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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 2017学年度姜堰区娄庄中学 高三化学试题 2 20160910 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 40 分 一 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共 20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 下列物质属于强电解质的是 A 碳酸钙 B 盐酸 C 酒精 D 醋酸 2 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H 2O B 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 H Na CO
2、2 H2O C 双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液 H2O2 2H 2I I 2 2H2O D 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3 2H2O CO3 2 3 下列物质分类正确的是 A SO 2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 4 下列化学用语或模型不正确 的是 A 甲烷分子的比例模型 B 氯化氢的电子式 C 乙烷的分子式 C2H6 D 乙烯的结构简式 CH2 CH2 5 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 10g46 的乙醇
3、溶液所含氢原子数为1 2NA 唐玲出品 B 0 5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA C 标准状况下 2 24L 甲醇中含有C H键的数目为0 3NA D S2和 S8的混合物共38 4g 其中所含硫原子数为1 4NA 6 一未完成的离子方程式 据此判断 氧化产物和还产 物的物质的量之比为 A 1 5 B 3 1 C 5 1 D 7 1 7 化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性 则可确定该厂废水中肯定不 含有的离子组合是 A K NO3 OH B K NO 3 SO 4 2 C Na Fe3 Cl D Na CO 3 2 SO 4 2 8 下列叙述中正确的是 A
4、同温同压下 相同体积的物质 所含的粒子数必相等 B 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的H 数目一定相等 C 1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小 D 任何条件下 等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 9 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反 应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 则关于该反应体系说法错误的是 A 该反应的化学方程式为2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O B 该反应中的氧化剂是H2O2 还原产物是O2 C 氧化性 H2CrO4 O2 D 如反应转移了0 3
5、mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为3 36L 10 人体血红蛋白中含有Fe 2 离子 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使 Fe 2 离子转 变成 Fe 3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力 服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素C具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 二 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共 20 分 每小题有一个或两个 选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题为0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的 得 2分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个该小题就为0 分 11 配制 250m
6、L 0 1000mol LNaCl 溶液时 下列操作会使配得溶液中NaCl 的物质的量浓度偏大的 唐玲出品 是 A 移液后未洗涤烧杯 B 在容量瓶中进行定容时 仰视刻度线 C 在容量瓶中进行定容时 俯视刻度线 D 定容后摇匀 发现液面低于刻度线 再加水至刻度线 12 反应 3ClO 2Fe 3 10OH 2FeO 4 2 5H 2O 3Cl 下列有关该反应的说法中正确的是 A ClO 作氧化剂 B FeO4 2 为还原产物 C 每产生1 mol FeO4 2 转移 3 mol 电子 D OH 作氧化剂 13 已知电离平衡常数 H2CO3 HClO HCO 3 氧化性 HClO Cl 2 Br2
7、 Fe 3 I 2 下列有关离子反 应或离子方程式的叙述中 正确的是 A 向 0 1molFeI 2溶液中滴加少量氯水 反应中有0 3mol 电子转移 B 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色 C 向 NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 ClO CO 2 H2O HClO HCO3 D 能使 pH试纸显深红色的溶液 Fe 3 Cl Ba2 Br 能大量共存 14 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 加入铝粉产生H2的溶液中 Fe 2 Na SO2 4 ClO B 由水电离的c H 1 10 14mol L 1 的溶液中 Ca 2 K Cl HCO 3 C 10
