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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2011年全国新标卷 理综 11 新标理综 T7 下列叙述正确的是 A 1 00mol NaCl中含有 6 02 10 23 个 NaCl 分子 B 1 00mol NaCl中 所有 Na 的最外层电子总数为 8 6 02 10 23 C 欲配置 1 00L 1 00mol L 1 的 NaCl 溶液 可将58 5g NaCl溶于 1 00L 水中 D 电解 58 5g 熔融的 NaCl 能产生22 4L 氯气 标准状况 23 0g 金属钠 解析 B A项中无 NaCl 分子 C项中不是溶于1 00L 水 而应是配成1 00L 溶液 D项中产生 的氯气只有
2、0 5mol 即 11 2L 标准状况 11 新标理综 T8 分子式为C5H11Cl 的同分异构体共有 不考虑立体异构 A 6 种 B 7种 C 8种 D 9种 解析 C 考查同分异构体的判断 意在考查学生书写同分异构体的能力 考虑碳链异构和氯原 子的位置异构 主链5 碳的有 3 种 主链4 碳的有 4 种 主链 3 碳的有 1 种 共 8 种 11 新标理综 T9 下列反应中 属于取代反应的是 CH3CH CH 2 Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2 CH2 H2O CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O C6H6 HNO 3C6H5NO2 H
3、2O A B C D 解析 B 考查有机反应类型的判断 意在考查学生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能 力 是加成反应 是消去反应 是酯化反应 是硝化反应 酯化反应和硝化反应为取代反 应 11 新标理综 T10 将浓度为0 1mol L 1 HF溶液加水不断稀释 下列各量始终保持增大的是 A c H B K a HF C Hc Fc D HFc Hc 解析 D 加水不断稀释过程中 HF 的电离程度不断增大 H 的数目不断增多 HF 分子数目不 断减少 c H c HF 始终保持增大 11 新标理综 T11 铁镍蓄电池又称爱迪生电池 放电时的总反应为 Fe Ni2O3 3H2O Fe OH
4、2 2Ni OH 2 下列有关该电池的说法不正确 的是 A 电池的电解液为碱性溶液 正极为Ni2O3 负极为Fe B 电池放电时 负极反应为Fe 2OH 2e Fe OH 2 C 电池充电过程中 阴极附近溶液的pH降低 D 电池充电时 阳极反应为2Ni OH 2 2OH 2e Ni 2O3 3H2O 解析 C 根据电池的总反应 由元素的化合价的升降判断 Fe 失去电子 发生了氧化反应生成 Fe OH 2故为负极 Ni2O3得到电子 发生了还原反应生成Ni OH 2为正极 电池充电时电极反应与放 电时的反应相反 阴极上Fe OH 2发生了还原反应产生OH 阴极附近溶液的 pH升高 故C错 唐玲出
5、品 11 新标理综 T12 能正确表示下列反应的离子方程式为 A 硫化亚铁溶于稀硝酸中 FeS 2H Fe2 H 2S B NH4HCO3溶于过量的NaOH 溶液中 HCO3 OH CO 3 2 H2O C 少量 SO2通入苯酚钠溶液中 C6H5O SO 2 H2O C6H5OH HSO3 D 大理石溶于醋酸中 CaCO3 2CH3COOH Ca 2 2CH 3COO CO 2 H2O 解析 D A中硝酸有强氧化性 2 价的硫被氧化 不能生成H2S B中漏掉了NH4 与 OH 的反应 C中应生成SO3 2 D CaCO3中不溶于水 CH3COOH 为弱酸 正确 11 新标理综 T13 短周期元
6、素W X Y和 Z 的原子序数依次增大 元素W是制备一种高效电池 的重要材料 X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍 元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍 下列说法错误的是 A 元素 W X的氯化物中 各原子均满足8 电子的稳定结构 B 元素 X与氢形成的原子比为1 1 的化合物有很多种 C 元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D 元素 Z可与元素X形成共价化合物XZ2 解析 A X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍 是碳元素 Y是地壳中含量最丰富的金属 元素 为铝元素 Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍 是短周期元素
7、且W X Y 和 Z 的 原子序数依次增大 Z 为硫元素 W是制备一种高效电池的重要材料 是锂元素 A中 LiCl中 Li 的 最外层只有两个电子 A错 B中元素 X与氢形成的化合物有C2H2 C6H6等 C中元素 Y为铝 铝与氢 氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D中硫和碳可形成共价化合物CS2 11 新标理综 T26 0 80gCuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温度变化的 曲线 如下图所示 请回答下列问题 1 试确定200 时固体物质的化学式 要求写出推断过程 2 取 270 所得样品 于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 该反应 的化学方程式为
8、把该黑色粉末溶解于稀硫酸中 经浓缩 冷却 有晶体析出 该晶体的化 学式为 其存在的最高温度是 3 上述氧化性气体与水反应生成一种化合物 该化合物的浓溶液与Cu 在加热时发生反应的 化学方程式为 4 在 0 10mol L 1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成 当溶液的pH 8时 c Cu 2 mol L 1 K ap Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1mol L 1 硫酸铜溶液中通入过量H2S气体 使Cu 2 完全沉淀为 CuS 此时溶液中的H 浓度是 mol L 1 解析 1 由图分析可知 CuSO 4 5H2O受热到102 时开始脱水分解 113
