg OH 2沉淀除去 即盐泥a 除泥沙外 还含有的物质是Mg OH 2 将 NH4 转化为 N 2的氧化剂是Cl2 对应的离子方程式是2NH4 3Cl 2 8OH N2 6Cl 8H 2O 过程II是利用沉淀溶解平衡原理 将溶液中 的 Ca 2 和SO4 2 分别转化为 CaCO3和BaSO4沉淀除去 NaClO 与Na2SO3溶液反应的化学方程式为 NaClO Na2SO3NaCl Na2SO4 若盐
15、水b 中 NaClO的含量是7 45mg L 则处理10m 3 盐水 b 时至少需要10 Na2SO3溶液 1 1 74 5g100 126g mol1 26kg 74 5g mol10 g g 若盐水c 中剩余 Na2SO3的含量为5mg L 则还需 添加 10 Na2SO3溶液 50g 10 0 5kg 因此至多添加10 Na2SO3溶液的质量为1 26kg 0 5kg 1 76kg 另解析 1 电解时在电极的作用下 溶液中的阳离子向阴极作定向运动 阴离子向阳极作定向运动 所以电解饱和食盐水时Na 和 H 向阴极运动并放电 但 H 比 Na 易得电子 所以 H 首先放电 方程式为 2H 2
16、e H 2 由于H 是水电离出的 所以随着 H 的不断放电 就破坏了阴极周围水的电离平衡 OH 的浓度就逐渐增大 因此溶液A的溶质是NaOH 由于 Cl 比 OH 易失电子 所以在阳极上CI 首先放电 方程式为2Cl 2e Cl 2 因此电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl 2H 2O 电解 2OH H 2 Cl2 2 见解析 1 3 由于阳极上生成氯气 而氯气可溶于水 并发生下列反应Cl2 H2OHCl HClO 根据平衡 移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动 减少氯气在水中的溶解 有利于氯气的溢出 4 由于溶液中含有Mg 2 所以用溶液 A 即 NaOH 调节溶液的PH时 会产生Mg OH 2沉淀 即盐泥a 中还含有Mg OH 2 淡盐水中含有氯气 氯气具有强氧化性 可将NH4 氧化为 N2 而氯气被还原成Cl 方程式为2NH4 3Cl 2 8OH 8H2O 6Cl N 2 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 一般说来 溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现 由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小 所以加入BaCO3 后 溶液中的SO4 2 就结合 Ba2 生成