8、12 的溶液中 NH 4 Al 3 NO 3 Cl D 使甲基橙呈红色的溶液 K Cl SO2 4 S2O3 2 15 某水溶液只可能含有K Al3 Fe3 Mg2 Ba2 NH 4 Cl CO 3 2 SO 4 2 中的若干种离子 某同 学取 100ml 的溶液分成两等份进行如下实验 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热 收集到0 02mol 的气体 无沉淀产生 同时得到溶液甲 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体 生成白色沉淀 沉淀经过滤 洗涤灼烧后 得到1 02g 固体 第二份加足量的氯化钡溶液后 生成白色沉淀 沉淀经盐酸充分洗涤 干燥 得到 11 65g固体 据此 该同学得到的结论正确的是 A
9、实验 中产生的气体为氨气 并可得原溶液中c NH4 0 2 mol L 1 B 实验 中的白色沉淀中一定有BaSO4 无 BaCO3 唐玲出品 C 原溶液中一定有K 且 c K 0 4 mol L 1 D 若要判断原溶液中是否有Cl 无需另外设计实验验证 第 卷 填空题 共80 分 三 非选择题 本题包括6 个小题 共80 分 16 14 分 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和 纯碱 1 从物质的分类角度看 分类不恰当的一种物质是 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用离子方程式 表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 酸
10、过量 3 三酸 常用于溶解金属和金属氧化物 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 A Ag B Cu C Al D Fe 4 烧碱 纯碱均可吸收CO2 当含 0 1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后 将溶液低温蒸干得到固 体的组成可能有四种情况 分别是 Na2CO3 NaHCO3 5 将 4 中得到的固体重新溶解于水 在溶液中加盐酸 使溶液的pH 7 再将溶液蒸干 得到 固体的质量是 g 17 16 分 1 铁及其化合物在生活 生产中有广泛应用 请回答下列问题 黄铁矿 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 其中一个反应为3FeS2 8O2 高温 6SO2 Fe3O4 氧 化产物
11、为 若有 3mol FeS2参加反应 转移 mol 电子 与明矾相似 硫酸铁也可用作净水剂 其原理为 用离子方程式表示 FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 2 己知 S2O3 2 具有较强的还原性 实验室可用I 测定 K 2S2O8样品的纯度 反应方程式为 S2O8 2 2I 2SO4 2 I2 I2 2S2O3 2 2I S4O6 2 S2O8 2 S4O6 2 I2氧化性强弱顺序 3 己知溶液中 还原性为HSO 3 I 氧化性为 IO3 I 2 SO4 2 在含 3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加 入 KIO3溶液 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系
12、曲线如图所示 唐玲出品 a 点处的还原产物是 填离子符号 b 点 c 点反应的离子方程式是 当溶液中的I 为 0 5mol 时 加入的 KIO3可能是 mol 18 12 分 以硅藻土为载体的五氧化二钒 V2O5 是接触法生成硫酸的催化剂 从废钒催化剂中回 收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用 废钒催化剂的主要成分为 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数 2 2 2 9 2 8 3 1 22 28 60 65 1 2 I 2 S4O6 2 3 I 3HSO3 IO 3 3SO4 2 I 3H 0 5 或 1 1 18 1 V2O5 2H 2VO 2 H
13、 2O SiO2 2 0 5 3 Fe OH 3 Al OH 3 4 碱 5 2NH4VO3V2O5 H2O 2NH3 19 1 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn2 4H 2O 2 B 3 250mL容量瓶 4 氯水 5 否 Fe 2 与碱反应后不能保证 Fe 2 全部转化为 Fe 3 加热不能得到纯净的 Fe2O3 故无法准确计 算 Fe的含量 6 灼烧 7 0 07a 20 8 分 1 3MnO4 2 4H MnO 2 2MnO4 2H 2O 2 3 950 84 27 4 分 解析 试题分析 1 滤液酸化后 K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4 则反应离子方程式为3Mn
14、O4 2 4H MnO 2 2MnO 4 2H2O 故答案为 3MnO 4 2 4H MnO 2 2MnO4 2H 2O 2 n Na2S2O3 0 100mol L 1 0 25L 0 025mol m Na2S2O3 0 025mol 158g mol 3 950g 故答案为 3 950 由反应方程式 8MnO4 5S 2O3 2 14H 10SO 4 2 8Mn2 7H 2O 设样品中KMnO4物质的量为nmol 唐玲出品 可知 8KMnO4 5S2O3 2 n 0 100 mol L 1 20 00 mL 10 3 L 所以 n KMnO 4 8 5 0 100 mol L 1 20 00 mL 10 3 L 3 2 10 3 mol 所以 m KMnO4 nM 3 2 10 3mol 158g mol 0 5056g KMnO4产品的纯度为 0 5056 0 6 g g 100 84 27 故答案为 84 27 21 1 第四周期第 族 2 分 2 分子晶体 5 金属键 各 2 分 3 N N CO sp 杂化 N 各 1 分