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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 新人教版必修1 高考题单元试卷 第 3 章 金属及其化合物 02 一 选择题 共10 小题 1 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成 分别取适量该白色粉末置于三支试管中 进行实验 1 逐滴加入6mol L 1盐酸 同时不断振荡试管 有气泡产生 反应结束后得到无色透 明溶液 2 加热试管中的白色粉末 试管口有水滴凝结 3 逐滴加入6mol L 1 硫酸 同时不断振荡试管 有气泡产生 反应结束后试管中还有 白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 A NaHCO 3 AgNO3 B BaCl2 MgCO3 C NH 4HCO3 MgCl2D CaCl2
2、 6H2O Na2CO3 2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe 3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 这种试剂是 A NH3 H2O B NaOH C Na2CO3D MgCO 3 3 将 O2和 NH 3的混合气体 448mL通过加热的三氧化二铬 充分反应后 再通过足量的水 最终收集到44 8mL 气体 原混合气体中O 2的体积可能是 假设氨全部被氧化 气体体积均 已换算成标准状况 A 231 5mL B 268 8mL C 287 5mL D 313 6mL 4 甲 乙 丙 丁四种物质中 甲 乙 丙均含有相同的某种元素 它们之间具有如下转 化关系 甲乙丙 下列有关物质的推断不正确的是 A
3、 若甲为焦炭 则丁可能是O2 B 若甲为SO 2 则丁可能是氨水 C 若甲为Fe 则丁可能是盐酸 D 若甲为NaOH 溶液 则丁可能是CO 2 5 久置空气中会发生颜色变化 但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是 A 过氧化钠固体 B 亚硫酸钠固体 C 硫酸亚铁晶体 D 苯酚晶体 唐玲出品 6 利用实验器材 规格和数量不限 能完成相应实验的一项是 实验器材 省 略夹持装置 相应实验 A 烧杯 玻璃 棒 蒸发皿 硫酸铜溶液 的浓缩结晶 B 烧杯 玻璃 棒 胶头滴 管 滤纸 用盐酸除去 硫酸钡中的 少量碳酸钡 C 烧杯 玻璃 棒 胶头滴 管 容量瓶 用固体氯化 钠配制 0 5mol L的 溶液
4、D 烧杯 玻璃 棒 胶头滴 管 分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr溶液中 的少量 NaI A A B B C C D D 7 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜 所得的溶液中加入铁粉 对加入铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是 A 若无固体剩余 则溶液中一定有Fe 3 B 若有固体存在 则溶液中一定有Fe 2 C 若溶液中有Cu 2 则一定没有固体析出 D 若溶液中有Fe 2 则一定有 Cu析出 8 1 52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为 1 40g mL 质量分数为63 的浓硝酸中 得到 NO 2和 N2O4的混合气体 1120mL 标准状况 向反应后的溶液中加入1 0mo
5、l L NaOH 溶液 当金属离子全部沉淀时 得到2 54g 沉淀 下列说法不正确的是 A 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1 B 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是 14 0 mol L C NO2和 N2O4的混合气体中 NO2的体积分数是80 D 得到 2 54 g沉淀时 加入NaOH 溶液的体积是600 mL 9 一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的HNO 3中 收集到气体 V L 标准状况 向反 应后的溶液中 存在Cu 2 和 SO 4 2 加入足量 NaOH 产生蓝色沉淀 过滤 洗涤 灼烧 得 到 CuO 12 0g 若上述气体为NO和 NO 2的混合物 且体积比为 1
