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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题四物质结构元素周期律 时间 40 分钟满分 70 分 小题限时满分练 一 选择题 本题包括 7 小题 每小题 4 分 共 28 分 限时 15分钟 每小题只 有一个选项符合题意 1 仿 2012北京高考 26 物质之间发生化学反应时 不发生变化的是 A 核外电子数 B 物质具有的能量 C 化学键 D 原子核 答案D 2 仿 2013海南高考 13 在短周期元素中 若某元素原子的最外层电子数与其 电子层数相等 则符合条件的元素种数为 A 1种B 2 种C 3 种D 4 种 解析短周期元素中原子的最外层电子数与其电子层数相等的元素有H Be Al 答案C
2、3 仿 2012四川高考 26 无机化学命名委员会 国际组织 在 1989 年作出决定 把长式元素周期表原先的主 副族及族号取消 由左至右改为18 列 如碱 金属族为第 1 列 稀有气体元素为第18 列 按此规定 下列说法中错误的 是 唐玲出品 A 该周期表第 9 列元素中没有非金属元素 B 第 14 列元素形成的化合物种类最多 C 只有第 2 列元素原子最外层有2 个电子 D 在 18 列元素中 第 3 列的元素种类最多 答案C 4 仿 2013上海高考 3 23090Th和23290Th是钍的两种同位素 23290Th可以转化 成 23392U 下列有关 Th的说法正确的是 A 23090
3、Th的原子核内中子数比质子数多 140 B 23090Th和23290Th的化学性质相同 C Th元素的相对原子质量是230 D 23290Th转化成23392U是化学变化 解析 230 Th 的质量数为 230 质子数为 90 中子数为 230 90 140 因此中 子数比质子数多 140 90 50 A项错误 元素的相对原子质量是由各种同 位素的相对原子质量取得的平均值 C项错误 化学变化是因为核外电子数 尤其是最外层电子数 发生变化而生成新物质 原子核不发生变化 D项错 误 答案B 5 仿 2013天津高考 7 下列关于化学键的叙述 正确的是 A 单质分子中均存在非极性键 B 离子化合物
4、中一定含有离子键 C 含有极性键的物质一定是共价化合物 D 一种金属元素和一种非金属元素组成的化合物中不可能含共价键 答案B 6 仿 2012山东高考 9 关于原子结构 元素性质的说法正确的是 A 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C A族元素的阴离子还原性越强 其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 唐玲出品 D 某元素的气态氢化物化学式为HR 其最高价氧化物对应水化物的化学式 为 HRO 4 答案B 7 仿 2013 山东高考 8 W X Y Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位 置如图所示 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合
5、物 下 列说法不正确的是 W X Y Z A X Y Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C X元素形成的单核阴离子还原性弱于Y D YZ2分子中各原子的最外层均满足8e 稳定结构 解析因为 W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物即铵盐 W 是 N元素 则 X Y Z 依次是 O S Cl 则其氢化物中H2S最不稳定 A正 确 只有氯元素的最高价含氧酸一定比Y的含氧酸酸性强 B错 阴离子还 原性 S 2 O2 C正确 SCl 2分子中 S和 2 个 Cl 分别共用一对电子 各原子 的最外层均满足 8e 稳定结构 D正确 答案B 大题限时争分练
6、二 非选择题 本题包括 3 小题 共 42 分 限时 25 分钟 8 仿 2013 福建高考 9 12 分 四种短周期元素在周期表中的位置如右图 其 中只有 M为金属元素 请回答下列问题 1 这些元素的氢化物中 水溶液碱性最强的是 写化学式 该氢 唐玲出品 化物的电子式为 2 元素 X和元素 Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 列举一个化学方程式证明 3 元素 Z 与元素 M组成的化合物中所含化学键类型为 元素 Z 与 元素 X 组成的化合物中所含化学键类型为 解析根据各元素的位置关系 且M是金属元素 即 M是 Al 元素 X是 Si 元素 Y是 N元素 Z 是 O元素 答案 1 NH3
7、 2 H2SiO32HNO 3 Na2SiO3 2NaNO3 H2SiO3 3 离子键共价键 或极性键 9 仿 2012上海高考 24 14 分 元素周期表是学习化学的重要工具 它隐含 许多信息和规律 下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号A B C D E 原子半径 nm 0 16 0 143 0 102 0 089 0 074 主要化合价 2 3 6 2 2 2 1 在下表中标出上述五种元素在元素周期表中的对应位置 用元素符号 2 在下表中标明通常寻找催化剂材料的区域 用斜线阴影 3 A B E三种元素各自形成简单离子 其中半径最大的为 填离 子符号 4 证明 B元素的单
8、质与 A元素的单质在化学性质上有明显不同的离子方程 式为 5 周期表中有些处于对角 左上 右下 位置的元素 它们的单质及其化合 物的性质存在 对角线相似 的现象 请写出D的氧化物与强碱溶液反应的 唐玲出品 离子方程式 解析 1 根据表格提供数据 可以推断D为 Be A为 Mg E为 O C为 S B 为 Al 2 根据元素周期律 在过渡元素区域寻找催化剂材料 3 根据具有 相同电子层结构的不同微粒 核电荷数越大 微粒半径越小 Mg 2 Al 3 O2 中半径最大的为 O2 4 Al 与 Mg在化学性质上明显不同的是Al 能 与强碱溶液反应 答案 1 2 见上表 3 O 2 4 2Al 2OH
9、2H 2O 2AlO 2 3H2 5 BeO 2OH BeO2 2 H2O 10 仿 2011上海高考 23 16 分 部分中学化学常见元素原子结构及性质如表 所示 序号元素结构及性质 A A单质是生活中常见金属 它有两种氯化物 相对分子质量相 差 35 5 B B原子最外层电子数是内层电子总数的 1 5 C C是常见化肥的主要元素 单质常温下呈气态 D D单质被誉为 信息革命的催化剂 是常用的半导体材料 E 通常情况下 E没有正化合价 A B C D F 都能与 E形成化 合物 F F 在周期表中可以排在 A族 也有人提出排在 A族 1 A 原子在周期表中的位置为 2 B 与 C形成的化合物
10、的化学式为 它属于 化合物 填 离 子 或 共价 唐玲出品 3 F 与 E可以形成 10电子和 18电子的两种化合物X和 Y 区别 X与 Y的水 溶液的实验方法是 4 C 与 E都是较活泼的非金属元素 用化学方程式表明这两种单质的氧化性 强弱 5 列举一个实验事实证明A B两种元素单质还原性的强弱 解析根据表格中提供的信息 可以推断A为 Fe B 为 Mg C为 N D为 Si E为 O F为 H O2的氧化性强于 N2 可以通过单质的置换反应验证 答案 1 第四周期 第 族 2 Mg3N2离子 3 分别取 X Y少许置于试管中 再各加入少量的MnO 2粉末 迅速产生无色 气体的是 H2O2 无明显现象的是H2O 利用加其他催化剂或利用H2O2的漂白性 和氧化性等 其他合理方法同样给分 4 4NH3 3O2 点燃 2N2 6H2O或 N2H4 O2 点燃 N2 2H2O 5 取相同形状 相同大小的两种单质分别与相同浓度的稀盐酸反应 Mg的 反应速率比 Fe 的反应速率快 其他合理答案同样给分
