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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学统练试题 命题人 舒卫利 班级 姓名 1 在 0 1 mol L 1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH3COOHCH3COO H 对于该平衡体系下列叙述正确的是 A 加入水时 平衡逆向移动 B 加入少量 NaOH 固体 平衡正向移动 C 加入少量 0 1 mol L 1 盐酸 溶液中 c H 减小 D 加入少量 CH3COONa 固体 平衡正向移动 2 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 25 时亚硝酸钠溶液的pH大于 7 用 HNO2溶液做导电试验 灯泡很暗 HNO2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0 1 mol L 1 HNO 2溶
2、液的 pH 2 1 A B C D 3 常温下 把1 mL 0 1 mol L 1 的 H2SO4加水稀释制成2 L 溶液 在此溶液中由 水电离产生的 H 浓度接近于 A 1 0 10 4 mol L 1 B 1 0 10 8 mol L 1 C 1 0 10 11 mol L 1 D 1 0 10 10 mol L 1 4 下列有关实验操作的说法错误的是 A 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B 在酸碱中和滴定实验中 滴定管都需润洗 否则引起误差 C 滴定时 左手控制滴定管活塞 右手握持锥形瓶 边滴边振荡 眼睛注视滴定管中 的液面 D 称量时 称量物放在称量纸上 置于托盘
3、天平的左盘 砝码放在托盘天平的右 盘 5 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A 能使 pH试纸变红的溶液中 CO 2 3 K Cl Na B 由水电离产生的c OH 1 10 10 mol L 1 的溶液中 NO 3 Mg 2 Na SO2 4 C 在 c OH c H 1 1012 的溶液中 NH 4 Fe 2 Cl NO 3 唐玲出品 D Kw c H 10 10 mol L 1 的溶液中 Na HCO 3 Cl K 6 向一种一元强酸HA 溶液中加入一种碱MOH 溶液呈中性 下列判断正确的是 A 加入的碱过量 B 生成的盐发生水解 C 反应后溶液中 c A c M D 混合前酸
4、与碱中溶质的物质的量相等 7 25 时有三瓶溶液 pH 3 的盐酸 pH 3 的醋酸溶液和 pH 11 的氢氧化钠溶 液 下列说法正确的是 A 中和等体积的pH 11 的氢氧化钠溶液 所需pH 3 的醋酸溶液的体积大于pH 3的盐酸的体积 B 往上述盐酸 醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒 盐酸中的锌粒先反应完全 C 将上述醋酸溶液 氢氧化钠溶液混合得到 pH 7 的溶液 该溶液中 c Na 大于 c CH3COO D 25 时 pH 3 的盐酸 pH 3 的醋酸溶液中水电离出的c H 均为 10 11 mol L 1 8 已知常温时 CH3COOH 的电离平衡常数为K 该温度下 向 20 mL
5、 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0 1 mol L 1 NaOH 溶液 其 pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 下列说法中错误的是 A a点表示的溶液中c CH3COO 略小于10 3 mol L 1 B b 点表示的溶液中 c CH3COO c Na C c 点表示 CH3COOH 和 NaOH 恰好反应完全 D b d 点表示的溶液中 c CH3COO c H cCH3COOH 均等于 K 9 室温时 下列混合溶液的pH一定小于 7 的是 A pH 3 的盐酸和 pH 11的氨水等体积混合 B pH 3 的盐酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C pH 3
6、的醋酸和 pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D pH 3 的硫酸和 pH 11的氨水等体积混合 10 室温下 将 1 000 mol L 1 盐酸滴入 20 00 mL 1 000 mol L 1 氨水中 溶液 pH和温度随加入 盐酸体积变化曲线如下图所示 下列有关说法正确 的是 A a点由水电离出的 c H 1 0 10 14 mol L 1 B b 点 c NH 4 c NH3 H2O c Cl 唐玲出品 C c 点 c Cl c NH 4 D d 点后 溶液温度略下降的主要原因是NH3 H2O电离吸热 11 下列说法中正确的是 A 某溶液中 c H c OH 10 8 mol L 1
7、该溶液呈中性 B 溶液中若 c H 10 7 mol L 1 则 c H c OH 溶液显酸性 C c H 越大 则 pH越大 溶液的酸性越强 D pH为 0 的溶液 其中只有H 无 OH 12 在相同温度下 等物质的量浓度的NaHCO3与 Na2CO3溶液中 下列判断不正确的 是 A 均存在电离平衡和水解平衡 B 存在的粒子种类相同 C c OH 前者大于后者 D 分别加入 NaOH 固体 恢复到原温度 c CO 2 3 均增大 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 13 用实验确定某酸HA是弱电解质 两同学的方案是 甲 称取一定质量的HA配制 0 1 mol L
8、1 的溶液 100 mL 用 pH试纸测出该溶液的pH 即可证明 HA是弱电解质 乙 用已知物质的量浓度的HA溶液 盐酸 分别配制 pH 1 的两种酸溶液各 100 mL 分别取这两种溶液各10 mL 加水稀释为 100 mL 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管 同时加入纯度相同的锌粒 观察现象 即可证明 HA是弱电解质 1 在两个方案的第 步中 都要用到的定量仪器是 2 甲方案中 说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1 填 或 乙方案中 说明 HA是弱电解质的现象是 多选扣分 装 HCl 溶液的试管中放出H2的速率快 装HA溶液的试管中放出H2的速率快 两个试管中产生气体的速率一样
9、快 3 请你评价 乙方案中难以实现之处和不妥之处 4 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案 药品可任取 作简明扼要表 述 14 烂版液 是制印刷锌版时 用稀硝酸腐蚀锌版后得到的 废液 含有少量 的 Cl Fe3 某化学兴趣小组拟用 烂版液 制取 Zn NO3 2 6H2O的过程如下 唐玲出品 已知 Zn NO3 2 6H2O是一种无色晶体 水溶液呈酸性 Zn NO3 2能与碱反应 得到的产物具有两性 1 烂版液 中溶质的主要成分是 填化学式 下同 2 在操作 中保持pH 8 的目的是 3 沉淀 的主要成分是 4 操作 中加热煮沸的目的是 此步操作的理论依据是 5 操作 保持pH 2 的目的是 此步操作中所用的主要仪器是