9、 时可得到较稳定 唐玲出品 的一种中间物 到 258 时才会继续分解 在 200 时失去的水的质量为0 57g 有差量法可以计算 CuSO4 5H2OCuSO4 5 n H 2O n H2O 250 18n 0 80g 0 80g 0 57g 0 23g n 4 2 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体 是CuO和 SO3 CuO与稀硫酸反 应的产物是硫酸铜和水 蒸发浓缩的晶体为CuSO4 5H2O 其存在的最高温度为102 3 SO3与水反应生成硫酸 与铜加热反应 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 H2O 4 根据溶度积的概念可以直接计算 pH 8时 c OH 10
10、6 由 c Cu 2 c OH 2 K ap Cu OH 2 可得 c Cu 2 2 2 10 20 10 12 2 2 10 8 在 0 1mol L 1 硫酸铜溶液中通入过量H2S气体 使Cu 2 完全 沉淀为 CuS 溶液中溶质为硫酸 c SO4 2 不变 为 0 1mol L 1 c H 为 0 2mol L 1 答案 1 CuSO4 H2O CuSO4 5H2OCuSO4 5 n H 2O n H2O 250 18n 0 80g 0 80g 0 57g 0 23g n 4 2 CuSO4 CuO SO3 CuSO 4 5H2O 102 3 2H2SO4 浓 CuCuSO4 SO2 H
11、2O 4 2 2 10 8 0 2 11 新标理综 T27 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生 成甲醇 并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池 已知H2 g CO g 和 CH3OH l 的燃烧热 H 分别为 285 8kJ mol 1 283 0kJ mol 1 和 726 5kJ mol 1 请回答下列问题 1 用太阳能分解10mol 水消耗的能量是 kJ 2 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 3 在容积为2L 的密闭容器中 由CO2和 H2合成甲醇 在其他条件不变得情况下 考察温度 对反应的影响 实验结果如下图所示 注 T1 T2均大于 300
12、下列说法正确的是 填序号 温度为T1时 从反应开始到平衡 生成甲醇的平均速率为 v CH3OH A A n l mol L 1 min 1 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 该反应为放热反应 处于 A点的反应体系从T1变到 T2 达到平衡时 2 3 n H n CH OH 增大 4 在 T1温度时 将1molCO2和 3molH2充入一密闭恒容器中 充分反应达到平衡后 若CO2转 化率为 a 则容器内的压强与起始压强之比为 5 在直接以甲醇为燃料电池中 电解质溶液为酸性 负极的反应式为 正极的反应式为 唐玲出品 理想状态下 该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702 1KJ 则
13、该燃料电池 的理论效率为 燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放 的全部能量之比 解析 1 由 H2 g 的燃烧热 H为 285 8kJ mol 1 知 1mol H2 g 完全燃烧生成1mol H2O g 放出热量285 8kJ 即分解1mol H2O g 为 1mol H2 g 消耗的能量为285 8kJ 分解 10mol H2O g 为 10mol H2 g 消耗的能量为2858kJ 2 写出燃烧热的热化学方程式 CO g 1 2O2 g CO2 g H 283 0kJ mol 1 CH3OH l 3 2O 2 g CO2 g 2 H2O l H 726 5kJ
14、 mol 1 用 得 CH3OH l O2 g CO g 2 H2O l H 443 5kJ mol 1 3 根据图像分析 由先拐先平数值大原则 T2 T1 温度升高 生成物的平衡时的物质的量减少 故正反应为放热反应 中速率用物质的量与时间之比 错误 应该为物质的量浓度与时间之比 该反应的正反应为放热反应 T2 T1 所以 T1时的平衡常数比T2时的大 正确 处于 A点的反应体系从T1变到 T2 升高温度 平衡向逆反应方向移动 达到平衡时 2 3 n H n CH OH 增大 正确 4 利用化学平衡的三段模式法计算 CO2 g 3H2 g CH3OH g 2H2O g 起始 1 3 0 0 变
15、化 a 3 a a a 平衡 1 a 3 3a a a 根据压强之比等于物质的量之比 则 容器内的压强与起始压强之比为 4 2a 4 1 a 2 5 这是一个典型的燃料电池的电极反应的书写 电池的理论效率的计算可由消耗1mol 甲醇所能产 生的最大电能与其燃烧热之比即可求得 702 1 726 5 96 6 答案 1 2858 2 CH3OH l O2 g CO g 2 H2O l H 443 5kJ mol 1 3 4 1 a 2 5 CH3OH g H2O 6e CO2 6H 3 2O2 6H 6e 3H 2O 96 6 11 新标理综 T28 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂 某兴趣
16、小组长拟选用如下装 置制备氢化钙 请回答下列问题 唐玲出品 1 请选择必要的装置 按气流方向连接顺序为 填仪器接口的字母编号 2 根据完整的实验装置进行实验 实验步骤如下 检查装置气密性后 装入药品 打开分液 漏斗活塞 请按正确的顺序填入下列步骤的标号 A 加热反应一段时间 B 收集气体并检验其纯度 C 关闭分液漏斗活塞 D 停止加热 充分冷却 3 实验结束后 某同学取少量产物 小心加入水中 观察到有气泡冒出 溶液中加入酚酞后 显红色 该同学据此断 上述实验确有CaH2生成 写出 CaH2与水反应的化学方程式 该同学的判断不正确 原因是 4 请你设计一个实验 用化学方法区分钙与氢化钙 写出实验简要步骤及观察到的现象 5 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂 与氢气相比 其优点是 解析 答案 1 i e f d c j k 或 k j k a 2 BADC 3 CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 金属钙与水反应也有类似现象 4 取适量的氢化钙 在加热的条件下雨干燥氧气反应 将反应后生成的气态产物通过装有白 色的无水硫酸铜的干燥管 观察到白色变蓝色 而取钙做相同的实验则观察不到白色变
