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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 新人教版必修 1高考题单元试卷 第 4章 非金属及其化合物 01 一 选择题 共20 小题 1 导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 A 酸雨 B 光化学烟雾C 臭氧空洞 D 温室效应 2 下列试剂中 标签上应标注和的是 A C2H5OH B HNO 3 C NaOH D HCl 3 氯化碘 ICl 的化学性质跟氯气相似 预计它跟水反应的最初生成物是 A HI 和 HClO B HCl 和 HIO C HClO3和 HIO D HClO和 HIO 4 下列气体不会造成大气污染的是 A 二氧化硫 B 氮气 C 一氧化碳 D 一氧化氮 5 下列关于自然界
2、中氮循环 如图 的说法不正确的是 A 氮元素均被氧化 B 工业合成氨属于人工固氮 C 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D 碳 氢 氧三种元素也参加了氮循环 唐玲出品 6 下列反应中的氨与反应4NH3 5O2 4NO 6H 2O中的氨作用相同的是 A 2Na 2NH 3 2NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO 3Cu N 2 3H2O C 4NH 3 6NO 5N2 6H2O D 3SiH4 4NH3 Si3N4 12H2 7 下列物质见光不会分解的是 A HClO B NH 4Cl C HNO3 D AgNO 3 8 二氧化硫能使溴水褪色 说明二氧化硫具有 A 还原性B 氧化性C 漂白性
3、D 酸性 9 下列叙述 和 均正确并且有因果关系的是 选项叙述 叙述 A NH 4Cl 为强酸 弱碱盐 用加热法除 去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe 3 具有氧化 性 用 KSCN溶液 可以鉴别Fe 3 C 溶解度 CaCO 3 Ca HCO 3 2 溶解度 Na2CO 3 NaHCO 3 D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能 保存在玻璃 瓶中 A A B B C C D D 10 化学与日常生活密切相关 下列说法错误的是 A 碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B 84 消毒液的有效成分是NaClO C 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D 装饰材料释放的甲醛会造成污染 11 化学与生产 生活息息
4、相关 下列叙述错误的是 A 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 12 Murad 等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能 近年来此领域研究有很大进 展 因此这三位教授荣获了1998 年诺贝尔医学及生理学奖 关于 NO的下列叙述不正确的是 A NO可以是某些含低价N物质氧化的产物 B NO不是亚硝酸酐 C NO可以是某些含高价N物质还原的产物 D NO是红棕色气体 唐玲出品 13 下列有关物质性质的应用正确的是 A 液氨汽化时要吸收大量的热 可用作制冷剂 B 二氧
5、化硅不与强酸反应 可用石英器皿盛放氢氟酸 C 生石灰能与水反应 可用来干燥氯气 D 氯化铝是一种电解质 可用于电解法制铝 14 下列措施不合理的是 A 用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B 用硫酸清洗锅炉中的水垢 C 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D 用 Na2S做沉淀剂 除去废水中的Cu 2 和 Hg2 15 下列叙述正确的是 A 合成氨的 造气 阶段会产生废气 B 电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C 电解制铝的过程中 作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D 使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 16 下列叙述错误的是 A SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同 B
6、 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C 用饱和食盐水替代水跟电石反应 可以减缓乙炔的产生速率 D 用 AgNO3溶液可以鉴别KCl 和 KI 17 向 50mL 18mol L H 2SO4溶液中加入足量的铜片并加热 充分反应后 被还原的 H 2SO4的 物质的量 A 小于 0 45mol B 等于 0 45mol C 在 0 45mol 和 0 90mol 之间 D 大于 0 90mol 18 已知 KMnO 4与浓 HCl 在常温下反应就能产生 Cl2 若用如图所示装置来制备纯净 干燥 的氯气 并试验它与金属的反应 每个虚线框表示一个单元装置 其中错误的是 A 只
7、有 和 处 B 只有 处 C 只有 和 处 D 只有 处 19 起固定氮作用的化学反应是 唐玲出品 A 氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C 氨气经催化氧化生成一氧化氮 D 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 20 将 X气体通入BaCl2溶液 未见沉淀生成 然后通入Y气体 有沉淀生成 X Y不可能 是 A X SO 2 Y H2S B X Cl2 Y CO 2 C X NH 3 Y CO2 D X SO 2 Y Cl2 二 填空题 共3 小题 21 NO x是汽车尾气中的主要污染物之一 1 NO x能形成酸雨 写出 NO 2转化为 HNO3的化学方程式 2 汽车发
8、动机工作时会引发N2和 O2反应 其能量变化示意图如下 写出该反应的热化学方程式 随温度升高 该反应化学平衡常数的变化趋势是 3 在汽车尾气系统中装置催化转化器 可有效降低NO X的排放 当尾气中空气不足时 NO x在催化转化器中被还原成 N2排出 写出NO被 CO还原的化学方 程式 当尾气中空气过量时 催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐 其吸收能力顺序如下 12MgO 20CaO 38SrO 56BaO 原因是 元素的金属性逐渐增强 金属氧化物对 NO x的吸收能力逐渐增强 4 通过 NOx传感器可监测NOx的含量 其工作原理示意图如下 Pt 电极上发生的是 反应 填 氧化 或 还原
