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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 年高考冲刺模拟卷 新课标 I 二 理科综合 化学 一 选择题 本大题共17 小题 每小题6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 1 2015 江门市二模 10 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 1L 0 1mol L的醋酸溶液含有0 1n A个 H B 1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅 转移4nA个电子 C 标准状况下 11 2L H2O含有共价键的数目为nA D 常温常压下 14 g 由 N2与 C2H4组成的混合气体 含有的原子数目为nA 2 2015 河南信阳二模 16 某溶液可能含
2、有Cl 2 4 SO 3 CO 2 4 NH Fe 3 Fe2 Al 3 和 Na 某同学为了确认其成分 取部分试液 设计并完成了如下实验 由此可知原溶液中 A 原溶液中c Fe 3 0 2 mol L 1 B 要确定原溶液中是否含有Fe 2 其操作为 取少量原溶液于试管中 加入适量氯水 再加 KSCN 溶液 溶液呈血红色 则含有Fe 2 C 2 4 SO 4 NH Na 一定存在 3 CO 2 Al 3 一定不存在 D 溶液中至少有4 种离子存在 其中Cl 一定存在 且 c Cl 0 2mol L 1 3 2015 上海六校联考 3 在下列各用途中 利用了物质的氧化性的是 A 用食盐腌制食物
3、B 用漂粉精消毒游泳池中的水 唐玲出品 C 用汽油洗涤衣物上的油污D 用盐酸除去铁钉表面的铁锈 4 2015 广东省中山市二模 9 已知 Fe2O3 s 3 2C s 3 2CO 2 g 2Fe s H 234 1kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1 则 2Fe s 3 2O 2 g Fe2O3 s 的 H是 A 824 4kJ mol 1 B 627 6kJ mol 1 C 744 7kJ mol 1 D 169 4kJ mol 1 5 2015 江门市二模 11 某原电池装置如右图所示 电池总反应为2Ag Cl2 2AgCl 下列说法正确的是 A
4、正极反应为Ag e Ag B 放电时 交换膜右侧溶液中有大量 白色沉淀生成 C 当电路中转移0 1mol e 时 通过交换膜 的阳离子为0 2mol D 用 KCl 溶液代替盐酸 则电池总反应不改变 5 答案 D 命题立意 考察原电池基本原理及简单电极反应式的书写 解析 据总反应可知 负极为Ag 正极为Pt 正极为Cl2 2e 2Cl 故 A错 左侧产生白 色沉淀 AgCl H 通过阳离子交换膜移到右侧 每转移1mol 电子就有 1molH 通过交换膜 故 C 错 总反应中实际参与的离子为Cl 而非阳离子 故可用KCl 代替盐酸 总反应不变 D 正确 6 2015 江西省师大附中 鹰潭一中 宜
5、春中学联考 9 下表为截取的元素周期表前4 周期的一部分 且X Y Z R和 W均为主族元素 下列说法正确的是 A 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B X Z 原子序数可能相差18 C Z可能是氯元素 7 2015 上海六校联考 16 已知 FeCl3 aq 3KSCN aq 3KCl aq Fe SCN 3 aq 平衡时Fe SCN 3的物质的量浓度与 温度 T的关系如图所示 则下列说法正确的是 A A点与 B点相比 A点的 c Fe 3 大 B 加入 KCl 固体可以使溶液由D点变到 C点 X Y Z R W 1mol L 盐酸 Pt Cl2 AgCl Ag 阳离子交换膜 只允许阳
6、离子通过 唐玲出品 C 反应处于D点时 一定有 正 逆 D 若 T1 T2温度下的平衡常数分别为K1 K2 则 K111 过滤 滤液 C Zn OH 2 ZnO H2O2 过滤 调节 pH a 加入 ZnO 滤液 B Zn OH 2 ZnO 唐玲出品 开始沉淀的pH 1 1 5 8 5 9 沉淀完全的pH 3 0 8 8 8 9 请回答下列问题 1 加入 ZnO调节 pH a的目的是 a 的范围是 2 由不溶物E生成溶液D的化学方程式为 3 滤液 A中加入 H2O2反应的离子方程式为 4 由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 5 下列试剂可作为Y试剂的是 A ZnO B NaOH C Na2
