高考一轮复习第四次月考.pdf

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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 黑龙江省实验中学2016 届第四次月考 理科综合能力测试 本试卷分第I 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 其中第 卷第33 40 题为选考题 其它题为必 考题 考生作答时 将答案答在答题卡上 在本试卷上答题无效 考试结束后 将本试卷和答题卡一并交回 7 下列说法不正确的是 A 在船舶的外壳装上镁合金或锌块保护钢铁设备被称为牺牲阳极的阴极保护法 B 赤潮 白色污染 绿色食品中的 赤 白 绿 均指相关物质的颜色 C 海水淡化的方法主要有 蒸馏法 电渗析法 离子交换法等 D 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平 8 用 NA表示阿伏加德罗常数的

2、数值 下列说法正确的是 A 标准状况下 1 mol NO 与 0 5 mol O 2混合后气体的体积为22 4 L B 1L 0 5 mol L 1 NaF 溶液中含有的 F 数目为 0 5N A C 7 8g Na2S和 Na2O2晶体混合物中共含有0 1NA个阴离子 D 12g 石墨晶体中正六边形的数目为3NA 9 分子式为C5H12O 且分子结构中只含有2 个甲基和 1 个羟基的有机物共有 不考虑立体异构 A 3 种B 4 种C 5 种D 6 种 10 下列离子方程式书写不正确的是 A AlCl3溶液与烧碱溶液反应 当n OH n Al3 7 2 时 2Al3 7OH Al OH 3 A

3、lO2 2H 2O B CuCl2溶液与 NaHS溶液反应 当n CuCl2 n NaHS 1 2 时 Cu 2 2HS CuS H 2S C Cl2与 FeBr2溶液反应 当n Cl2 n FeBr2 1 1 时 2Fe 2 4Br 3Cl 2 2 Fe 3 2Br 2 6Cl D Fe与稀硝酸反应 当n Fe n HNO3 1 2 时 3 Fe 2NO3 8H 3 Fe2 2NO 4H 2O 11 如图装置 为一种可充电电池的示意图 其中的离子交换膜只允许K 通过 该电池放电时的化学方程式为 2K2S2 KI3 K2S4 3KI 装置 为电解含有 0 5mol NaCl 的溶液示意图 当闭

4、合开关K时 电极X附近溶液先变红 则闭 合 K时 下列说法正确的是 A K 从右到左通过离子交换膜 B 电极 A上发生的反应为 3I 2e I 3 C 电极 X上发生的反应为 2Cl 2e Cl2 D 当有 0 1 mol K 通过离子交换膜 X电极上产生1 12 L 标准状况 气体 12 下列反应中 属于取代反应的是 CH3CH CH2 Br2CH3CHBrCH2Br CH3CH2OH CH2 CH2 H2O CH3COOH CH 3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O C6H6 HNO 3C6H5NO2 H2O A B C D 13 已知 A B C D E是短周期中原子序数依次增大

5、的5 种元素 B C同周期 D E也同周期 D 原子最 唐玲出品 外层电子数与最内层电子数相等 A B C D的原子序数之和是E的两倍 D与 C形成的化合物是一种耐高温 材料 A B形成的气态化合物的水溶液呈碱性 下列说法正确的是 A 原子半径 D B E C A B 单质 D可用海水作原料获得 C 热稳定性 EA4 A2C D 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 唐玲出品 25 18 分 如图甲所示 竖直面MN的左侧空间中存在竖直向上的匀强电场 上 下及左侧无边界 一个质 量为 m 电荷量为q 可视为质点的带正电小球 以水平初速度v0沿 PQ向右做直线运动 若小球刚经过D 点 时 t

6、0 在电场所在空间叠加如图乙所示随时间周期性变化 垂直纸面向里的匀强磁场 使得小球再次通过 D点时与 PQ连线成 60 0 角 已知D Q间的距离为 3 1 L t0小于小球在磁场中做圆周运动的周期 忽略磁 场变化造成的影响 重力加速度为g 求 1 电场强度E的大小 2 t 0与 t1的比值 3 小球过 D点后将做周期性运动 则当小球运动的周期最大时 求出此时的磁感应强度B0及运动的最大周期 Tm的大小 并在图中画出此情形下小球运动一个周期的轨迹 26 14 分 某研究性学习小组为合成1 丁醇 查阅资料得知一条合成路线 CH3CH CH2 CO H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2C

