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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题三过关检测 时间 45 分钟满分 100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 一 选择题 本题包括 12 个小题 每小题 4 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题目 要求 1 生产水泥和玻璃的共同原料是 A 纯碱B 黏土 C 石灰石D 石英 2 铁和铁合金是生产 生活中常用的材料 下列说法中错误的是 A 不锈钢比生铁抗腐蚀能力强 B 以铁为阴极 铜片为阳极 硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜 C 铁能与稀硫酸反应 铁不能与浓硫酸反应 D 焊接铁轨时可以利用铝热反应制取少量的铁 3 下列叙述中
2、正确的是 A 红宝石 珍珠 水晶 钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 B 光导纤维导电能力很强 是一种很好的通信材料 C 硅胶多孔 吸水能力强 所以常用作袋装食品的干燥剂 D 硅的化学性质不活泼 在自然界中主要以游离态存在 4 下列离子方程式中书写正确的是 A 水玻璃中通入过量二氧化碳 Na2SiO3 CO2 H2O2Na CO 3 2 H2SiO3 B 澄清石灰水中通入过量二氧化碳 唐玲出品 Ca OH 2 2CO2Ca 2 2HC O 3 C 二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 4H 4F SiF4 2H2O D 二氧化硅溶于烧碱溶液中 SiO2 2OH SiO3 2 H2O 5 建筑用的红砖和
3、青砖 其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致 我国古代砖瓦建筑能够 保持到现在的 几乎无一例外的是由青砖建成 有人提出以下可能的原因 你认为有道理的是 青砖中含的是FeO 青砖中含的是Fe3O4 Fe2O3长期遇酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低 Fe3O4性质稳定 FeO性质稳定 A B C D 6 下列叙述中不正确的是 选项叙述 叙述 A 向 NaAlO2溶液中滴入NaHCO 3溶液有白色沉淀Al O2 结合 H 能力比 CO 3 2 强 B 实验室常用MgSO4溶液与 NaOH 溶液制备 Mg OH 2沉淀Mg OH 2不溶于强碱 C 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应铝具有还原性 D 盐
4、酸和氨水能溶解Al OH 3Al OH 3是两性氢氧化物 7 下列说法中不正确的是 A 在含 FeCl2杂质的 FeCl3溶液中通入足量Cl2后 再充分加热除去过量的Cl2 即可得到较纯净的 FeCl3溶液 B Fe 在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C 在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋 可防止食物受潮 氧化变质 D 在 FeCl3溶液中加入KSCN 溶液 溶液变血红 加入足量铁粉充分振荡 溶液血红色褪去 8 为了验证Fe 3 的性质 某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验 其中实验方案设计错误的是 唐玲出品 A B C D 9 某溶液中可能存在Mg 2 Fe
5、2 Fe3 加入 NaOH 溶液 开始时是白色絮状沉淀 迅速变为灰绿色 最 后变成红褐色 下列结论正确的是 A 一定有 Fe 2 存在 一定没有 Fe 3 Mg2 B 一定有 Fe 3 存在 一定没有 Fe 2 Mg2 C 一定有 Fe 3 存在 可能有 Fe2 一定没有 Mg 2 D 一定有 Fe 2 存在 可能有 Mg2 一定没有 Fe 3 10 将 2 3 g Na和 2 7 g Al同时加入到足量的水中充分反应 将反应后的溶液稀释为500 mL 下列 说法正确的是 A 反应中放出的气体的体积为4 48 L B 稀释 定容操作中用到的全部玻璃仪器有 烧杯 胶头滴管和500 mL 容量瓶