7、CO3 D ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量 则产生的现象是 12 化学 选修物质结构与性质 2015 淮安市第二次调研 21 12 分 非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一 主要 是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物 1 Fe 2 基态核外电子排布式为 2 KSCN 是检验 Fe 3 的试剂之一 与 SCN 互为等电子体的一种分子为 填化学式 3 蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 1mol 乙酸分子中含有 的键的数目为 4 把氯气通入黄血盐 K4 Fe CN 6 溶液中 得到 赤血盐 K3 Fe CN 6 写出该变化的化学方程 式 5 FeO晶胞结构如右图所示 FeO晶体中
8、Fe 2 配位数为 13 选修五有机化学基础 2015 温州市第二次适应性测试 26 10 分 以淀粉和油脂为原料 制备生活中某些物 质 唐玲出品 已知 反应 生成D E F 的物质的量之比为2 1 1 E与等物质的量H2反应 请回 答 1 葡萄糖的分子式 C分子中官能团的名称 2 下列说法正确的是 A 淀粉 油脂都是高分子化合物 都能发生水解反应 B C D属同系物 M N也属同系物 C 上述 中属于取代反应的为 D B E含不同官能团 但都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3 写出 N的一种结构简式 C与 F 按不同的比例 还可以生成另外两种物质X Y 且相对分子量X N Y 则 Y的分子式 4
9、写出反应 A D M 的化学方程式 唐玲出品 1 答案 B 命题立意 考察物质的量 气体摩尔体积及阿伏加德罗常数等的应用 解析 A中醋酸为弱电解质 在水中仅可部分电离 故H 远小于 0 1n A SiO2生成 Si 化合价由 4 变成 0 即得 4 电子 故 B正确 C中 H2O在标准状况下为液态 不能 用 Vm进行计算 D中 N2与 C2H4摩尔质量相同 故其分子数为0 5nA 但二者所含 原子数不同 因二者含量未知 故原子数目无法确定 2 D 命题立意 考查离子反应及常见离子的检验 解析 由于加入过量NaOH溶液 加热 得到0 02mol 气体 说明一定有NH4 且物质的量 为 0 02m
10、ol 同时产生红褐色沉淀 说明一定有Fe 3 或 Fe2 A错 B中检验 Fe2 时应先加 KSCN 再加氯水 故 B错 1 6g 固体为氧化铁 物质的量为0 01mol 故有 0 02molFe 3 或 Fe2 CO 3 2 和 Fe 3 或 Fe2 会发生双水解 故一定没有 CO3 2 虽然焰色反应为黄色 但之前加入了过量NaOH 溶液 故无法确定是否含有Na C错 通入足量CO2气体无现象 说明原溶液中没有Al 3 4 66g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡 一定有SO4 2 物质的量为 0 02mol 根据电荷守恒 一 定有 Cl 至少 0 02mol 2 0 02 0 02mol 2 0
11、02mol 物质的量浓度至少 0 02mol 0 1L 0 2mol L D正确 选D 3 B 命题立意 考查生活中的化学常识 解析 A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水 使细菌死亡 B用漂粉精消毒利用 了次氯酸的氧化性 杀死细菌中的蛋白质来消毒 C汽油擦洗油污为物理变化 D的反应 方程式是 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 在此反应中元素化合价都没变 是非氧化还原 故选 B 4 A 命题立意 考查盖斯定律 唐玲出品 解析 可将题目中三个热化学方程式依次编号为 1 2 3 可知 3 2 3 2 1 故待求H 393 5kJ mol 1 3 2 234 1 kJ mol 1
