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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 温馨提示 此套题为 Word版 请按住 Ctrl 滑动鼠标滚轴 调节合适的观看 比例 答案解析附后 关闭Word文档返回原板块 标准仿真模拟卷 五 分值100 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Br 80 Mo 96 第 卷选择题 一 选择题 本题共7 小题 每小题6 分 在每小题给出的四个选项中 只有 一项是符合题目要求的 1 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列叙述不正确的是 A 25 时 pH 13的氨水和 NaOH 溶液各 1 0 L 含有的 OH 数目均为 0 1NA B
2、常温常压下 由CO 2和 O2组成的混合物中共有NA个分子 其中的氧原子数为 2NA C 22 g D2 18 O分子中 含有质子数和中子数分别为10N A和 12NA D 标准状况下 22 4 L CCl4中含有的 C Cl 键数目为 4NA 2 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A 氯气溶于水 Cl2 H2O 2H Cl ClO 唐玲出品 B 硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸 Fe 2 N O 3 4H Fe3 NO 2H 2O C 把 反 应Cu 2FeCl3 2FeCl2 CuCl2设 计 成 原 电 池 其 正 极 反 应 为 Fe 3 e Fe 2 D 向 硫 酸 氢 钠 溶
3、液 中 加 入 氢 氧 化 钡 溶 液 至 中 性 则 离 子 方 程 式 为 H S O 4 2 Ba 2 OH BaSO4 H2O 3 2015 年 10月 5 日 中国女药学家屠呦呦因从传统 中草药里找到了战胜疟疾的新药物 青蒿素 结构 简式如图所示 而获得 2015 年诺贝尔生理学或医学 奖 成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国 人 下列有关青蒿素的叙述正确的是 A 青蒿素的分子式为C15H22O5 B 该有机物属于烃 C 分子中含有醚键 酯基 甲基三种官能团 D 能发生加成反应和取代反应 4 原子序数依次增大的短周期元素a b c d 它们的最外层电子数分别为6 7 1 3 a
4、b c d 形成的简单离子与氖原子电子层结构相同 下列叙述错误 的是 A 元素的非金属性顺序为a b B a 和 c 形成的离子化合物中可能含有共价键 C d 的最高价氧化物对应的水化物可溶于c的最高价氧化物对应水化物的水溶液 D 五种元素离子半径最小的是d 5 下列图中的实验方案 能达到实验目的的是 唐玲出品 A B 实验 方案 实验 目的 比较不同催化剂对同一反应速率的 影响 证明 Ksp AgCl Ksp AgI C D 实验 方案 实验 目的 除去 CO 2气体中混有的 SO2 证明铁钉生锈过程中有氧气参与反 应 6 新型可控电池 锂水电池 工作原理如图所示 下列有关说法不正确的是 A
5、 碳极发生的反应 2H2O 2e H2 2OH B 有机电解质和水溶液不可以互换区域 唐玲出品 C 理论上外电路中每转移1 mol 电子 负极消耗的质量为7 g D 若该电池可以充电 充电时碳极接外加电源的负极 锂极接外加电源的正极 7 常温下 向等体积 等物质的量浓度的盐酸 醋酸溶液中分别滴入0 1 mol L 1 NaOH 溶液 测得溶液的 pH与 NaOH 溶液体积的关系如图所示 下列说法 错误的是 A 图中虚线表示 NaOH 溶液滴定盐酸时的pH变化 B 酸溶液的体积均为10 mL C a 点 c CH3COO c CH3COOH D 当 pH 7时 滴定醋酸消耗的V NaOH 10