6、C 所得溶液中Na 和 Al O 2 的个数之比一定为1 1 D 整个反应过程中共转移电子0 4 mol 11 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 Al2O3NaAlO2 aq Al OH 3 SSO3H2SO4 饱和 NaCl aq NaHCO 3Na2CO3 Fe2O3FeCl3 aq 无水 FeCl3 唐玲出品 MgCl2 aq Mg OH 2MgO A B C D 12 下图表示在某溶液中滴加Ba OH 2溶液时 沉淀的物质的量随Ba OH 2的物质的量的变化关系 该溶液的成分可能是 A NH4Al SO4 2 B KAl SO4 2 C Al2 SO4 3 D NaAlO2 二 非
7、选择题 本题包括 4 个小题 共 52 分 13 14 分 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱 用下图所示装置进行实验 夹持仪 器已略去 气密性已检验 实验操作步骤 打开弹簧夹1 关闭弹簧夹2 并打开活塞a 滴加盐酸 A 中看到白色沉淀时 关闭活塞a 唐玲出品 请回答 1 B 中反应的离子方程式是 2 通过步骤 得知盐酸具有的性质是 填字母 A 挥发性B 还原性 C 氧化性D 酸性 3 C 装置的作用是 X是 写化学式 4 为了验证碳的非金属性强于硅 步骤 中未写的操作和现象是 D 中反应 的化学方程式是 5 碳 硅的非金属性逐渐减弱的原因是 从原子结构角度加以解释 14 8 分
8、工业上用铝土矿 主要成分是Al2O3 H2O Al2O3 3H2O以及少量Fe2O3 SiO2等 提取纯 Al2O3作冶炼铝的原料 提取的操作过程可用以下流程图表示 1 写出滤液A中一种溶质与过量NaOH 溶液反应进入滤液B的离子方程式 2 若步骤 中没有过滤操作而直接进入步骤 对后面操作将产生的影响是 15 18 分 材料 的发现和使用往往会极大地推动生产 生活的发展 一些材料的出现甚至具有 里程碑式划时代的意义 请你回答以下问题 1 无机非金属材料 高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料 又称 半导体 材料 它的发现和使 用曾引起计算机的一场 革命 SiO2Si 粗 SiHCl3Si 纯 步骤
9、 的化学方程式为 实验室中可用二氧化硅制取硅酸 有关化学方程式为 唐玲出品 2 磁性材料 这种材料一般含有铁元素 铁以化学性质活泼 用途广泛而著称 其中在工业上用 途最广的是各式各样的复合钢管材料 一般的钢铁是 填组成成分的元素符号 合金 其硬度 比纯铁 填 大 或 小 3 激光材料 我国是激光技术先进的国家 红宝石 Al2O3 是最早用于生产激光的材料 它是一种两 性氧化物 请用离子方程式加以说明 4 纳米材料 胶体是一种物质以 纳米 颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系 胶体粒 子的直径大约是 区分胶体和溶液最简单的方法是 16 12 分 向 Fe 和 Fe2O3组成的 3 84 g混
10、合物中加入120 mL 某浓度的盐酸 恰好完全反应 生成 672 mL H2 标准状况下 若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN 溶液 溶液不呈血红色 试求 1 原混合物中Fe 的质量 2 所用盐酸的物质的量浓度 参考答案 1 C 解析 生产水泥不需要纯碱 石英 生产玻璃不需要黏土 2 C 解析 浓硫酸使铁钝化 钝化也属于化学变化 C 选项错误 唐玲出品 3 C 解析 红宝石的主要成分为氧化铝 珍珠的主要成分为CaCO 3 水晶的主要成分为SiO2 钻石为碳单质 A 选项中均不属于硅酸盐 光导纤维不导电 B 选项错误 自然界中无游离态的 硅 D 选项错误 4 D 解析 Na2SiO3是强电解质 应
11、拆成 Na Si O 3 2 A 项正确写法是SiO3 2 2CO2 2H2OH2SiO3 2HC O3 B 项正确写法是CO2 OH HC O3 C 项 氢氟酸是弱酸 在离子方程式中不能拆分 5 B 解析 FeO不稳定 容易被空气中氧气氧化 错误 6 D 解析 A 选项 发生反应 Al O2 HC O3 H 2O CO3 2 Al OH 3 的实质是 Al O2 与 HC O3 中的 H 结合生成 Al OH 3 正确 D 选项 氨水不与 Al OH 3反应 错误 7 A 解析 加热促进 FeCl3水解 A 选项错误 硅胶具有吸水性 铁粉与氧气反应 C 选项正确 8 C 解析 不反应 实验方
