《高考一轮复习黑龙江省高三上学期期中考试化学试题(2).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习黑龙江省高三上学期期中考试化学试题(2).pdf（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 哈尔黑龙江省哈六中2015 届高三上学期期中考试化学试题 原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63 5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28 一 选择题 共 23 题 每题 2 分共 46 分 每题只有一个选项正确 1 用下列实验装置进行相应实验 能达到实验目的的是 A 用图 1所示装置从Fe OH 3胶体中过滤出Fe OH 3胶粒 B 用图 2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2 2H20 晶体 C 用图 3所示装置从CH3OH与 C2H5OH的混合物中分离出乙醇 D 用图 4所示装置从C
2、2H5OH与 C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯 2 下列关于甲 乙 丙 丁四种仪器装置的有关用法 其中不合理的是 A 甲装置 可用来证明硫的非金属性比硅强 B 乙装置 橡皮管的作用是能使水顺利流下 唐玲出品 C 丙装置 用图示的方法能检查此装置的气密性 D 丁装置 可在瓶中先装入某种液体收集NO气体 3 下列说法正确的是 A SO2和 NO2都是酸性氧化物 都能与水反应生成酸 B Na20 和 Na202组成元素相同 与CO2反应产物也完全相同 C Al203和 Na20 按物质的量比1 1 投人水中可得到澄清溶液 D 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面 铝与强酸反应一定放出
3、氢气 4 下列说法正确的是 A 将 NaH溶于水 得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物 B Fe OH 3胶体和 Fe OH 3沉淀的化学性质不相同 C 乙醇分子中含羟基 可与金属钠反应生成氢气 D Mn02具有较强氧化性 可作为H202分解反应的氧化剂 5 下列实验 操作和现象 与 结论 都正确的是 操作和现象结论 A 切开金属钠 钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202 B 铝箔插入浓硝酸中 无明显铝与浓硝酸不反应 C 将 FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中 溶液褪色FeCl2具有漂白性 D 向 Fe NO3 2溶液中滴加稀硫酸和KSCN 溶液 溶液变成红色溶液中
4、有 Fe 3 生成 6 下列有关说法体现了化学与生产 生活 社会的密切关系 其中不正确的是 A 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾 钠 钙 铜等金属元素的化合物 B 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质 常在包装袋中放入生石灰 C 停车场安装催化光反应设施 可使汽车尾气中的CO和 NOX反应生成无毒气体 D 氮化硅陶瓷 氧化铝陶瓷 光导纤维等属于新型无机非金属材料 7 下列说法不正确的是 A 非金属气态氧化物都不是电解质 B SO 2 NO2 C02都会导致酸雨的形成 C 氮的氧化物都属于大气污染物 D Si S的氧化物均属于酸性氧化物 8 某溶液中含有的溶质是FeBr2 Fel2 若先向该溶液中通入一定
5、量的氯气 再向反应后的溶液中 滴加 KSCN 溶液 溶液变为红色 则下列叙述正确的是 原溶液中的Br 一一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的Fe 2 一定有部分或全部被氧化 不 唐玲出品 能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe 2 若取少量所得溶液 再加入CCl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的AgN03溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中的I 一 Fe2 Br一 均被完全氧 化 A B C D 9 酸雨的主要成分是H2SO4 以下是形成途径之一 NO2 SO2 NO S03 2NO 02 2NO2 S03 H2O H2S04 以下叙述错误的是 A NO2由反应生成 B 总反应可表示为 C
6、还可能发生的反应有 D 还可能发生的反应有 10 在 1 L HNO3和 H2S04的混合溶液中 两种酸的物质的量浓度之和为O 6 mol l 向该溶液中加入 足量铜粉 加热 充分反应 当HNO 3与 H2S04的物质的量比为x y 时所得溶液中Cu 2 物质的量浓度 最大 则x y 为 A 2 3 B 3 8 C 1 4 D 1 1 11 下列说法中不正确的是 A HF稳定性比 HCl 强 B Mg失电子能力比Ca弱 C NaCl 与 NH4Cl 含有的化学键类型相同 D 等物质的量的C2H6和 H202含电子数相同 12 关于 Li Na K Rb Cs的叙述均正确的一组是 金属性最强的是
7、铯 它们的氧化物都只有M20 和 M202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按Li Cs顺序依次递增 离子半径 Rb K Na A B C D 13 H2SO4和 HNO3的浓度分别为4mol L 和 2mol L 的混合液 取10mL加入过量的铁粉 若HNO3的 还原产物为NO 则生成气体在标况下的总体积为 A 0 224L B 0 672L C 0 112L D 0 336L 14 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 标准状况下 22 4 L NO 与 11 2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA B 3 6 g重水中含有的中子数为2NA C 一定条件下 6
8、 4 g铜与过量的硫反应 转移电子数目为0 2NA D 常温下 1 L 1 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中 所含溶质分子数小于NA 唐玲出品 15 下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 A 铜铸塑像上出现铜绿 Cu2 0H 2C03 B 用石膏点豆腐 C 不良商贩用硫黄熏蒸法制作 白豆芽 D 自来水厂用氯气对水进行消毒 16 下列实验对应的结论不正确的是 A 能组成Zn Cu 原电池 B 能证明非金属性Cl C Si C 能说明 H 0 D 中自色沉淀为BaS04 17 下列离子方程式正确的是 A 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮 2OH 2NO 2 NO 3 NO H2O B 碳