6、mL 且 c CH3COO c Na 第 卷非选择题 二 非选择题 包括必考题和选考题两部分 第8 题 第 10 题为必考题 每个 试题考生都必须做答 第11 题 第 13 题为选考题 考生根据要求做答 一 必考题 3 题 共 43 分 8 14分 磺酰氯 SO2Cl2 是一种重要的有机合成试剂 实验室可利用SO2与 Cl2 反应制取少量的SO2Cl2 装置如图 有些支持装置省略 所示 已知 SO2Cl2的熔点 为 54 1 沸点为 69 1 遇水能发生剧烈的水解反应 产物之一为氯化氢气 体 唐玲出品 1 仪器 E的名称是 仪器 C的作用是 2 使用 B时冷却水应从 接口通入 由 B的使用可知
7、 SO2与氯气之间 的反应属于 填 放热 或 吸热 反应 从化学平衡移动角度分 析 反应管通水冷却的目的为 3 试剂 X Y的组合最好是 a 18 4 mol L 1 H2SO 4 Cu b 4 mol L 1 HNO3 Na2SO4 c 60 H2SO4 K2SO3 4 戊是贮气装置 则 E中的试剂是 若用浓盐酸与二氧化锰为原料 制取 Cl2 其反应的离子方程式为 装置 乙和丁中可以使用同一种试剂 该试剂为 5 反应结束后 将丙中混合物分离开的实验操作是 若反应中消耗 的氯气的体积为896 mL 已转化为标准状况 SO2足量 最后得到纯净的磺酰氯 3 3 g 则磺酰氯的产率为 保留三位有效数
8、字 9 14 分 氨气是一种重要的化工原料 在工农业中都有广泛的应用 1 NH3和CO 2在 120 和 催 化剂 的 作 用下 可 以合 成尿 素 反应 方程 式为 2NH3 g CO2 g CO NH2 2 s H2O g 唐玲出品 某实验小组向一个容积不变的真空密闭容器 中充入 CO 2与 NH3合成尿素 在恒定温度下 混合气体中NH3的体积分数随时间的变化关 系如图所示 该条件下尿素为固体 A 点的正反应速率v正 CO2 填 大 于 小于 或 等于 B 点的逆反应速率 v逆 CO2 NH3的平衡转化率为 2 氨基甲酸铵 NH2COONH 4 是合成尿素过程的中间产物 现将体积比为2 1
9、 的 NH3和 CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中 在恒定温度下使其发 生反应并达到平衡 2NH3 g CO2 g NH2COONH4 s 实验测得在不同温度下的平衡数据如下表 温度 15 0 20 0 25 0 30 0 35 0 平衡气体总浓度 10 3mol L 1 2 4 3 4 4 8 6 8 9 6 上述反应的焓变 H 0 熵变 S 0 填 F Na Al3 离子半径最小的是 Al 3 D说法正确 5 D A 项 比较不同催化剂对同一反应速率的影响时 应选择同浓度的过氧化 氢 不同的催化剂进行实验 而图中浓度不同 浓度也影响反应速率 错误 B 项 KI 会与过量的 Ag
10、NO3反应生成黄色沉淀 不能证明Ksp AgCl Ksp AgI 错 误 C项 CO2和 SO2都可与碳酸钠溶液反应 应用饱和碳酸氢钠溶液除杂 错误 D项 若发生吸氧腐蚀 导管内形成一段水柱 可用于证明铁生锈过程中有氧气 参与反应 正确 6 D A 项 根据图示信息知道 碳极上产生氢气 应该是正极 该电极上发生 得电子的还原反应 2H2O 2e H2 2OH 正确 B 项 由于金属Li 可以和水 反应生成氢氧化锂和氢气 但是和有机电解质不反应 所以有机电解质和水溶 液不可以互换区域 正确 C项 该电池总反应为2Li 2H2O2LiOH H2 外电 路中每转移 1 mol 电子 负极 Li 消耗
11、 1 mol 质量为 7 g 正确 D项 若该 电池可以充电 充电时碳极 电池正极 应连接外加电源的正极 锂极 电池负极 唐玲出品 接外加电源的负极 错误 7 D 滴定前实线对应酸溶液的pH大于虚线对应酸溶液的pH 所以实线对应酸 为醋酸 虚线对应酸为盐酸 盐酸pH 1说明其浓度为 0 1 mol L 1 A项正确 B项 向 0 1 mol L 1 盐酸中加入 10 mL 0 1 mol L 1 NaOH 时 pH 7 所以盐酸 体积为 10 mL 正确 C项 a 点是等物质的量 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液 c CH3COOH v逆 CO2 设消耗氨气物质的量为xmol