12、案和现象均错 检验的是Cl 与 Fe3 的性质无关 9 D 解析 因为 Fe OH 2转化为 Fe OH 3时的颜色变化可掩盖其他白色沉淀 故溶液中可能含有 Mg 2 D 正确 10 D 解析 n Na 0 1 mol n Al 0 1 mol 首先发生 2Na 2H 2O 2NaOH H 2 生成 n NaOH 0 1 mol n H2 0 05 mol 然后再发生反应2Al 2NaOH 2H2O2NaAlO2 3H2 生成 n Al O2 0 1 mol n H2 0 15 mol 生成氢气的总物质的量为0 2 mol 转移电子的总物质的 量为 0 4 mol 最后溶液为 NaAlO2溶液
13、 A 选项没有指明状态 B 选项没有提供玻璃棒 C 选项 Al O2 会水解 所以只有 D选项正确 11 A 解析 在提供的物质转化关系中 中 S 在 O2中的燃烧产物应为SO2 故 错 中 FeCl3 溶液在加热时会促进Fe 3 的水 解 FeCl 3 3H2OFe OH 3 3HCl 最终得不到无水FeCl3 要实现这 个过程 需将 FeCl3溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干 才能得到无水FeCl3 故 错 12 C 解析 偏铝酸钠溶液与Ba OH 2溶液混合不产生沉淀 排除 D 硫酸铝铵溶液中加入氢氧化 钡溶液 沉淀到最高点后氢氧化钡再与铵根离子反应 Al OH 3不会马上溶解 排除 A
14、 加入 3 mol 氢氧化钡 对应 2 mol KAl SO4 2 产生的沉淀为4 mol 而不是直线上升至5 mol 排除 B 根据图 像中沉淀与加入氢氧化钡的关系 只能是硫酸铝 故选 C 13 答案 1 CaCO3 2H Ca 2 CO 2 H2O 2 AD 唐玲出品 3 除 HCl 气体NaHCO 3 4 打开弹簧夹2 关闭弹簧夹1 D 中出现白色胶状沉淀Na2SiO3 CO2 H2OH2SiO3 Na2CO3 5 碳和硅原子的最外层电子数都是4 但碳原子比硅原子电子层数少 碳的原子半径小于 硅 得电子的能力比硅强 故碳的非金属性强于硅 14 答案 1 Al 3 4OH Al O2 2H
15、2O 2 中的不溶物 SiO2 在操作 中会被氢氧化钠溶液溶解 最后所得 Al2O3中将含有 SiO2 解析 Al2O3为两性氧化物 能溶于盐酸和氢氧化钠溶液 Fe2O3为碱性氧化物 溶于盐酸而不溶于 氢氧化钠溶液 SiO 2为酸性氧化物 溶于氢氧化钠溶液而不溶于盐酸 解答此题 关键要抓住这 些氧化物性质的差异 形成分离 除杂质的思路 15 答案 1 SiO2 2CSi 2CO SiO2 2NaOHNa2SiO3 H2O Na2SiO3 2HCl2NaCl H2SiO3 或 Na2SiO3 CO 2 H2O Na2CO 3 H2SiO3 2 Fe C 大 3 Al 2O3 6H 2Al 3 3
16、H 2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 4 10 9 10 7 m 利用丁达尔效应 解析 1 SiO2与 C在高温下反应制粗硅 生成 CO 不生成 CO2 由于 SiO2不溶于水 所以 SiO2先与 强碱 如 NaOH 反应制取可溶性硅酸盐 再通入 CO2 或加盐酸 即可生成 H2SiO3 2 普通钢是由Fe C组成的合金 比 Fe 的硬度大 3 Al2O3与酸溶液中的H 反应生成 Al3 和 H 2O 与碱溶液中的OH 反应生成 Al O 2 和 H2O 4 胶体微粒直径在10 9 10 7 m 之间 特征现象是有丁达尔效应 16 解 向 Fe Fe2O3组成的混合物中加入盐酸 发生的反应有Fe 2H Fe 2 H 2 Fe2O3 6H 2Fe 3 3H 2O 2Fe 3 Fe 3Fe 2 反应后向溶液中滴加 KSCN溶液 溶液不呈血红色 说明 Fe 3 反应完全 设 Fe Fe2O3的物质的量分别为x y n H2 0 672 L 22 4 L mol 1 0 03 mol Fe 2H Fe 2 H 2 0 03 mol 0 06 mol 0 03 mol 唐玲出品 Fe
