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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 赢在微点 2017 届高三化学专题考查 化学反应速率和化学 平衡 第 卷选择题 共60 分 一 选择题 本大题共10 小题 每小题6 分 共 60 分 在每小题给出的四个选项中 只 有一项是符合题目要求的 1 关于反应CO g H2O g CO2 g H2 g H 0 在其他条件不变的情况下 下列 说法正确的是 A 加入催化剂 改变了反应的途径 反应的 H也随之改变 B 改变压强 平衡不发生移动 反应放出的热量不变 C 升高温度 反应速率加快 反应放出的热量不变 D 若在原电池中进行 反应放出的热量不变 解析 加入催化剂 平衡不移动 放出的热量不变 A项错
2、误 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 B项正确 升高温度 平衡向逆反应方向移动 反应放出的热量减少 C项错误 原电池中化学能主要转化为电能 D项错误 答案 B 2 反应 X g Y g 2Z g H0 反应 在任何温度时都自发进行 即 H T S 0 则 H 0 反应 只有在高温时 H T S0 根据 H T S知 H 0 答案 B 4 2015 唐山市高三年级期末考试 等物质的量的A g 与 B g 在密闭容器中进行反应 A g B g 2C g D s HPb 所以往平衡体系中加入金属铅后 不能发生 反应 因此c Pb 2 不变 错误 B项 Sn NO3 2是强酸弱碱盐 水解使
3、溶液显酸性 往平衡体 系中加入少量Sn NO3 2固体后 溶液显酸性 在酸性溶液中H NO 3会把 Pb氧化为 Pb 2 所以 c Pb 2 变大 错误 C项 根据平衡移动原理 升高温度 平衡会向吸热反应方向移动 由于 升高温度后 体系中c Pb 2 增大 说明该反应的逆反应是吸热反应 所以正反应是放热反应 所以 H 0 错误 D 项 25 时 该反应的平衡常数K c Sn 2 c Pb 2 0 22 0 10 2 2 正确 答案 D 9 对于反应2NO2 g N2O4 g 在一定条件下达到平衡 在温度不变时 欲使 cNO2 cN2O4 的 比值增大 应采取的措施是 体积不变 增加NO2的物质
4、的量 体积不变 增加N2O4的物质的量 使体积增大到 原来的 2 倍 充入 N2 保持压强不变 A B C D 解析 体积不变 增加NO2 相当于增大压强 平衡右移 比值变小 错 与 类似 体积增大 相当于减压 平衡左移 比值变大 充入N2 保持压强不变 体积增大 相当于减 压 比值变大 答案 D 10 2014 南通一诊 在密闭容器中 对于可逆反应A 3B2C g 平衡时 C的体积分 数 C 与温度和压强的关系如图所示 下列判断正确的是 A A一定为气体 B B一定为气体 C 该反应是放热反应 D 若正反应的 HT2 解析 本题考查化学平衡的移动 意在考查考生对图象的处理能力和综合分析问题
5、解决 唐玲出品 问题的能力 由题图可知 增大压强 反应正向移动 说明反应物中气体的化学计量数之和大 于 2 故可推知B一定为气体 A为气体或非气态 因为知T1 T2的大小 故无法判断反应的热 效应 C项错 若正反应的 H 0 则升高温度 C 减小 故应有T1 T2 答案 B 第 卷非选择题 共40 分 二 非选择题 本大题共4小题 共40 分 将答案填在题中横线上 11 12 分 2015 银川质检 某科学实验小组将6 mol A和 8 mol B 充入 2 L 的密闭容器 中 某温度下 发生的反应为A g 3B g C g D g H 49 0 kJ mol 1 测得 B 的物质的量随时间变
6、化的关系如图所示 实线 1 下列时间段A的平均反应速率最大的是 填字母 下同 最小的是 A 0 1 min B 1 3 min C 3 8 min D 8 11 min 2 b点的正反应速率 填 大于 等于 或 小于 逆反应速率 3 平衡时 B的转化率为 该温度下的化学平衡常数K 4 仅改变某一实验条件再进行两次实验 测得B的物质的量随时间变化如图中虚线所示 实验改变的条件判断的理由 曲线 曲线 解析 1 由图中数据 可计算出0 1 min 时 vA 1 3v B 1 3 4 mol L 1 3 mol L 1 1 min 1 3 mol L 1 min 1 1 3 min 时 vA 1 3
7、3 mol L 1 1 5 mol L 1 2 min 0 25 mol L 1 min 1 3 8 min 时 vA 1 3 1 5 mol L 1 1 mol L 1 5 min 1 30 mol L 1 min 1 8 11 min 时 vA 1 3 1 mol L 1 1 mol L 1 3 min 0 mol L 1 min 1 故平均反 应速率最大的是A项 最小的是D项 2 b点没达到平衡 且下一时刻B的物质的量减小 说 明反应向正方向进行 故正反应速率大于逆反应速率 唐玲出品 3 A g 3B g C g D g 起始物质的量 mol 6 8 0 0 转化物质的量 mol 2 6
8、 2 2 平衡物质的量 mol 4 2 2 2 B的转化率 nB消耗 nB起始 100 6 mol 8 mol 100 75 平衡时 A B C D 的物质的量浓度分别为2 mol L 1 mol L 1 mol L 1 mol L 则K cC cD cA c 3 B 1 1 2 1 3 0 5 答案 1 A D 2 大于 3 75 0 5 4 升高温度达到平衡的时间缩短 平衡时B 的物质的量增大 平衡逆向移动 增 大压强达到平衡的时间缩短 平衡时B的物质的量减少 平衡正向移动 12 8分 某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件 用如图实验装置进行实验 反应物用量和反应停止的时间数据如下表
