《高考化学二轮复习习题：模拟考场5.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习习题：模拟考场5.pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 模拟考场五 50 分钟100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一 选择题 本题包括7 小题 每小题只有一个选项符合题意 每小题6 分 共 42 分 1 2015 贵州省遵义市省级示范高中第二次联考 生活中碰到的某些问题常常涉及到 化学知识 下列叙述不正确的是 A 棉 麻 羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O B 家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品 C 过氧乙酸可用于环境消毒 医用酒精可用于皮肤消毒 其原因均在于可以使
2、病毒和 细菌体内的蛋白质变性 D 家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液 制得有较强杀 菌能力的消毒液 解析 本题考查化学与STSE知识 羊毛主要成分是蛋白质 其中氮元素燃烧生成氮气 A错误 铝合金和咸的食品 有氯化钠 会形成原电池 B正确 过氧乙酸有强氧化性能使蛋 白质变性 酒精也能使蛋白质变性 C正确 电解饱和食盐水时 阳极产物氯气与阴极生成 的氢氧化钠反应可得次氯酸钠 D正确 答案 A 2 2015 湖南省岳阳市第一次质检 下列有关化学用语正确的是 A NH4Cl 的电子式 B 2 氯甲苯的结构简式 C S 2 的结构示意图 D 质子数为94 中子数为144 的钚 P
3、u 原子 144 94Pu 唐玲出品 解析 本题考查化学用语的正误判断 氯离子的电子式错误 A错误 将与甲基相连的 碳编号为1 B正确 硫的质子数是16 C错误 该钚原子的质量数为238 D错误 答案 B 3 2015 陕西省西工大附中二模 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项方法结论 A 同温时 等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量 加胆矾 没加 胆矾 B 向 Fe NO3 2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液 则 溶液变黄 氧化性 H2O2 Fe 3 C 相同温度下 等质量的大理石与等体积 等浓度的 盐酸反应 反应速率 粉状大理石 块 状大理石 D 向 2 mL 0 1 m
4、ol L 1 Na 2S溶液中滴入几滴0 1 mol L 1 ZnSO 4溶液 有白色沉淀生成 再加入几 滴 0 1mol L 1 CuSO 4溶液 则又有黑色沉淀生成 溶度积 Ksp ZnS CuS 解析 本题考查化学实验及原理的分析判断 胆矾能与锌发生反应 产生的氢气少 A 错误 Fe NO3 2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液时 Fe 2 H NO 3三者也发生氧化还原反 应 B 错误 粉状大理石与盐酸接触面积大 反应速率快 C 正确 加ZnSO4溶液后还有大 量 Na2S溶液剩余 再滴加CuSO4溶液时 CuSO 4与 Na2S直接反应 不涉及沉淀转化 D错误 答案 C 4 2015
5、 贵州省省级示范高中第四次联考 科学家们在研制一种吸气式的锂 空气电 池 工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应 总反应可表示为2Li O2 放电 充电 Li2O2下列有关说法正确的是 A 充电时 多孔金制成的电极外接电源负极 B 放电时 Li 从负极向正极移动 C 放电时 吸收空气中22 4 L的 O2 就有 2 mol e 从电池负极流出 D 该电池可使用含Li 的水溶液作电解质溶液 解析 本题考查电化学知识 充电过程是电解过程 原电池的负极在充电时作阴极 与 外接电源的负极相连 A错误 放电时发生原电池反应 阳离子移向正极 B正确 没有给 出气体所处的外界条件 不能根据其体积
