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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 江西省丰城中学高三年级上学期周考11 化学 课改实验班理科46 47 班 命题人 罗文丰 2016 1 3 一 选择题 每小题3 分 共 16 小题 48 分 1 2015 年 8 月 12 日 23 30 左右 位于天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸 截至 9 月 5 日 遇难者已达161 人 现场涉及危险品有约800 吨硝酸铵 700 吨氰化钠 500 吨硝酸钾 马来 酸酐 100 吨 氢化钠14 吨 油漆 630 桶 还有氰基乙酸 二甲基苯胺 对苯二胺 甲基磺酸 十二烷基苯磺酸 电石等等 下列关于这些化学品的储存 使用 处理说法正确的是 A 化学危险品
2、危害人类健康 应禁止生产 B 硝酸钾呈中性 与氢化钠一起储存不存在危险 C 氰化氢 氰化钠均为剧毒 受氰化钠污染的土壤可用双氧水氧化 为增强效果可先用硫酸 酸化 D 这些化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭 只能通过用沙土覆盖隔绝燃烧环境 2 下列应用没有发生氧化还原反应的是 A 用 Na2FeO4代替漂粉精和明矾进行水处理 B 蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦 C 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D 用含硅胶 铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 3 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1 0L1 0mo1 L 1 的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B
3、1 mol 硝基与 1 moL NO2所含电子数不相同 C 1L pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目一定为 0 1 NA D 12g 金刚石中含有C C键数目为2NA 4 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中无K B 向溶液中先滴加稀盐酸 再滴加 BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象 滴 加 BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含 有 SO4 2 C 向某溶液中加入稀盐酸 产生使澄清石灰水变浑浊 的气体 溶液中一定含 有 CO3 2 D 向某溶液中滴加稀NaOH 溶液 将湿 润红色石蕊试纸置于试管口
4、试纸不变蓝 原 溶 液 中 无 NH4 5 下列两种方案制备氢氧化铝 唐玲出品 已知所用的稀盐酸与NaOH 溶液均为3mol L 图是向 X溶液与 Y溶液中分别加入NaOH 溶液或稀盐酸时产生 沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系 相关说法正 确的是 A a 曲线表示的是向Y溶液中加入NaOH 溶液 B 方案二比方案一生成更多的气体 C 在 M点时 两种方案中所得溶液的溶质质量分数相同 D M点以后 a b 两条曲线将重合为一条 6 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数 含少量NaCl 准确称量W0 g 样品进行实验 下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理 除W0外 的是 实验方法实验方案
5、测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL 溶液 取 10 mL 加入甲基橙 用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法将样品与盐酸反应 生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重 C 重量法样品放入烧瓶中 置于天平上 加入足量盐酸减轻的质量 D 量气法将样品与盐酸反应 气体通过排水量气装置量气排水体积 7 某溶液可能含有Al 3 NH 4 Fe2 Na CO 3 2 SO4 2 Cl NO 3 中的若干种 若在该溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量无明显现象 并得到X溶液 对 X溶液进行如下实验 已知该题忽略 水的电离 且原溶液中各离子浓度均为0 5mol L 1 下列结论正确的是 A 原溶液中可能含有
6、NO3 和 Al 3 B 原溶液中一定存在NH4 Fe2 SO 4 2 Cl C 沉淀 B可能是 Fe OH 2和 Fe OH 3的混合物 D 白色沉淀C可能是 Al OH 3 8 某溶液中含有AlO2 SO 3 2 SO4 2 Na 向其中加入 Na2O2后 溶液中浓度基本保持不变的离 子是 A SO3 2 B Na C AlO2 D SO4 2 9 物质的量均为1 mol的下述物质 长期放置于空气中 最终物质不考虑潮解情况 最后质 量增加的大小关系是 氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 亚硫酸钠 A B C D 10 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论 因此类推的结论最终要经过实
7、践的检验 才能决定其正确与否 下列几种类推结论中 错误的是 钠与水反应生成NaOH 和 H2 所有金属与水反应都生成碱和H2 铁露置在空气中一段时间后 就会生锈 性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 化合物NaCl 的焰色为黄色 Na2CO3的焰 色也为黄色 密度为1 1 g cm 3 与密度为1 2 g cm 3 的 NaCl 溶液等体积混合 所得NaCl 溶液的密度介于1 1 g cm 3 与 1 2 g cm 3 之间 Na K合金的熔点应介于Na和 K熔点之间 A B C D 唐玲出品 点燃 溶于水惰性电极电解 11 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol L 1 的盐酸 测得溶液中Cl HC
8、O 3 的物质的量随加入 盐酸体积的关系如图所示 则下列说法中正确的是 A Oa段反应的离子方程式与ab 段反应的离子方程式相同 B 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C b 点的数值为0 6 D b 点时生成CO2的物质的量为0 3 mol 12 有 A B 两个完全相同的装置 某学生分别在它们的侧管中装入1 06 g Na2CO3和 0 84 g NaHCO 3 A B中分别有10 mL相同浓度的盐酸 将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中 下列叙述正确的是 A A装置的气球膨胀速率大 B 若最终两气球体积相同 则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol L C 若最终两气球体积不同 则