12、824 4kJ mol 1 选 A D Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 6 答案 A 命题立意 本题考查元素周期表和元素周期律 解析 由元素在周期表中的位置可知 应是周期表的2 3 4 周期 由于周期表中 A A 之间相隔10 列 且 X Y Z R和 W均为主族元素 故Y只能为 A族或 A族元素 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 A正确 当Y为 A族元素 X为 C Z 为 Si 当 Y为 A族元素 X 为 N Z 为 P原子序数均相差8 B错误 Z 可能为 Si 或 P C错误 当 Y为 A族 则 Z为 Si X为 C C SiO2Si 2CO D错误 7 C 命题立意 考查化学
13、平衡及图像分析 解析 由图可知 升高温度 逆向进行 故B点的 c Fe 3 大 A错 该反应的实质为 Fe 3 3SCN Fe SCN 3 K 和 Cl 对平衡无影响 故 B错 由 D点到 C点 cFe SCN 3 降低降 低 即平衡逆向移动 故 C正确 T1到 T2为升温逆向移动过程 平衡常数减小 K1 K2 D错 故选 C 8 答案 每空2 分 1 c d 2 冷却结晶引流 3 NH3 CO2 4 注视凹页面的最低处与刻度线酸式 考题立意 Fe 3 的检验 溶液配制与酸碱滴定 解析 1 溶液 B中加 CuO调节 PH生成 Fe OH 3 说明溶液B中含 Cu 2 Fe3 将 Fe2 氧化为
14、 Fe 3 用 H 2O2为氧化剂不引入杂质 检验Fe 3 最佳用 KSCN 溶液显血红色 2 由溶液中获得晶 体多数用蒸发浓缩 降温结晶 过滤操作用到烧杯 漏斗 玻璃棒 玻璃棒的作用是引流 3 先通入 NH3使溶液呈碱性 再通 CO2生成 NH4 2CO3与 CaCl2反应生成CaCO 3 若先通 CO2与 CaCl2 不反应且CO2微溶于水 4 定容时视线与刻线相平 常见液面都是凹液面 除水银是凸液 面 酸溶液和强氧化性的液体用酸式滴定管 9 1 a 2分 2 2 1 2分 c 2分 3 取最后一次洗涤滤液 滴入1 2 滴盐酸酸化的BaCl2溶液 若不出现白色沉淀 表 示已洗净 唐玲出品
15、或者 取最后一次洗涤滤液 加入浓 NaOH 溶液加热 若不产生使湿润红色石蕊试 纸变蓝的气体 表示已洗净 2 分 其它合理答案也给分 4 坩埚 泥三角 漏写给 1 分 共 2 分 5 A 2 分 C 2 分 促进 Fe3 水解转化为沉淀并使过量的H2O 2分解除去 答出促进铁离 子水解即给2 分 命题立意 本题考查氧化还原反应 条件控制 化学实验操作与目的 解析 1 a 项中元素的化合价没有发生变化 不是氧化还原反应 b 中有元素化合价变化了 是 氧化还原反应 选a 2 根据ZnFe2 C2O4 3 6H2O的化学式知Zn 2 和 Fe2 个数比为 1 2 所以称量药品时 必 须严格控制n F
16、e 2 n Zn2 2 1 由反应 a 知 反应温度 75 若 同时加入 反应器 则易生成草酸锌 草酸亚铁沉淀 故应该先按一定计量比 将 混合并配成溶 液甲 另配成溶液乙 甲 乙同时加热到75 然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中 并持 续搅拌 选c 3 根据题意知 从溶液中分离出的ZnFe2 C2O4 3 6H2O中含有 NH4 SO 4 2 等杂质离子 洗 涤是除去吸附在表面的NH4 SO 4 2 等离子 所以判断晶体已洗涤干净的依据为 取最后一次 洗涤滤液 滴入1 2 滴盐酸酸化的BaCl2溶液 若不出现白色沉淀 表示已洗涤完全 4 ZnFe2 C2O4 3 6H2O热分解需用酒精喷灯 说明分解时的温度比较高 故要放在坩埚中 进行 还用到泥三角 5 由于废旧干电池锌皮 含杂质铁 则制取纯净的ZnSO4溶液必须除去二价铁离子 先用 30 H2O2将其氧化 不能用氯水 否则会引入Cl 杂质 Fe 2 Zn2 沉淀的 pH相近 故需 将 Fe 2 氧化为 Fe3 而除去 再加入纯 ZnO粉末调节pH 沉淀三价铁离子 不能用锌粉 可 能会将 Fe 3 还原为 Fe2 加热到 60 左右并不断搅拌
