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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 2017 学年度高三第一次质量检测化学试卷 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 共40 分 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与环境 材料 信息 能源关系密切 下列说法正确的是 A 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷 防止水体富营养化 C PM 2 5 是指大气中直径接近2 5 10 6m的颗粒物 分散在空气中形成胶体 D 高
2、纯硅广泛应用于太阳能电池 计算机芯片和光导纤维 2 下列有关化学用语的表示正确的是 A 甲烷分子的球棍模型 B HClO的结构式 H Cl O C 质子数为53 中子数为78 的碘原子 I 131 53 D 熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式 KHSO 4 K H SO 4 2 3 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 可用于干燥氨气 二氧化碳等气体 B 二氧化硫有漂白性 可用于加工食品使食品增白 C 铜的金属活动性比铁弱 可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D 铝具有良好的导电性 钢抗拉强度大 钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 4 下列有关物质性质或应用的说法正确的是 A
3、 二氧化锰具有强氧化性 能将双氧水氧化为氧气 B Zn 具有氧化性和导电性 可用作锌锰干电池的负极材料 C 炭具有强还原性 高温下能将二氧化硅还原为硅 唐玲出品 D 二氧化硫具有漂白性 与氯水混合使用效果会更好 5 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 6 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述错误的是 A 12gNaH 中阴离子所含电子总数为NA B 60gSiO2含有的化学键数目为4NA C CO2通过 Na2O2使其增重 ag时 反应中转移的电子数为aNA 56 D 常温常压下 14 9gKCl 与 NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0 2NA 7 下列有关溶液组成的描述合理的是
4、A 弱碱性溶液中可能大量存在Na K Cl HCO 3 B 酸性溶液中可能大量存在Na ClO SO 4 2 I C 常温下在c H 1 10 13 mol L 1 的溶液中能大量存在Mg 2 Cu 2 SO 4 2 NO3 D 加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4 Fe2 SO 4 2 NO 3 8 下列有关实验装置进行的相应实验 能达到实验目的的是 A 图 除去CO2中的 HCl B 图 装置制备Fe OH 2并能较长时间观察其颜色 C 图 所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 D 图 证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 9 下列叙述或离子方程式书写正确的是 A 将少量二氧化硫通
5、入次氯酸钠溶液中 SO2 H2O 3ClO SO 4 2 Cl 2HClO B 用氨水溶解氯化银沉淀 Ag 2 NH3 H2O Ag NH3 2 2H 2O C 用惰性电极电解MgCl2溶液 2Cl 2H2O 电解 Cl2 H2 2OH D 等物质的量的Ba OH 2与 NH4 2Fe SO4 2在溶液中反应 Ba 2 2OH 2NH 4 SO4 2 BaSO 4 2NH3 H2O 图 图 浓氨水 CaO固体 碱石灰酸性 KMnO4 溶液 图 乙醇 浓硫酸 Na2CO3 饱和溶液 C Fe 煤油 NaOH 溶液 图 唐玲出品 10 铜和镁的合金4 6 g完全溶于浓硝酸 若反应后硝酸被还原只产生
6、4 480 mL 的 NO2气体和 336 mL 的 N2O4 气体 均为标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量为 A 9 02 g B 8 51 g C 8 26 g D 7 04g 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共计 20 分 每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包 括一个选项 多选时 该小题得0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确得1 分 选两个且都正确得满分 但只要选错一个 该小题就得0 分 11 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍 Y是地壳中 含量最高的元素 Z 2
7、与 Y 2 具有相同的电子层结构 W与 X同主族 下列说法不正确的是 A 原子半径大小顺序 r Z r W r X r Y B Y分别与 Z W形成的化合物中化学键类型相同 C X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 12 阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物 它的一种合成路线如下 甲阿替洛尔 下列说法正确的是 A 化合物甲的分子式为C8H8O2N B 阿替洛尔分子中含有2 个手性碳原子 C 一定条件下 化合物甲与NaOH 溶液 浓溴水 H2均可以发生反应 D 阿替洛尔在NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应 13 下列对有关实验事实的解释正确的是 A
8、 向某溶液中滴加氯水后 再加入KSCN 溶液 溶液呈红色 说明原溶液中含有Fe 2 B 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低 原理不相同 C 向某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀 再加入稀盐酸 沉淀不溶解 则原溶液一定含有SO4 2 D 常温下 浓硫酸可以用铁质容器储运 说明铁与冷的浓硫酸不反应 14 三氟化氮 NF3 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体 它在潮湿的环境中能发生反应 3 NF3 5 H2O 2 NO HNO 3 9 HF 下列有关该反应的说法正确的是 A NF3是氧化剂 H2O是还原剂 唐玲出品 B 还原剂和氧化剂的物质的量之比是1 2 C 若生成 0 2 mol HNO3