6、 1 则 V可能为 A 9 0 L B 13 5 L C 15 7 L D 16 8 L 10 在一定温度 压强下 向100mLCH 4和 Ar 的混合气体中通入400mLO2 点燃使其完全燃 烧 最后在相同条件下得到干燥气体460mL 则反应前混合气体中CH 4和 Ar 物质的量之比是 A 1 4 B 1 3 C 1 2 D 1 1 唐玲出品 二 填空题 共3 小题 11 由黄铜矿 主要成分是CuFeS 2 炼制精铜的工艺流程示意图如图 1 所示 1 在反射炉中 把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 左右 黄铜矿与空气反应生成Cu 和 Fe 的低价硫化物 且部分Fe 的硫化物转变为Fe 的低
7、价氧化物 该过程中两个主要反应 的化学方程式分别是 反射炉内生成炉渣的主要成分是 2 冰铜 Cu2S 和 FeS互相熔合而成 含Cu量为 20 50 转炉中 将冰铜加熔剂 石 英砂 在 1200 左右吹入空气进行吹炼 冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O 生成的 Cu2O与 Cu2S 反应 生成含Cu量约为 98 5 的粗铜 该过程中发生反应的化学方程式分别是 3 粗铜的电解精炼如图2 所示 在粗铜的电解过程中 粗铜板应是图中电极 填图中的字母 在电极d 上发生的电极反应式为 若粗铜中还含有Au Ag Fe 它们在电解槽中的存在形式和位置为 12 A B C D E F G H 和 I 是中学化学
8、中常见的气体 它们均由短周期元素组成 具有如下性质 A B E F G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 I 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C D H 不能使湿润的石蕊试纸变色 A和 I 相遇产生白色烟雾 B和 E都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中 瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有F 的瓶中 镁条剧烈燃烧 生成白色粉末 瓶内壁附着黑色颗粒 C和 D相遇生成红棕色气体 G在 D中燃烧可以产生E和 H2O 将 B和 H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟 瓶内壁出现油状液滴并产生A 回答下列问题 1 A的化学式是 中烟雾的化学式是 2 中发生反应的化学方程式是 3 中发生反应的化学方程式是
9、4 C的化学式是 D的化学式是 5 中发生反应的化学方程式是 6 H的化学式是 唐玲出品 13 图 A所示的转化关系中 具体反应条件略 a b c 和 d 分别为四种短周期元素的常 见单质 其余均为它们的化合物 i 的溶液为常见的酸 a 的一种同素异形体的晶胞如图B 所示 回答下列问题 1 图 B对应的物质名称是 其晶胞中的原子数为 晶体类型为 2 d 中元素的原子核外电子排布式为 3 图 A中由二种元素组成的物质中 沸点最高的是 原因是 该 物质的分子构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 图 A中的双原子分子中 极性最大的分子是 5 k 的分子式为 中心原子的杂化轨道类型为 属于 分子 填
10、极性 或 非极性 三 解答题 共5 小题 14 请回答 1 H2O2的电子式 2 镁燃烧不能用CO2灭火 用化学方程式表示其理由 3 在 AgCl 沉淀中加入KBr 溶液 白色沉淀转化为淡黄色沉淀 写出反应的离子方程式 4 完成以下氧化还原反应的离子方程式 MnO 4 C 2O4 2 Mn2 CO 2 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂 一定条件下金属钠和H 2反应生成甲 甲与水反 应可产生 H2 甲与 AlCl3反应可得到NaAlH4 将 4 80g 甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24L 已折算成标准状况 的H2 请推测并回答 1 甲的化学式 2 甲与 AlCl 3反应得到 NaAl
11、H4的化学方程式 3 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 4 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为Fe2O3 脱锈过程 发生反应的化学方程式 5 某同学认为 用惰性气体赶尽反应体系中的空气 将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸 干燥 再与金属钠反应 得到的固体物质即为纯净的甲 取该固体物质与水反应 若能产生 H2 即可证明得到的甲一定是纯净的 唐玲出品 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 15 单质 Z 是一种常见的半导体材料 可由 X通过如图所示的路线制备 其中 X为 Z 的氧化 物 Y为氢化物 分子结构与甲烷相似 回答下列问题 1 能与 X发生化学反