12、开始时氨气体积分数为50 假设开始时氨气为 50 mol 二氧化碳为 50 mol CO2 2NH3 CO NH2 2 H2O 起始量 mol 50 50 0 0 变化量 mol 0 5x x 0 5x 0 5x 平衡量 mol 50 0 5x 50 x 0 5x 0 5x 氨气的体积分数 50 x 50 0 5x 50 x 0 5x 100 20 解得 x 37 5 氨气的平衡转化率 37 5mol 50mol 100 75 2 根据表中的数据分析 温度越高 则平衡气体的总浓度越大 所以升高温 唐玲出品 度 平衡逆向移动 正反应是放热反应 故 H 0 反应物是气体 产物是固体 该反应是熵减小
13、的过程 即 S 0 反应 2NH3 g CO2 g NH2COONH4 s 中 开始加入的 NH3与 CO2物质的量之比为 2 1 而反应消耗的 NH3与 CO2物质的量之比也是2 1 因此反应的任意时刻二 者物质的量之比是2 1 因此浓度之比2 1 不能作为平衡的标志 由于 NH2COONH4为固体 气体只有NH3和 CO2 并且无论是否平衡 二者的物质的量之 比不变 则平均相对分子质量不变 所以平均相对分子质量不能作为平衡的标 志 随反应的进行 气体质量减小 达到平衡时 质量不再发生变化 反应过 程容器体积不变 因此密度可作为平衡的标志 因此C D符合题意 平衡混合物中NH3占 2 3 C
14、O2占 1 3 因此25 0 达到平衡时 c NH3 4 8 10 3 mol L 1 2 3 3 2 10 3 mol L 1 c CO2 4 8 10 3 mol L 1 1 3 1 6 10 3 mol L 1 因此平衡常数K 1 3 2 10 3 2 1 6 10 3 根据表中数据分析 反应每升高10 则 平衡时气体的总浓度就变为原来的2 倍 根据平衡常数表达式 可以确定平衡 常数变为原来的 1 8 增大两种反应物的浓度 平衡正向移动 由于温度不变 则平衡常数K不变 K 1 c2 NH 3 c CO2 1 c2 NH 3 1 2c NH 3 2 c3 NH 3 K不变 则 c NH3
15、不变 答案 1 大于75 2 C D 1 3 2 10 3 2 1 6 10 3 1 8 向右相等 10 解析 1 大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 2SO2 2H2O O22H2SO4 2 由热化学方程式2SO 2 g O2 g 2SO3 g H 196 6 kJ mol 1 2NO g O2 g 2NO2 g H 113 0 kJ mol 1 根 据 盖 斯 定 律 可 得 唐玲出品 NO2 g SO2 g SO3 g NO g H 41 8 kJ mol 1 3 在图中由于Na 向 a 极区域移动 根据同种电荷相互排斥 异种电荷相互 吸引的原则 a 要连接电源的负极 b
16、 要连接电源的正极 在阳极上SO3 2 不断 放电变为 SO4 2 因此从 C口流出的物质是硫酸 SO3 2 放电的电极反应式为SO3 2 2e H2OSO4 2 2H 电解过程中若消耗12 6 g Na2SO3 n Na2SO3 12 6 g 126 g mol 1 0 1 mol 则电子转移 0 2 mol 在阴极发生反应 2H 2e H2 放出氢气 0 1 mol 质 量减轻 0 2 g 同时移向该区域0 2 mol的 Na 溶液增重 4 6 g 故该区域的 质量总增重 4 4 g 4 溶液中 SO3 2 水解 SO3 2 H2OHS O3 OH 破坏水的电离平衡 导致溶液显 碱性 根据电荷守恒 溶液中c H c Na 2c S O 3 2 c HSO3 c OH 故 c Na 2c S O 3 2 c HSO3 c OH 常温下 亚硫酸氢钠呈酸性 说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度 根据 物 料 守恒 得c Na c H 2SO3 c HS O3 c S O3 2 根 据 电 荷守 恒 得 c Na c H c OH c HS O3 2c S O3 2 将 方 程 式 代