7、H2OH CO的制备原理 HCOOHCO H2O CO的制备 装置如图所示 请填写下列空白 1 装置 a 的作用是 2 实验时向装置b 中加入几粒沸石的作用是 某同学进行实验时 加热后发现未加沸石 应采取的正确方 法是 3 装置 c 的作用是 4 实验室用浓硫酸和2 丙醇制备丙烯时 还产生少量SO2 CO2及水蒸气 该小组用以下试剂检验这四种气 体 混合气体通过试剂的顺序是 填序号 试剂可以重复使用 饱和 Na2SO3溶液 酸性 KMnO4溶液 石灰水 无水 CuSO4 品红溶液 写出生成SO2 CO2及水蒸气反应的化学方程式 5 合成的1 丁醇中常含有杂质丁醛 设计出如下提纯路线 已知 R

8、CHO NaHSO 3 饱和 RCH OH SO3Na 沸点 乙醚 34 1 丁醇 118 试剂 1 为 操作 1 为 操作 2 为 操作 3 为 6 现用 60g 2 丙醇制备1 丁醇 经分析知 由2 丙醇制备丙烯时的产率为85 由丙烯制丁醛产率为80 由丁醛制1 丁醇产率为75 则制得1 丁醇为 g 27 13 分 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室利用废旧电池的铜帽 Cu Zn 总 含量约为 99 回收 Cu并制备 ZnO 的部分实验过程如下 唐玲出品 1 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸 30 H 2O2反应的离子反应方程式 铜帽溶解完全后 需加热 至沸 将溶液中

9、过量的H2O2除去 2 为确定加入锌灰 主要成分为 Zn ZnO 杂质为铁及其氧化物 的量 实验中需测定除去H2O2后溶液中 Cu 2 的含量 实验操作为 准确量取一定体积的含有 Cu 2 的溶液于带塞锥形瓶中 加适量水稀释 调节溶液 pH 3 4 加入过量的 KI 用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点 上述过程中反应的离子方程式如下 2Cu 2 4I 2CuI 白色 I 2 2S2O3 2 I 2 2I S 4O6 2 滴定选用的指示剂为 滴定终点观察到的现象为 某同学称取1 0g 电池铜帽进行实验 得到100 00mL 含有 Cu 2 的溶液 量取 20 00mL 上述含有 Cu 2 的溶

10、液于带塞锥形瓶中 加适量水稀释 调节溶液 pH 3 4 加入过量的KI 用 0 1000mol L Na 2S2O3标 准溶液滴定至终点 再重复操作实验3 次 记录数据如下 实验编号1 2 3 4 V Na2S2O3 mL 28 32 25 31 25 30 25 32 计算电池铜帽中Cu的质量分数为 结果保留四位有效数字 若滴定前溶液中的H2O2没有除 尽 则所测定c Cu 2 将会 填 偏高 偏低 或 无影响 3 常温下 若向50mL 0 0001mol L CuSO 4溶液中加入 50mL0 00022mol LNaOH溶液 生成了沉淀 已知KSP Cu OH 2 2 0 10 20 m

11、ol L 3 计算沉淀生成后溶液中 c Cu 2 mol L 4 已知 pH 11 时Zn OH 2能溶于 NaOH 溶液生成 Zn OH 4 2 下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH 开 始沉淀的 pH 按金属离子浓度为1 0 mol L 1 计算 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe 3 1 1 3 2 Fe 2 5 8 8 8 Zn 2 5 9 8 9 实验中可选用的试剂 30 H2O2 1 0 mol L 1 HNO 3 1 0 mol L 1 NaOH 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依 次为 向滤液中加入适量30 H2O2 使其充分反应 过滤 过滤 洗涤 干燥 900