9、 则转移0 2 mol 电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 15 下图 分别是甲 乙两组同学将反应AsO 3 4 2I 2H AsO 3 3 I2 H2O设计成的原电池装置 其中 C1 C2 均为碳棒 甲组向图 烧杯中逐滴加入适量浓盐酸 乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量40 NaOH 溶液 下列叙述正确的是 A 甲组操作时 微安表指针不发生偏转 B 甲组操作时 溶液颜色不变 C 乙组操作时 C2作正极 D 乙组操作时 C1上发生的电极反应式为I2 2e 2I 非选择题 80 分 16 12 分 写出下列反应的化学方程式 若是离子反应只写离子方程式 1 将 Ba OH 2滴加到
10、NaHSO 4溶液中至中性 2 洗涤银镜的反应 3 工业制备粗硅 4 电解饱和食盐水 5 向漂白粉溶液中通入少量CO2气体 6 在强碱溶液中NaClO与 Fe OH 3反应生成 Na2FeO4 17 10 分 为探索工业废料的再利用 某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案 用含有铝 铁和铜的合金制取 氯化铝 绿矾晶体 FeSO4 7H2O 和胆矾晶体 请回答 1 步骤 中均需进行的实验操作是 该操作中除用到烧杯和玻璃棒外 还必须用到的玻 璃仪器有 2 溶液 A中的离子主要有 试剂 X 是 3 进行步骤 时 该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO 2气体通入溶液A中 一段时间后 观察到烧 杯中
11、产生的白色沉淀逐渐减少 其原因是 用离子方程式表示 为了避免固体C 减少 改进 的措施是 唐玲出品 4 用 固 体F制 备CuSO4溶 液 的 化 学 方 程 式 是2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O 这 样 做 的 好 处 是 18 16 分 1 P2O5是非氧化性干燥剂 下列气体不能用浓硫酸干燥 可用P2O5干燥的是 a NH3 b HI c SO2 d CO2 2 KClO3可用于实验室制O2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无氧酸盐 另一种盐的阴阳 离子个数比为1 1 写出该反应的化学方程式 3 工业生产甲醇的常用方法是 CO g 2H2 g CH3
12、OH g H 90 8kJ mol 已知 2H2 g O2 g 2H2O l H 571 6kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H 566 0kJ mol 计算 2CH3OH g 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 4 某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置 该电池工作时 负极是极 填 a 或 b 该电池负极反应的离子方程式为 5 电解法促进橄榄石 主要成分是Mg2SiO4 固定 CO2的部分工艺流程如下 已知 Mg2SiO4 s 4HCl aq 2MgCl2 aq SiO 2 s 2H2O l H 49 04 kJ mol 1 烟气 含CO2 溶解 固碳 过滤 碱
13、式碳酸镁 磨碎 矿化 滤渣 过滤 橄榄石 HCl 某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20 用氧化物的形式可表示为 在上图虚框内补充一步工业生产流程 经分析 所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl 和 Fe2O3 为提纯 可采取的措施依次为 对溶解后所得 溶液进行除铁处理 对产品进行洗涤处理 判断产品洗净的操作 19 12 分 我国从国外进口的某原料经测定主要含有A B C D E 五种前四周期元素 且原子序数依次增大 元素 A B C D E的原子结构等信息如下 唐玲出品 元素元素性质或原子结构 A 周期表中原子半径最小的元素 B 原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同 C 最外层
14、 p 轨道半充满 D 位于短周期 其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3 倍 E 位于 ds 区且原子的最外层电子数与A的相同 请回答下列问题 用 A B C D E 所对应的元素符号作答 1 B C D第一电离能由小到大为 2 E 的二价离子的电子排布式为 3 A2B2D4常用作除锈剂 该分子中B的杂化方式为 1 mol A2B2D4分子中含有 键数目为 4 与化合物 BD互为等电子体的阴离子电子式为 任写一种 5 B2A6 C2A4分 子中 均含 有18个 电 子 它 们 的沸 点相 差较 大 主 要原 因是 6 BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示 一个该晶胞中含 个 D原子 2
15、0 15分 环酯 J 用以生产多种重要有机化工原料 生成合成树脂 合成橡胶及多种精细化学品等 以丙烯为原 料制备环酯J 的合成路线如下图 己知以下信息 在特殊催化剂的作用下 烯烃能够发生复分解反应 即碳碳双键两边基团互换位置的反应 如两个1 丁 烯分子进行烯烃换位 生成己烯和乙烯 C生成 D是 C 与 HCl 的加成反应 唐玲出品 1 B 的化学名称为 2 反应 的化学方程式为 3 E的结构简式为 G 分子中含有的官能团是 填官能团名称 4 I和 G生成 J 的化学方程式 5 与 D互为同分异构 且Cl 原子位于 1 号碳原子上 两个羟基不在同一个碳原子上的同分异构体有 种 核磁共振氢谱为4
16、组峰 且峰面积比为4 2 2 1 的为 写结构简式 21 15分 以下是用硫铁矿烧渣 主要成分为Fe2O3 Fe3O4 FeO SiO2 为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意 图 回答下列问题 1 酸浸 过滤后滤液A 中的金属阳离子是 2 煅烧 FeCO 3生成产品 的化学反应方程式为 3 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示 产品 的化学 式 为 为了获得产品 向 NH4 2SO4溶液中加入KCl溶液后 还需要进行的操作是 趁热过滤 洗涤 干燥 4 检验产品 晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是 进一步提纯产品 的 方法是 5 步骤 中可选用 填序号 试剂调节溶液的pH A 稀硝酸B 双氧水 C 氨水D 高锰酸钾溶液 唐玲出品 答案 1 5BCDCA 6 10CABAB 11 15BCB BD AD 16 12 分 略 17 10 分 1 过滤漏斗 2 Na AlO 2 OH 稀硫酸 3 Al OH 3 3H Al3 3H 2O 在装置 之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 4 节约原料 防止环境污染 18 16 分 1 b 2 4 KClO3 400 KCl
