《高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区娄庄中学高三上学期化学试题练习2..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习江苏省泰州市姜堰区娄庄中学高三上学期化学试题练习2..pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2016 2017学年度姜堰区娄庄中学 高三化学试题 2 20160910 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第 卷 选择题 共 40 分 一 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共 20 分 每小题只有一个 选项符合题意 1 下列物质属于强电解质的是 A 碳酸钙 B 盐酸 C 酒精 D 醋酸 2 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A Fe3O4 与足量稀 HNO3 反应 Fe3O4 8H 2Fe3 Fe2 4H 2O B 用小苏打治疗胃酸过多 NaHCO3 H Na CO
2、2 H2O C 双氧水中加入稀硫酸和碘化钾溶液 H2O2 2H 2I I 2 2H2O D 往碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液 Ca 2 2OH 2HCO 3 CaCO 3 2H2O CO3 2 3 下列物质分类正确的是 A SO 2 SiO2 CO 均为酸性氧化物 B 稀豆浆 硅酸 氯化铁溶液均为胶体 C 烧碱 冰醋酸 四氯化碳均为电解质 D 福尔马林 水玻璃 氨水均为混合物 4 下列化学用语或模型不正确 的是 A 甲烷分子的比例模型 B 氯化氢的电子式 C 乙烷的分子式 C2H6 D 乙烯的结构简式 CH2 CH2 5 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 10g46 的乙醇
3、溶液所含氢原子数为1 2NA 唐玲出品 B 0 5mol Na2O2中含有的离子数目为2NA C 标准状况下 2 24L 甲醇中含有C H键的数目为0 3NA D S2和 S8的混合物共38 4g 其中所含硫原子数为1 4NA 6 一未完成的离子方程式 据此判断 氧化产物和还产 物的物质的量之比为 A 1 5 B 3 1 C 5 1 D 7 1 7 化学兴趣小组对某工厂排放的废水取样检测得知废水呈明显的碱性 则可确定该厂废水中肯定不 含有的离子组合是 A K NO3 OH B K NO 3 SO 4 2 C Na Fe3 Cl D Na CO 3 2 SO 4 2 8 下列叙述中正确的是 A
4、同温同压下 相同体积的物质 所含的粒子数必相等 B 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的H 数目一定相等 C 1 L 一氧化碳气体的质量一定比1 L 氧气的质量小 D 任何条件下 等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 9 已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质 O2 H2CrO4 Cr OH 3 H2O H2O2 已知该反 应中 H2O2只发生如下过程 H2O2 O2 则关于该反应体系说法错误的是 A 该反应的化学方程式为2H2CrO4 3H2O2 2Cr OH 3 3O2 2H2O B 该反应中的氧化剂是H2O2 还原产物是O2 C 氧化性 H2CrO4 O2 D 如反应转移了0 3
5、mol 电子 则产生的气体在标准状况下体积为3 36L 10 人体血红蛋白中含有Fe 2 离子 如果误食亚硝酸盐 会使人中毒 因为亚硝酸盐会使 Fe 2 离子转 变成 Fe 3 离子 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2结合的能力 服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒 这说明维生素C具有 A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 二 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共 20 分 每小题有一个或两个 选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该题为0 分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的 得 2分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个该小题就为0 分 11 配制 250m
6、L 0 1000mol LNaCl 溶液时 下列操作会使配得溶液中NaCl 的物质的量浓度偏大的 唐玲出品 是 A 移液后未洗涤烧杯 B 在容量瓶中进行定容时 仰视刻度线 C 在容量瓶中进行定容时 俯视刻度线 D 定容后摇匀 发现液面低于刻度线 再加水至刻度线 12 反应 3ClO 2Fe 3 10OH 2FeO 4 2 5H 2O 3Cl 下列有关该反应的说法中正确的是 A ClO 作氧化剂 B FeO4 2 为还原产物 C 每产生1 mol FeO4 2 转移 3 mol 电子 D OH 作氧化剂 13 已知电离平衡常数 H2CO3 HClO HCO 3 氧化性 HClO Cl 2 Br2
7、 Fe 3 I 2 下列有关离子反 应或离子方程式的叙述中 正确的是 A 向 0 1molFeI 2溶液中滴加少量氯水 反应中有0 3mol 电子转移 B 向溴水中加入足量氯化亚铁能使溶液变成无色 C 向 NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 ClO CO 2 H2O HClO HCO3 D 能使 pH试纸显深红色的溶液 Fe 3 Cl Ba2 Br 能大量共存 14 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 加入铝粉产生H2的溶液中 Fe 2 Na SO2 4 ClO B 由水电离的c H 1 10 14mol L 1 的溶液中 Ca 2 K Cl HCO 3 C 10