12、 煅烧 28 16 分 甲醇是一种可再生能源 具有广泛的开发和应用前景 工业上一般采用下列反应合成甲醇CO g 2H2 g CH3OH g H 1 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数 K 温度250 300 350 K 3 041 1 000 0 120 由表中数据判断 H 0 填 或 化学平衡常数表达式K 2 300 时 在体积为2 0 L的密闭容器中通入2 mol CO 和 4 mol H 2 经过 20 s 达到平衡状态 计算 20 s 内 CO的反应速率为 此时容器中甲醇的体积分数为 若向上述平衡体系中同时加入1mol CO 2mol H2 和 1mol CH3OH气体 平衡

13、移动情况是 唐玲出品 填 向右 向左 或 不移动 原因是 3 已知在常温常压下 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H1 1277 0 kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566 0kJ mol H2O g H2O l H3 44 kJ mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程 式 4 甲醇 氧气可制作燃料电池 写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式 如图 电解KI 溶液制碘 在粗试管中加入饱和的KI 溶液 然后再加入苯 插入一根石墨电极和一根铁电极 使用该燃料电池做电源 铁电极与极 填正或负 相连接 通电一段时间后 断开电源 振

14、荡试管 上层溶液为色 当有 1 27g 碘单 质生成时 需要 g CH3OH 唐玲出品 36 化学选修2 化学与技术 15 分 电镀厂曾采用有氰电镀工艺 由于排放的废水中含有的剧毒CN 离子 而逐渐被无氰电镀工艺替代 处理 有氰电镀的废水时 可在催化剂TiO2作用下 先用 NaClO将 CN 离子氧化成 CNO 再在酸性条件下继续被 NaClO 氧化成 N2和 CO2 环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验 以证明处理方法的有效性 并测定CN 被 处理的百分率 将浓缩后含CN 离子的污水与过量 NaClO溶液的混合液共200mL 其中 CN 的浓度为 0 05mol L 1 倒入甲中 塞上

15、橡皮塞 一段时间后 打开橡皮塞和活塞 使溶液全部放入乙中 关闭活塞 回答下列问题 1 乙 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为 氧化产物是 2 乙中生成的气体除N2和 CO2外 还有HCl 及副产物Cl2等 上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对 CN 的处理效果 则丙中加入的除杂试剂是 填字母 原因是 a 饱和食盐水 b 饱和 NaHCO3溶液 c 浓 NaOH 溶液 d 浓硫酸 3 丁在实验中的作用是 原理是 4 干燥管中装有物质是 作用是 5 戊中盛有含Ca OH 20 02mol 的石灰水 若实验中戊中共生成0 82 g沉淀 则该实验中测得 CN 被处理的百分率等于 请说明该测得值与

16、实际处理的百分率相比偏高还是偏低 6 请提出两个能提高准确度的建议 要有可操作性 不宜使操作变得过于复杂 37 化学选修3 物质结构与性质 15 分 A B C D E F G为原子序数依次增大的前四周期元素 A F 原子的最外层电子数均等于其周期序数 F 原子的电子层数是A 的 3 倍 B 原子核外电子分处3 个不同能级 且每个能级上排布的电子数相同 A 与 C形成的最简单分子为三角锥形 D原子 p 轨道上成对电子数等于未成对电子数 E原子核外每个原子 轨道上的电子都已成对 E与 F 同周期 G的原子序数等于A C D F 四种元素原子序数之和 1 写出 B的基态原子的核外电子排布图 回答 E与 F 原子的第一电离能的大小关系怎 样 原因是 2 C3 是一种弱酸根离子 请写出两种与 C3 互为等电子体的分子的化学式 3 A 与 D 形成的A2D2分子中D 原子的杂化类型为杂化 A 与 C 形成的最简单分子易溶于水的原 因 4 G的晶体中原子按 填 ABABAB 或 ABCABCABC 的方式堆积而成 G的晶体堆积 模型名称 5 G的晶体中 G原子的配位数为 空间利用率为 6 元素G的