《高中化学专题七过关检测..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题七过关检测..pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题七过关检测 时间 45 分钟满分 100 分 一 选择题 本题包括 12 小题 每小题 5 分 共 60 分 每小题只有一个选项符合题目要 求 1 下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A 2N2 g O2 g 2N2O g H 163 kJ mol 1 B Ag s 1 2Cl 2 g AgCl s H 127 kJ mol 1 C HgO s Hg l 1 2O 2 g H 91 kJ mol 1 D H2O2 l 1 2O 2 g H2O l H 98 kJ mol 1 2 已建立化学平衡的某可逆反应 当条件改变使化学平衡向正反应方向移动 下列叙
2、述正确的是 生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂 A B C D 3 对于平衡体系mA g nB g pC g qD g H 0 下列结论中正确的是 A 达到平衡时 增加 A的物质的量 A 的转化率增大 B 其他条件不变 降低温度 平衡向逆反应方向移动 C 加入催化剂 平衡向正反应方向移动 唐玲出品 D 若温度不变 将容器的体积缩小 1 2 A 的浓度变为原来的 2 17 倍 则m n p q 4 二氧化硫的催化氧化原理为2SO2 g O2 g 2SO3 g 反应混合体系在平衡状态
3、时SO3的体积分 数与温度的关系如图所示 下列说法错误的是 A 在D点时v 正 v 逆 B 反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 的 HKC D 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气 平衡向左移动 5 t 时 某平衡体系中含有X Y Z W四种物质 此温度下发生反应的平衡常数表达式为 K 2 Y Z W 有关该平衡体系的说法正确的是 A 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时 反应达平衡 B 增大压强 各物质的浓度不变 C 升高温度 平衡常数K增大 D 增加 X的量 平衡既可能正向移动 也可能逆向移动 6 在容积可变的密闭容器中 2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下发生反应 达到平
4、衡时 H2的转化率 为 25 则平衡时氮气的体积分数接近于 A 5 B 10 C 15 D 20 7 将 NO2装入带活塞的密闭容器中 当反应 2NO2 g N2O4 g 达到平衡后 改变下列一个条件 其中 叙述正确的是 A 升高温度 气体颜色加深 则此反应为吸热反应 B 慢慢压缩气体体积 平衡向右移动 混合气体颜色变浅 唐玲出品 C 慢慢压缩气体体积 若体积减小一半 压强增大 但小于原来的两倍 D 恒温恒容时 充入惰性气体 压强增大 平衡向右移动 混合气体的颜色变浅 8 对于达到平衡的可逆反应 X YW Z 其他条件不变时 增大压强 正 逆反应速率变化的情况如 图所示 下列对X Y W Z
5、四种物质状态的描述正确的是 A W Z 均为气体 X Y中只有一种为气体 B X Y均为气体 W Z 中只有一种为气体 C X Y或 W Z 中均只有一种为气体 D X Y均为气体 W Z 均为液体或固体 9 对于平衡体系 aA g bB g cC g dD s H 0 下列判断中正确的是 A 若 a b c d 则反应一定能自发向右进行 B 若从正反应开始 起始时 A B的物质的量之比为a b 则平衡时A B的转化率之比也为a b C 若a b c d 在平衡体系中共有气体m mol 再向其中充入n mol B 则达到平衡时气体总物质的量 小于 m n mol D 若a b c 则对于体积不
6、变的容器 升高温度 平衡向左移动 容器中气体的压强不变 10 在恒温恒压下 向密闭容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2 发生如下反 应 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 2 min 后 反应达到平衡 生成 SO3为 1 4 mol 同时放出热量 Q kJ 则下列分析正确的是 A 在该条件下 反应前后的压强之比为6 5 3 B 若反应开始时容器体积为2 L 则v SO3 0 35 mol L 1 min 1 C 若把 恒温恒压下 改为 恒压绝热条件下 反应 平衡后n SO3 0 测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示 唐玲出品 1 该反应的 S 填 或 0
7、在 填 较高 或 较低 温度下有 利于该反应自发进行 2 上述温度下此反应的平衡常数K为 结果保留一位小数 3 向上述平衡体系中再通入CO2 则 CO2的转化率 填 增大 减小 不变 或 无法 确定 4 相同温度下 2 L 的恒容容器丙中加入4 mol 碳 4 mol CO2和 4 mol CO 开始反应时v 正 填 或 v 逆 14 15 分 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源 以CO2和 NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功 范例 在尿素合成塔中的主要反应可表示如下 反应 2NH3 g CO2 g NH2CO2NH4 s H1 a kJ mol 1 反应 NH2CO2NH4 s CO N
8、H2 2 s H2O g H2 72 49 kJ mol 1 总反应 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 s H2O g H3 86 98 kJ mol 1 请回答下列问题 1 反应 的 H1 kJ mol 1 用具体数据表示 2 反应 的 S 填 或 0 一般在情况下有利于该反应的进行 3 反应 中影响CO2平衡转化率的因素很多 下图为某特定条件下 不同水碳比n H2O n CO2 和温 度影响 CO2平衡转化率变化的趋势曲线 其他条件相同时 为提高 CO2的平衡转化率 生产中可以采取的措施是 填 提高 或 降 低 水碳比 当温度高于190 后 CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势