9、 MnO 2 时间 H2O2 0 1 g 0 3 g 0 8 g 10 mL 1 5 223 s 67 s 56 s 10 mL 3 0 308 s 109 s 98 s 10 mL 4 5 395 s 149 s 116 s 分析表中数据回答下列问题 1 相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 2 从实验效果和 绿色化学 的角度考虑 双氧水的浓度相同时 加入 g的二 氧化锰为较佳选择 3 该小组的某同学分析上述数据后认为 当用相同质量的二氧化锰时 双氧水的浓度越 小 所需要的时间就越少 亦即其反应速率越快 的结论 你认为是否正确 理由是 提示 H2O2的密度可认为近似相等 解析
10、 1 由表格中的数据可知 相同浓度的H2O2 加入的 MnO2越多 反应所用的时间越短 唐玲出品 即分解速率越快 2 用 0 1 g催化剂的反应速率明显小于用0 3 g和 0 8 g催化剂的反应速率 用0 8 g 催化剂和用0 3 g催化剂的反应速率及反应时间相差不多 但用0 3 g催化剂节约药品 3 从题表中数据可知 相同体积3 0 的双氧水中的溶质含量是1 5 的双氧水中溶质含量 的 2 倍 但反应的时间却比其反应时间的2 倍小得多 由速率计算公式 v c t 可得出 此实 验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快 答案 1 加快 2 0 3 3 不正确H2O2的浓度扩大2 倍 从 1 5 3
11、 0 但反应所需时间比其2 倍小得多 13 10 分 2015 福建德化 1 一定条件下 在体积为3 L的密闭容器中 一氧化碳与氢气反应生成甲醇 催化剂为 Cu2O ZnO CO g 2H2 g CH3OH g 根据题意和所给图象完成下列各题 反应达到平衡时 平衡常数表达式K 升高温度 K值 填 增大 减小 或 不变 2 一定温度下 将3 mol A气体和 1 mol B气体通入一密闭容器中 发生如下反应 3A g B g xC g 若容器体积固定为2 L 反应 2 min 时测得剩余0 6 mol B C的浓度为0 4 mol L 1 请填写下列空白 x 平衡混合物中 C的体积分数为50 则
12、 B的转化率是 解析 1 化学平衡常数是在一定条件下的可逆反应中 当可逆反应达到平衡状态时 生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值 所以根据反应的方程式可知 该反应的平 衡常数表达式是K cCH3OH cCO c 2 H2 根据图象可知 温度越高 甲醇的含量越低 说明升高温度 平衡向逆反应方向移动 即正反应是放热反应 所以升高温度 K值减小 2 3A g B g xC g 起始浓度 mol L 1 1 5 0 5 0 转化浓度 mol L 1 0 6 0 2 0 2 x 唐玲出品 2 min 时浓度 mol L 1 0 9 0 3 0 2 x 所以根据题意可知0 2x 0 4 所以x 2
13、 3A g B g 2C g 起始浓度 mol L 1 1 5 0 5 0 转化浓度 mol L 1 3 yy 2y 平衡浓度 mol L 1 1 5 3y 0 5 y 2y 所以根据题意可知 2y 1 5 3y 0 5 y 2y 0 5 解得y 1 3 所以 B的转化率是1 3 0 5 66 7 答案 1 cCH3OH cCO c 2 H 2 减小 2 2 66 7 14 10分 2015 南通模拟 高炉炼铁是冶铁的主要方法 发生主要反应为Fe2O3 s 3CO g 2Fe s 3CO2 g H a kJ mol 1 1 已知 Fe2O3 s 3C s 2Fe s 3CO g H1 489
14、0 kJ mol 1 C s CO2 g 2CO g H2 172 5 kJ mol 1 则a kJ mol 1 2 冶炼铁的反应的平衡常数表达式为K 温度升高后 K值 填 增 大 不变 或 减小 3 在T 时 该反应的平衡常数K 64 在 2 L 恒容密闭容器甲和乙中 分别按下表所 示加入物质 反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3CO Fe CO2 甲 mol 1 0 1 0 1 0 1 0 乙 mol 1 0 2 0 1 0 1 0 甲容器中CO的平衡转化率为 下列说法正确的是 填字母 a 若容器内气体密度恒定 表示反应达到平衡状态 b 甲容器中CO的平衡转化率大于乙容器中的 c 甲 乙
15、容器中 CO的平衡浓度之比为2 3 唐玲出品 d 增加 Fe2O3的量可以提高CO的转化率 解析 2 固体物质不能写入平衡常数表达式中 故K c 3 CO 2 c 3 CO 由于该反应是放热反应 升高温度平衡逆向移动 平衡常数将减小 3 设平衡时 反应用去x mol CO 则平衡时CO CO2的物质的量分别为 1 0 x mol 1 0 x mol 因化学方程式中两气体物质的化学计量数相等 所以可将物质的量直接代入平 衡常数表达式中 得 1 0 x 3 1 0 x 3 64 解得x 0 6 即 CO的平衡转化率为60 平衡时CO的浓 度为 0 2 mol L 1 由于该反应有固体参加和生成 故只要平衡发生移动 气体的质量就会 发生变化 密度也就改变 所以当气体密度恒定时 反应一定达到平衡状态 a 项正确 模仿 上题的方法 可求得乙容器中平衡时CO的转化率为70 浓度为0 3 mol L 1 故 b 项错误 c 项正确 Fe2O3是固体 增加它的量对平衡无影响 故d 项错误 答案 1 28 5 2 c 3 CO 2 c 3 CO 减小 3 60 ac