6、进行计算 C错误 由于锂与水反应 故该电池不 能用水溶液作电解液 D错误 答案 B 5 2015 山东省日照市3 月模拟 已知下列热化学方程式 2C s O2 g 2CO g H 221 kJ mol 唐玲出品 2H2 g O2 g 2H2O g H 483 6 kJ mol 由此可知 C s H2O g CO g H2 g 的 H等于 A 131 3 kJ mol B 131 3 kJ mol C 373 1 kJ mol D 373 1 kJ mol 解析 本题考查盖斯定律的应用 将题中方程式依次标记为 根据盖斯定律 1 2 故 H 221 kJ mol 483 6 kJ mol 1 2
7、131 3 kJ mol 故选 B 答案 B 6 2015 河南省中原名校4 月备考检测 某苯的衍生物 含有两个互为对位的取代基 其分子式为C8H10O 其中不跟NaOH 溶液反应的苯的衍生物种类有 A 2 种B 3 种 C 4 种D 5 种 解析 本题考查同分异构体的种类数目 由题意知 除去苯环的组成 C6H4 外 还剩余 C2H6O 不与 NaOH 溶液反应 说明没有酚羟基 故两个基团可以是 CH3与 CH2OH CH3 与 OCH3 A正确 答案 A 7 2015 湖南省长郡中学一模 25 时 弱酸的电离平衡常数如下表所示 下列说法 正确的是 弱酸CH3COOH HCN H2CO3 Ka
8、1 8 10 3 4 9 10 10 Ka1 4 3 10 7 Ka2 5 6 10 11 A 物质的量浓度相等的三种溶液中 pH大小关系为pH NaCN pH Na2CO3 pH CH3COONa B a mol L 1 HCN与 b mol L 1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中 c Na c CN 则a一定小于b C 向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中 溶液导电能力先增大 后减小 D 将 0 1 mol L 1 的 Na2CO3溶液逐滴加入等浓度的HCN溶液中 无明显现象 说明未 反应 解析 本题考查电离平衡及盐类水解知识 由表中数据知几种酸电离程度的相对大小为 CH3COOH H 2C
9、O3 HCN HCO 3 酸越弱 对应酸根水解能力越强 故物质的量浓度相等的三种溶 液 pH大小关系为pH Na2CO3 pH NaCN pH CH3COONa A 错误 CN 能水解 故 a不一定 小于b B 错误 向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中 一开始所加的水促进CH3COOH 分子的 电离 溶液的导电能力增加 当水加到一定程度后 溶液体积增大导致离子浓度减小的程度 大于因电离程度增大使离子浓度增大的程度 溶液的导电能力减小 C正确 由表中信息易 知 Na2CO3与 HCN 反应生成NaHCO 3与 NaCN 无明显现象 D错误 唐玲出品 答案 C 二 非选择题 本题包括4 小题 共46
10、分 必考题 共 43 分 8 2015 山西省吕梁市一模 15分 氯化铜 氯化亚铜是重要的化工原料 广泛地用 作有机合成催化剂 实验室中以粗铜 含杂质 Fe 为原料制备铜的氯化物 现用如图所示的实验仪器及药 品来制备纯净 干燥的氯气并与粗铜反应 铁架台 铁夹 酒精灯等已省略 请回答 1 装置 A中仪器 Z 的名称为 2 按气流方向连接各仪器接口顺序为a 3 简述检验装置A气密性的操作 4 D 中发生反应的化学方程式为 5 反应后 装置B 中溶液具有漂白 消毒作用 若用钢铁 含 Fe C 制品盛装该溶液 会发生电化学腐蚀 钢铁制品表面生成红褐色沉淀 溶液会失去漂白 杀菌消毒功效 该电 化学腐蚀过
11、程中正极反应式为 将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作 请回答 1 用稀盐酸溶解固体的原因为 2 已知 CuCl 难溶于水 由溶液2 制 CuCl 的离子方程式为 3 用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数 取2 00 mL 溶液 2 转移到锥形瓶 中 再加入过量的20 KI 溶液 再滴入几滴淀粉溶液 用0 200 mol L Na 2S2O3标准溶液滴 定 反应原理为2Cu 2 4I 2CuI I 2 I2 2S2O 2 3 S4O 2 6 2I 重复滴定三次 平均 消耗 Na2S2O3标准溶液20 00 mL 则固体产物中CuCl2的质量分数为 解析 本题考查化学实验相关知识