9、写出 NiO 电极的电极反应式 22 化学实验有助于理解化学知识 形成化学观念 提高探究与创新能力 提升科学素养 1 如图 1 在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取 Cl2并进行相关实验 唐玲出品 下列收集Cl 2的正确装置是 将 Cl2通入水中 所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 设计实验比较Cl2和 Br2的氧化性 操作与现象是 取少量新制氯水和CCl4于试管中 2 能量之间可以相互转化 电解食盐水制备Cl 2是将电能转化为化学能 而原电池可将 化学能转化为电能 设计两种类型的原电池 探究其能量转化效率 限选材料 ZnSO4 aq FeSO4 aq CuSO4 aq 铜片 铁片 锌片和导线
10、 完成原电池的甲装置示意图 如图2 并作相应标注 要求 在同一烧杯中 电极与溶液含相同的金属元素 以铜片为电极之一 CuSO 4 aq 为电解质溶液 只在一个烧杯中组装原电池乙 工作一 段时间后 可观察到负极 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 其原因是 3 根据牺牲阳极的阴极保护法原理 为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀 在 2 的材料中 应选 作阳极 23 某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究 操作现象 取 4g 漂粉精固体 加入100mL水部分固体溶解 溶液略有颜色 过滤 测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝 约为12 后褪色 i 液面上方出现白雾 稍后 出现浑浊 溶液变为黄绿
11、色 稍后 产生大量白色沉淀 黄绿色褪去 1 Cl 2和 Ca OH 2制取漂粉精的化学方程是 2 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 3 向水中持续通入SO 2 未观察到白雾 推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成 进行如下 实验 a 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾 无变化 b 用酸化的AgNO 3溶液检验白雾 产生白色沉淀 实验 a 目的是 由实验a b 不能判断白雾中含有HCl 理由是 唐玲出品 4 现象 中溶液变为黄绿色的可能原因 随溶液酸性的增强 漂粉精的有效成分和Cl 发生反应 通过进一步实验确认了这种可能性 其实验方案是 5 将 A瓶中混合物过滤 洗涤 得到沉淀X 向沉淀
12、X中加入稀HCl 无明显变化 取上层清液 加入BaCl2溶液 产生白色沉淀 则 沉淀 X中含有的物质是 用离子方程式解释现象 中黄绿色褪去的原因 三 解答题 共7 小题 24 工业上 向500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁 向炽热铁屑中通入氯化氢 生产无水氯化亚铁 现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验 回答下列问题 1 制取无水氯化铁的实验中 A中反应的化学方程式为 装置 B中加入的试 剂是 2 制取无水氯化亚铁的实验中 装置 A用来制取 尾气的成分是 若 仍用 D装置进行尾气处理 存在的问题是 3 若操作不当 制得的 FeCl 2会含有少量 FeCl3 检验 FeCl3常用的试剂
13、是 欲 制得纯净的FeCl2 在实验操作中应先 再 25 FeCl3在现代工业生产中应用广泛 某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3 再用副产品FeCl 3溶液吸收有毒的 H2S 经查阅资料得知 无水 FeCl3在空气中易潮解 加热易升华 他们设计了制备无水FeCl3 的实验方案 装置示意图 加热及夹持装置略去 及操作步骤如下 检验装置的气密性 通入干燥的Cl2 赶尽装置中的空气 用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 体系冷却后 停止通入Cl2 并用干燥的N2赶尽 Cl2 将收集器密封 唐玲出品 请回答下列问题 1 装置 A中反应的化学方程式为 2 第 步加热后 生成的烟状FeCl3大
14、部分进入收集器 少量沉积在反应管A右端 要 使沉积的FeCl3进入收集器 第 步操作是 3 操作步骤中 为防止FeCl3潮解所采取的措施有 填步骤序号 4 装置 B中冷水浴的作用为 装置 C的名称为 装置 D中 FeCl2 全部反应后 因失去吸收Cl2的作用而失效 写出检验FeCl2是否失效的试剂 5 在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂 该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收 H2S 得到单质硫 过滤后 再以石墨为 电极 在一定条件下电解滤液 6 FeCl3与 H2S反应的离子方程式为 7 电解池中H 在阴极放电产生 H2 阳极的电极反应式为 8 综合分析实验 的两个反应 可知该实验
15、有两个显著优点 H2S的原子利用率为100 26 溴及其化合物广泛应用于医药 农药 纤维 塑料组燃剂等 回答下列问题 1 海水提溴过程中 向浓缩的海水中通入氯气将其中的Br 氧化 再用空气吹出溴 然 后用碳酸钠溶液吸收溴 溴歧化为Br 和 BrO 3 其离子方程式为 2 溴与氯能以共价键结合形成BrCl BrCl 分子中 显正电性 BrCl 与水发 生反应的化学方程式为 3 CuBr2分解的热化学方程式为 2CuBr2 s 2CuBr s Br2 g H 105 4kJ mol 在密闭容器中将过量CuBr2于 487K 下加热分解 平衡时p Br2 为 4 66 103Pa 如反应体系的体积不
16、变 提高反应温度 则p Br2 将会 填 增大 不 变 或 减小 如反应温度不变 将反应体系的体积增加一倍 则p Br2 的变化范围为 27 溴主要以Br 形式存在于海水中 海水呈弱碱性 工业上制备的 Br2的操作步骤为 一定条件下 将Cl2通入浓缩的海水中 生成Br2 利用热空气将Br2吹出 并用浓Na2CO 3溶液吸收 生成 NaBr NaBrO3等 用硫酸酸化步骤 得到的混合物 完成下列填空 1 Cl2氧化 Br 应在 条件下进行 目的是为了避免 2 Br2可用热空气吹出 其原因是 3 写出步骤 所发生的化学反应方程式 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能 是 步骤 的产品有时运输到目的地后再酸化 主要是因为 4 为了除去工业Br2中微量的Cl2 可向工业Br2中 a 通入 HBr b 加入 Na2CO 3溶液 c 加入 NaBr 溶液 d 加入 Na2SO 3溶液 唐玲出品 28 二氧化硫是硫的重要化合物 在生产 生活中有广泛应用 二氧化硫有毒 并且是形成 酸雨的主要气体 无论是实验室制备还是工业生产 二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重 要 完成下列填空 1 实验室可用铜和浓硫酸加热