9、盐酸的浓度一定小于或等于1 mol L D 最终两试管中Na Cl 的物质的量一定相同 13 已知 A B为单质 C为化合物 且有如下转化关系 A B C A B 若 C溶于水后得到强碱溶液 则A可能是 Na 若 C溶液与 Na2CO3溶液反应 放出CO2气体 则 A可能是 H2 若 C溶液中滴加NaOH 溶液 先生成沉淀后又溶解 则B可能为 Al 若 C溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成 则B可能为 Cu 能实现上述转化关系的是 A B C D 14 下列各组溶液 不用外加试剂 就能实现鉴别的是 CuSO4 K2SO4 KNO3 KOH Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 N
10、H4NO3 Na 2SO4 Ba OH 2 AlCl3 NaAlO2 Na2SiO3 H2SO4 NaCl A B C D 15 标准状况下 将aL H2和 Cl2的混合气体点燃 充分反应后 将混合气体通入含bmol NaOH 的热溶液中 气体恰好被完全吸收 NaOH无剩余 测得反应后溶液中含Cl ClO ClO 3 且三者物质的量之比为8 1 1 则原混合气体中H2的物质的量为 A a 2 mol B a 22 4 b mol C a 22 4 b 2 mol D b 2 mol 16 过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应 其化学方程式为 2K202十 2H20 4KOH十 02 当
11、0 5 mol K 18O 2与足量 H2O完全反应后 下表对生成物O2的叙述 中错误的是 唐玲出品 17 12 分 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂 请选用适当的化学试剂和实 验用品 用图中的实验装置进行实验 证明过氧化钠可作供氧剂 1 A是制取 CO2的装置 写出 A中发生反应的化学方程式 2 填写表中空格 仪器加入试剂加入该试剂的目的 B 饱和 NaHCO3溶液 C D 3 写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 4 试管 F 中收集满气体后 下一步实验操作 18 12 分 钠是活泼的碱金属元素 钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用 完成下 列计算 1 叠氮化钠 NaN3 受
12、撞击完全分解产生钠和氮气 故可应用于汽车安全气囊 若产生 40 32 L 标准状况下 氮气 至少需要叠氮化钠 g 2 钠 钾合金可在核反应堆中用作热交换液 5 05 g 钠 钾合金溶于200 mL水生成 0 075 mol 氢气 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度 忽略溶液体积变化 计算并确定该钠 钾合金的化学式 3 氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤 得到含铝酸钠的溶液 向该溶液中通入二氧化碳 有 下列反应 2NaAl OH 4 CO2 2Al OH 3 Na2CO3 H2O 已知通入二氧化碳336 L 标准状况 下 生成 24 mol Al OH 3和 15 mol Na2CO3 若通入溶液的二
13、氧化碳为112 L 标准状况下 计算生成的Al OH 3和 Na2CO3的物质的量之比 4 常温下 称取不同氢氧化钠样品溶于水 加盐酸中和至pH 7 然后将溶液蒸干得氯化 钠晶体 蒸干过程中产品无损失 氢氧化钠质量 g 氯化钠质量 g 2 40 3 51 2 32 2 34 3 48 3 51 唐玲出品 上述实验 所用氢氧化钠均不含杂质 且实验数据可靠 通过计算 分析和比较上表3 组数据 给出结论 19 14 分 纳米TiO2在涂料 光催化 化妆品等领域有着极其广泛的应用 制备纳米TiO2 的方法之一是TiCl4水解生成TiO2 xH2O 经过滤 水洗除去其中的Cl 再烘干 焙烧除去 水分得到
14、粉体TiO2 可用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数 一定条件下 将TiO2溶解并 还原为 Ti 3 再以 KSCN溶液作指示剂 用 NH4Fe SO4 2标准溶液滴定Ti 3 至全部生成 Ti 4 请回答下列问题 1 TiCl4水解生成TiO2 xH2O的化学方程式为 2 检验 TiO2 xH2O中 Cl 是否被除净的方法是 3 配制 NH4Fe SO4 2标准溶液时 加入一定量H2SO4的原因是 使用的仪器除天平 药匙 玻璃棒 烧杯 量筒外 还需要下图中的 填字母代号 4 滴定终点的现象是 5 滴定分析时 称取TiO2 摩尔质量为M g mol 1 试样 W g 消耗c mol L 1N
15、H 4Fe SO4 2标 准溶液V mL 则 TiO2质量分数表达式为 6 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制标准溶液过程中 烧杯中的NH4Fe SO4 2溶液有少量溅出 使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 使测定结果 20 14 分 I 高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途 实验室以二氧化锰为主要 原料制备高锰酸钾 其部分流程如下 1 第 步加热熔融应在铁坩埚中进行 而不用瓷坩埚的原因是 用化学程 式表示 2 第 步通人适量CO2 发生反应生成Mn04 和 Mn0 2和碳酸盐 则发生反应的离子方程式为 3 第 步加热
16、浓缩至液面有细小晶体析出时 停止加热 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥 干燥过程中 温度不宜过高 其原因是 用 化学方程式表示 4 H2O2和 KMn04都是常用的强氧化剂 若向 H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液 则酸性高锰 酸钾溶液会褪色 写出该反应的离子方程式 某小组设计如图所示的装置图 图中夹持和加热装置略去 分别研究S02和 Cl2的性质 5 若从左端分别通人SO2和 Cl2 装置 A中观察到的现象是否相同 填 相同 或 不相同 唐玲出品 6 若装置B中装有 5 0 mL l 0 mol L 的碘水 当通入足量Cl2完全反应后 共转移了5 0 10 2 mol 电子 该反应的化学方程式为 7 若由元素S和 O组成 2 价酸根离子X X中 S和 O的质量比为4 3 当 Cl2与含 X的溶 液完全反应后 有浅黄色沉淀产生 取上层清液加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 写出Cl2 与含 X的溶液反应的离子方程式 选做题 1 8 分 袋装食品中常用一种 双吸剂 保持 主要成分是铁粉和生石灰 同 学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇 设计了如下实验进行探究 提出问题 久置 双吸剂 的成分是什么 做