12、 2 由给出的实验装置知 先要制备氯气 氯气 经除杂 干燥后才能使之与铜发生反应 故仪器的链接方式是dejhfgb 4 D 中的粗铜粉含 有杂质 Fe 二者都可以与氯气发生反应 生成高价氯化物 5 溶液在腐蚀过程中失去漂白 杀菌消毒的功效 即ClO 发生了还原反应 在正极上得电子 1 铜离子和铁离子易水 解 故须加酸抑制其水解 2 铜离子与二氧化硫发生了氧化还原反应 根据得失电子守恒 唐玲出品 可配平方程式 3 由滴定原理有2Cu 2 I 2 2S2O 2 3 n Cu 2 0 200 mol L 0 02 L 0 004 mol 则产物中CuCl2的质量分数为 0 004 135 100 6
13、5 0 100 83 1 答案 1 圆底烧瓶 2 d e j h f g b 3 用弹簧夹夹住a 处橡皮管并关闭分液漏斗的活塞 向分液漏斗中加入较多的水 然 后打开分液漏斗的活塞 使水缓缓流下 若分液漏斗中的水不能完全漏下 说明装置气密性 好 或在 a 管处接一导管 并将导管末端插入水中 同时关闭分液漏斗的活塞 用酒精灯给 圆底烧瓶微热 若导管末端有气泡冒出 且停止加热恢复室温时 导管末端形成一段小水柱 说明装置气密性好 4 Cu Cl2 CuCl2 2Fe 3Cl2 2FeCl3 5 ClO 2e H 2O Cl 2OH 1 抑制 Cu 2 Fe 3 水解 2 2Cu 2 2Cl SO 2
14、2H2O 2CuCl 4H SO2 4 3 83 1 9 2015 陕西省咸阳市二模 14 分 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂 工 业上常用铬铁矿 主要成分为FeO Cr2O3 杂质为 SiO2 Al2O3 为原料生产 实验室模拟工业 制法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示 涉及的主要反应是 6FeO Cr2O3 24NaOH 7KClO3 12Na2CrO4 3Fe2O3 7KCl 12H2O 1 碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 2 反应器 中除发生题中所给反应外 请写出其他两个化学方程式 要求两个反应中反 应物均不相同 中调节pH 7 8 所得滤渣为 3 从平衡角度分析 中酸化
15、的原理是 4 用简要的文字说明操作 加入KCl 能得到K2Cr2O7晶体的原因是 5 称取重铬酸钾试样2 500 g配成 250 mL 溶液 取出25 00 mL 于碘量瓶中 向其中 加入 10 mL 2 mol L H 2SO4和足量碘化钾 铬的还原产物为Cr 3 放于暗处 5 min 然后加 入 100 mL 水和 3 mL 淀粉指示剂 用0 1200 mol L Na 2S2O3标准溶液滴定 I2 2S2O 2 3 2I S4O 2 6 唐玲出品 判断达到滴定终点的依据是 若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40 00 mL 则所得产品中重铬酸钾的纯度为 设整个 过程中其他杂质不参加反应
16、 解析 本题考查化学工艺流程 1 将铬铁矿粉碎 可以增大接触面积 增大反应速率 有利于反应的进行 2 在反应器 中 有Na2CrO4生成 杂质SiO2 Al2O3与纯碱反应转变 为可溶性盐 过滤所得滤液为Na2CrO4溶液 则 Si Al 需在之前形成沉淀除去 3 加酸时 CrO 2 4和 H 反应生成 Cr2O 2 7和 H2O 4 重铬酸钾的溶解度较小且受温度影响较大 故操作 加入 KCl 能得到 K2Cr2O7晶体 5 根据发生的反应 Cr2O 2 7 6I 14H 2Cr3 3I 2 7H2O I2 2S2O 2 3 2I S4O 2 6 可得出关系式 Cr2O 2 7 3I2 6S2O 2 3 因此样品中所含重铬酸钾的 物 质 的 量 为 0 1200 mol L 0 040 L 6 250 mL 25 mL 0 008 mol 重 铬 酸 钾 的 纯 度 为 0 008 mol 294 g mol 2 500 g 100 94 答案 1 增大接触面积 增大反应速率 2 SiO2 2NaOH Na 2SiO3 H2O Al2O3 Na2CO3 2NaAlO2 CO2 或 Al