9、酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应 2HCO 3 Ca 2 2OH CaCO 3 CO 2 3 2H2O C 用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与 H2O2反应 2MnO 4 6H 5H 2O2 2Mn 2 5O 2 8H2O D 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合 H SO2 4 Ba 2 OH BaSO 4 H2O 18 下列推断正确的是 A 由 H aq OH aq H20 1 H 57 3 kJ mol 1 可知含 1 mo1 CH3COOH 的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合 放出热量为57 3 kJ B 由 C 石墨 C 金刚石 H 1 9 kJ mol 1 可知石墨比金刚石更稳
10、定 C 由 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 可知将 1 mol N2 g 和 3 mol H2 g 置于密闭 容器中充分反应后放出热量为92 4 kJ D 由 G H T S可知 所有的放热反应都能自发进行 19 A与 B在容积为1 L 的密闭容器中发生反应 aA s bB g cC g dD g t1 t2时刻分别 测得部分数据如下表 下列说法正确的是 A 0 t1时间段内 平均反应速率v B O 04 t 1 mol L min 1 B 若起始时n D 0 则 t2时 v D 0 20 t2 mol L min 1 C 升高温度 v B vC v D 均
11、增大 唐玲出品 D b d 6 1 20 下列说法正确的是 A 石墨比金刚石稳定 故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行 B 吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量 C Si02常温下可以与NaOH 溶液和 HF溶液反应 说明其具有两性 D 反应 A g B g 2C s 可以自发进行 则其必为放热反应 21 为了探索外界条件对反应的影响 以X 和 Y的物质的量比为a b 开始反应 通过实验得到不同条件下达到平衡 时 Z的物质的量分数 实验结果如图所示 以下判断正确的是 22 一定条件下有关叙述正确的是 A 升高温度 v 正 变大 v 逆 变小 B 恒温恒容 充人O2 02的转化率升高 C
12、恒温恒压 充人N2 平衡不移动 D 恒温恒容 平衡前后混合气体的密度保持不变 23 某原电池装置如图所示 电池总反应为下列说法正确的是 A 正极反应为 B 放电时 交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C 若用 NaCl 溶液代替盐酸 则电池总反应随之改变 D 当电路中转移O 01 mol e 时 交换膜左侧溶液中约减少 0 02 mol 离子 二 填空题 24 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO 4溶液反应来探究 条件对化学反应速率的影响 实验时 先分别量取两种溶液 然后倒入试管中迅速振荡 混合均匀 开始计时 通过测定褪色所需时间来 判断反应的快慢 该小组设计了如下方案 1 该反应的离子
13、方程式为 唐玲出品 2 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 填编号 下同 可探究反应物浓度对化 学反应速率影响的实验编号是 3 实验 测得KMn04溶液的褪色时间为40 s 忽略混合前后溶液体积的微小变化 这段时间内平均 反应速率v KMn04 mol L 1 min 1 4 已知 50 时 c MnO4 反应时间t 的变化曲线如图 若保持其他条件不变 请在坐标图中 画出 25 时 c Mn04 t 的变化曲线示意图 25 I 铝是地壳中含量最高的金属元素 其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛 1 金属铝的生产是以Al2O3为原料 与冰晶石 Na3A1F6 在熔融状态下进行电解 其阴极
14、电极反应 式为 其电极均由石墨材料做成 则电解时不断消耗 的 电 极 是 填 阴 极 或 阳 极 冰 晶 石 的 作 用 为 2 铝 电 池 性 能 优 越 A1 Ag2O电 池 可 用 作 水 下 动 力 电 源 化 学 反 应 为 2Al 3Ag2O 2NaOH 2NaAl02 6Ag H20 则负极的电极反应式为 正极附近溶液的pH 填 变大 不变 或 变小 已知 kJ mol kJ mol kJ mol 的 AH 氮是地球上含量丰富的一种元素 氮及其化合物在工农业生产 生活中有 着重要作用 1 右图是在一定温度和压强下N2和 H2反应生成1 mol NH3过程中的能量变化示 意图 请写
15、出合成氨的热化学反应方程式 H的数值用含字母a b 的代数式表示 2 工业合成氨的反应为在一定温度下 将一定量的N2和 H2通入到体 积为 1 L 的密闭容器中 反应达到平衡后 改变下列条件 能使平衡向正反应方向移动且平衡常数 不变的是 唐玲出品 A 增大压强 B 增大反应物的浓度 C 使用催化剂 D 降低温度 铁及其化合物在生活 生产中有广泛应用 请回答下列问题 1 黄铁矿 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 其中一个反应为 有 3 m01FeS2参加反应 转移 mol电子 2 氯化铁溶液称为化学试剂中的 多面手 写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程 式 锰及其化合物应用越来越广泛
16、 MnO2是一种重要的无机功能材料 制备Mn02 的方法之一是以石墨为电极 电解酸化的MnS04溶液 阳极的电极反应式 为 现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液 如图所示 铅蓄电池的总反应方程式为 当 蓄 电 池 中 有4 mol H 被 消 耗 时 则 电 路 中 通 过 的 电 子 的 物 质 的 量 为 MnO 2的理论产量为 g 26 已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种 4 价的氧化物 为了探究一氧化氮 NO 能否与过 氧化钠反应 以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠 NaNO2 某小组同学设计了如图所示装置 夹持 仪器和连接用的乳胶管已经省略 1 为了完成该实验 虚线框内还需要连接B E 四套装置 按气流方向连接的顺序为a 填仪器接口的字母编号 连接好仪 器 检查气密性 装入药品后 要通入一段时间的氮气 再滴加浓硝酸 点燃酒精灯 通人氮气的 主要目的是 2 简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作 装置 E中观察到的主要实验现象有 3 装置 C的作用是 4 某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸 性质不稳定 室温下易分解成一氧化氮 装置D中充分 反应后 设计实验证明D