8、12 的溶液中 NH 4 Al 3 NO 3 Cl D 使甲基橙呈红色的溶液 K Cl SO2 4 S2O3 2 15 某水溶液只可能含有K Al3 Fe3 Mg2 Ba2 NH 4 Cl CO 3 2 SO 4 2 中的若干种离子 某同 学取 100ml 的溶液分成两等份进行如下实验 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热 收集到0 02mol 的气体 无沉淀产生 同时得到溶液甲 向溶液甲中通过量的二氧化碳气体 生成白色沉淀 沉淀经过滤 洗涤灼烧后 得到1 02g 固体 第二份加足量的氯化钡溶液后 生成白色沉淀 沉淀经盐酸充分洗涤 干燥 得到 11 65g固体 据此 该同学得到的结论正确的是 A
9、实验 中产生的气体为氨气 并可得原溶液中c NH4 0 2 mol L 1 B 实验 中的白色沉淀中一定有BaSO4 无 BaCO3 唐玲出品 C 原溶液中一定有K 且 c K 0 4 mol L 1 D 若要判断原溶液中是否有Cl 无需另外设计实验验证 第 卷 填空题 共80 分 三 非选择题 本题包括6 个小题 共80 分 16 14 分 化工生产中常常用到 三酸两碱 三酸 指硝酸 硫酸和盐酸 两碱 指烧碱和 纯碱 1 从物质的分类角度看 分类不恰当的一种物质是 2 三酸 与 两碱 之间均可反应 若用化学方程式表示有六个 酸过量时 若用离子方程式 表示却只有两个 请写出这两个离子方程式 酸
10、过量 3 三酸 常用于溶解金属和金属氧化物 下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是 A Ag B Cu C Al D Fe 4 烧碱 纯碱均可吸收CO2 当含 0 1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后 将溶液低温蒸干得到固 体的组成可能有四种情况 分别是 Na2CO3 NaHCO3 5 将 4 中得到的固体重新溶解于水 在溶液中加盐酸 使溶液的pH 7 再将溶液蒸干 得到 固体的质量是 g 17 16 分 1 铁及其化合物在生活 生产中有广泛应用 请回答下列问题 黄铁矿 FeS2 是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 其中一个反应为3FeS2 8O2 高温 6SO2 Fe3O4 氧 化产物
11、为 若有 3mol FeS2参加反应 转移 mol 电子 与明矾相似 硫酸铁也可用作净水剂 其原理为 用离子方程式表示 FeC13与氢碘酸反应时可生成棕色物质 该反应的离子方程式为 2 己知 S2O3 2 具有较强的还原性 实验室可用I 测定 K 2S2O8样品的纯度 反应方程式为 S2O8 2 2I 2SO4 2 I2 I2 2S2O3 2 2I S4O6 2 S2O8 2 S4O6 2 I2氧化性强弱顺序 3 己知溶液中 还原性为HSO 3 I 氧化性为 IO3 I 2 SO4 2 在含 3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加 入 KIO3溶液 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系
12、曲线如图所示 唐玲出品 a 点处的还原产物是 填离子符号 b 点 c 点反应的离子方程式是 当溶液中的I 为 0 5mol 时 加入的 KIO3可能是 mol 18 12 分 以硅藻土为载体的五氧化二钒 V2O5 是接触法生成硫酸的催化剂 从废钒催化剂中回 收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用 废钒催化剂的主要成分为 物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3 质量分数 2 2 2 9 2 8 3 1 22 28 60 65 1 2 I 2 S4O6 2 3 I 3HSO3 IO 3 3SO4 2 I 3H 0 5 或 1 1 18 1 V2O5 2H 2VO 2 H
13、 2O SiO2 2 0 5 3 Fe OH 3 Al OH 3 4 碱 5 2NH4VO3V2O5 H2O 2NH3 19 1 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn2 4H 2O 2 B 3 250mL容量瓶 4 氯水 5 否 Fe 2 与碱反应后不能保证 Fe 2 全部转化为 Fe 3 加热不能得到纯净的 Fe2O3 故无法准确计 算 Fe的含量 6 灼烧 7 0 07a 20 8 分 1 3MnO4 2 4H MnO 2 2MnO4 2H 2O 2 3 950 84 27 4 分 解析 试题分析 1 滤液酸化后 K2MnO4转变为 MnO2和 KMnO4 则反应离子方程式为3Mn
14、O4 2 4H MnO 2 2MnO 4 2H2O 故答案为 3MnO 4 2 4H MnO 2 2MnO4 2H 2O 2 n Na2S2O3 0 100mol L 1 0 25L 0 025mol m Na2S2O3 0 025mol 158g mol 3 950g 故答案为 3 950 由反应方程式 8MnO4 5S 2O3 2 14H 10SO 4 2 8Mn2 7H 2O 设样品中KMnO4物质的量为nmol 唐玲出品 可知 8KMnO4 5S2O3 2 n 0 100 mol L 1 20 00 mL 10 3 L 所以 n KMnO 4 8 5 0 100 mol L 1 20 00 mL 10 3 L 3 2 10 3 mol 所以 m KMnO4 nM 3 2 10 3mol 158g mol 0 5056g KMnO4产品的纯度为 0 5056 0 6 g g 100 84 27 故答案为 84 27 21 1 第四周期第 族 2 分 2 分子晶体 5 金属键 各 2 分 3 N N CO sp 杂化 N 各 1 分