12、应的酸是 由 X制备 Mg2Z 的化学方程式为 2 由 Mg2Z 生成 Y的化学方程式为 Y分子的电子式为 3 Z X中共价键的类型分别是 16 氢能源是一种重要清洁能源 现有两种可产生H2的化合物甲和乙 将6 00g 甲加热至 完全分解 只得到一种短周期元素的金属单质和6 72L 的 H2 已折算成标准状况 甲与水 反应也能放出H2 同时还产生一种白色沉淀物 该白色沉淀可溶于NaOH溶液 化合物乙在 催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙 丙在标准状况下的密度为1 25g L 1 请 回答下列问题 1 甲的化学式是 乙的电子式是 2 甲与水反应的化学方程式是 3 气体丙与金属镁反应的产
13、物是 用化学式表示 4 乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙 写出该反应的化学方程式 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O 请设计实验方案验证之 已 知 Cu2O 2H Cu Cu2 H 2O 5 甲与乙之间 填 可能 或 不可能 发生反应产生H2 判断理由是 17 如图中 A B C D E是单质 G H I F是 B C D E分别和 A形成的二元化合 物 已知 反应C GB H能放出大量的热 该反应曾应用于铁轨的焊接 I 是一种 常见的温室气体 它和 E可以发生反应 F中的 E元素的质量分数为60 回 答问题 1 中反映的化学方程式为 2 化合物 的电子式为 它的空间构型是 3
14、1 6g G 溶于盐酸 得到的溶液与铜粉完全反应 计算至少所需铜粉的质量 写出离子 方程式和计算过程 4 C与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 反应后溶液与过量化合物 反应 的离子方程式为 5 E在 I 中燃烧观察到的现象是 唐玲出品 18 在 25 101kPa 条件下 将15L O2通入 10L CO 和 H2的混合气中 使其完全燃烧 干 燥后 恢复至原来的温度和压强 1 若剩余气体的体积是15L 则原 CO和 H2的混合气中V CO L V H2 L 2 若剩余气体的体积为a L 则原 CO和 H2的混合气中V CO V H2 3 若剩余气体的体积为aL 则 a 的取值范围是 唐玲
15、出品 新人教版必修1 高考题单元试卷 第 3 章 金属及其化合 物 02 一 选择题 共10 小题 1 有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成 分别取适量该白色粉末置于三支试管中 进行实验 1 逐滴加入6mol L 1盐酸 同时不断振荡试管 有气泡产生 反应结束后得到无色透 明溶液 2 加热试管中的白色粉末 试管口有水滴凝结 3 逐滴加入6mol L 1 硫酸 同时不断振荡试管 有气泡产生 反应结束后试管中还有 白色不溶物 下列混合物中符合以上实验现象的是 A NaHCO 3 AgNO3 B BaCl2 MgCO3 C NH 4HCO3 MgCl2D CaCl2 6H2O Na2CO3 考点
16、 无机物的推断 专题 推断题 元素及其化合物 分析 根据实验 1 可排除 A组 根据实验 2 可排除 B组 根据 3 分析 C和 D组 只有 D组中的氯化钙可以跟硫酸反应留下的白色不溶物硫酸钙 硫酸钙微溶 解答 解 A 根据实验 1 加入盐酸会有白色沉淀生成 故A错误 B 根据实验 2 加热时没有水生成 故B错误 C 根据 3 逐滴加入6mol L 1 硫酸 没有白色不溶物 故C错误 D 硫酸钙微溶 逐滴加入6mol L 1硫酸留下的白色不溶物硫酸钙 故D正确 故选 D 点评 本题为选择型推断题 做题时也可以从选择项入手进行验证 逐项判断跟题干中各 个条件是否吻合 2 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可在加热搅拌的条件下加入一种试剂 这种试剂是 A NH 3 H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO 3 考点 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 物质的分离 提纯和除杂 专题 几种重要的金属及其化合物 分析 除杂的原则 不增加新的杂质 被提纯的物质不能减少 操作简便 除去MgCl2酸 性溶液中的Fe 3 可利用影响铁离子水解的平衡移动因素角度解答 解答 解 A 除去