9、 其原因 是 唐玲出品 4 反应 的平衡常数表达式K1 如果起始温度相同 反应 由在恒温容器进行改为在绝热 与外界没有热量交换 容器中进行 平衡常数K1将 填 增大 减小 或 不变 15 15 分 在 1 0 L密闭容器中放入0 10 mol A g 在一定温度进行如下反应 A g B g C g H 85 1 kJ mol 1 反应时间 t 与容器内气体总压强 p 的数据见下表 时间t h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强 p 100 kPa 4 91 5 58 6 32 7 31 8 54 9 50 9 52 9 53 9 53 回答下列问题 1 欲提高 A的平衡转化率
10、应采取的措施为 2 由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率 A 的表达式为 平衡时 A的转化率 为 列式并计算反应的平衡常数K 3 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n A n总 mol n A mol 下表为反应物A浓度与反应时间的数据 计算 a 反应时间t h 0 4 8 16 c A mol L 1 0 10 a 0 026 0 006 5 分析该反应中反应物的浓度c A 变化与时间间隔 t 的规律 得出的结论是 由此规 律推出反应在12 h 时反应物的浓度c A 为 mol L 1 唐玲出品 参考答案 1 D 解析 反应自发进行的前提条件是反
11、应的 H T S0 S0 反应都不能自发进行 对于 B项 H 0 S 0 在较低温度下 H T S0 S 0 若使反应自发进行 即 H T S 0 必须提高温度 即反应只有在较高温度时才能自发进行 对于 D项 H0 在任何温度下 H T S 0 即在任何温度下反应均能自发进行 2 C 3 D 解析 达到平衡时 增加 A 的物质的量 可提高 B的转化率 A 的转化率降低 故 A项错 其 他条件不变 降低温度 平衡向正反应 放热 方向移动 B 项错 加入催化剂 平衡不发生移动 C 项错 温度不变 容器容积缩小 1 2 A 的浓度变为原来的 2 17 倍 证明反应逆向移动了 根据增大 压强 平衡向气
12、体体积减小的方向移动可推知m nv 逆 随温度升高 平衡时 SO3的体积分数减小 则说明升温平衡向逆反应 方向移动 故正反应为放热反应 因反应为放热反应 故升温平衡常数减小 充入氦气 因体系保 持恒温恒压 则容器体积变大 相当于减压 故平衡向逆反应方向移动 5 A 解析 首先根据平衡常数的定义推知 反应前后气体的体积保持不变 即平衡体系中Y 是生 成物且是气体 Z 和 W是反应物且也是气体 X 未计入平衡常数表达式中 说明 X是固体或液体 但不确定是反应物还是生成物 故 A正确 增大压强虽然平衡不移动 但由于体积变小 因此各物 质的浓度均增大 故 B错 由于反应的热效应未知 故 C错 由于 X
13、 未计入平衡常数表达式中 X 量的多少不影响平衡状态 故 D错 唐玲出品 6 C 解析 N2 3H22NH3 起始物质的量 mol 2 8 0 转化物质的量 mol 2 3 2 4 3 平衡物质的量 mol 4 3 6 4 3 平衡时氮气的体积分数为 4 3 4 3 6 4 3 100 15 7 C 解析 升高温度 颜色加深 平衡向左移动 说明正反应为放热反应 A 项错误 B 项 首先假 设平衡不移动 加压颜色加深 但平衡向右移动 使混合气体颜色在加深后的基础上变浅 但一定 比原平衡时的颜色深 错误 C 选项 首先假设平衡不移动 若体积减小一半 压强为原来的2倍 但平衡向右移动 使压强在原平衡
14、2 倍的基础上减小 正确 D 选项 体积不变 反应物及生成物 浓度不变 所以正 逆反应速率均不变 平衡不移动 颜色无变化 错误 8 B 解析 由图像可知 增大压强 正 逆反应速率都增大 但正反应速率增大程度大于逆反应 速率增大程度 可见化学平衡向正反应方向移动 即正反应是一个体积缩小的反应 A项 若 W Z 均为气体 X Y中只有一种为气体 不符合图像 B 项 X Y 均为气体 W Z 中只有一种是气体 符合图像 C 项 X Y或 W Z 中均只有一种为气体 则加压平衡不移动 不符合图像 D 项 若生 成物均为液体或固体 则加压时逆反应速率不发生变化 不符合图像 9 C 解析 因生成物 D为固
15、体 当 a b c d 时 不能说明a b c 即不能确定正反应是否为熵 增大的反应 A 错 反应时 A B按计量数之比a b进行反应 因此若起始时A B的物质的量之 比为a b 则平衡时 A B的转化率之比为1 1 B 错 若a b c d 则正反应为气体体积减小的 反应 充入反应物B 平衡右移 C 对 若a b c 则反应前后气体体积不变 升高温度 气体压强增 大 D 错 10 C 解析 由平衡时n SO3 1 4 mol可知此时n SO2 2 6 mol n O2 1 3 mol A选项 因是 恒温恒压条件 所以反应前后压强不变 B 选项 因该反应是气体体积减小的反应 随着反应的进 行
16、体积小于 2 L 所以v SO3 大于 0 35 mol L 1 min 1 C 选项 该反应为放热反应 在绝热条 件下随着反应的进行要放热 达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较 平衡要逆向移动 所以 唐玲出品 n SO3 较高 2 4 0 3 减小 4 解析 1 由于该反应是气体体积增大的反应 因此 S 0 而此反应 H 0 因此要使 H T S 0 需温度T有较大的值 即此反应在较高温度下能自发进行 2 由图像知此反应达到平衡时n CO2 0 76 mol 因此转化的CO2为 2 mol 0 76 mol 1 24 mol 故生成的 CO的物质的量为1 24 mol2 2 48 mol 据此可知达到平衡时 c CO2 0 76mol 2 L 0 38 mol L 1 c CO 2 48mol 2 L 1 24 mol L 1 代入平衡常数表达式K 2 CO CO 2 1 24mol L 1 2 0 38mol L 1 4 0 唐玲出品 3 向平衡体系中再通入CO2 将使 CO2的转化率降低 4 在此条件下Q 2 CO CO 2 4mol 2 L 2 4mol 2 L 2 mol L
