《高考一轮复习化学反应与能量的变化复习试卷..pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考一轮复习化学反应与能量的变化复习试卷..pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 化学反应与能量的变化复习试卷 一 选择题 1 已知 CO g O2 g CO2 g H 283 0 kJ mol 1 H2 g O2 g H2O g H 241 8 kJ mol 1 下列说法正确的是 A 通常状况下 氢气的燃烧热为 241 8 kJ mol 1 B 由 可知 1 mol CO g 和 mol O2 g 反应生成 1 mol CO2 g 放出 283 0 kJ 的 热量 C 可用下图表示 2CO2 g 2CO g O2 g 反应过程中的能量变化关系 D 分解 1 mol H2O g 其反应热为 241 8 kJ 2 根据如图所示的各物质能量
2、变化关系 判断下列热化学方程式正确的是 唐玲出品 A C s 金刚石 O2 g CO2 g H1 akJ mol 1 a0 C C O2CO2 g H3 ckJ mol 1 c0 3 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 生成气态水 已知破坏1 mol H H键消 耗的能量为 Q1kJ 破坏 1 mol O O键消耗的能量为 Q2kJ 形成 1 mol H O键释放 的能量为 Q3kJ 下列关系式中正确的是 A 2Q1 Q2 4Q3 B 2Q1 Q2 4Q3 C Q1 Q2 Q3 D Q1 Q2 Q3 4 同温同压下 下列热化学方程式中Q值最大的是 均为放热反应 A 2A l B l 2C g H
3、Q1kJ mol 1 B 2A g B g 2C g H Q2kJ mol 1 C 2A g B g 2C l H Q3kJ mol 1 D 2A l B l 2C l H Q4kJ mol 1 5 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水 并放出热量 b kJ 则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 2bkJ mol 1 B 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O g H 4bkJ mol 1 唐玲出品 C 2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 1 D
4、2C2H2 g 5O2 g 4CO2 g 2H2O l H 4bkJ mol 1 6 反应gHgI 22 gHI2molkJH 9 14 温度为 1 T 时 平衡常数 43 1 TK温度调至 2 T 时 74 48 2 TK 下列说法不正确的是 A 该反应为放热反应B 由 1 T到 2 T 是降温过程 C 1T时 增大12 TKHc不变D 2T时 gI2的转化率比1T时小 7 已知 gNHsHCONHsCONH 334324 1 9 74molkJH 下列说 法中正确的是 A 该反应中熵变 焓变皆大于0 B 该反应是吸热反应 因此一定不能自发进行 C 碳酸盐分解反应中熵增加 因此任何条件下所有
5、碳酸盐分解一定自发进行 D 能自发进行的反应一定是放热反应 不能自发进行的反应一定是吸热反应 8 已知下列热化学方程式 Zn s 1 2 O2 g ZnO s H 351 1 kJ mol 1 Hg l 1 2 O2 g HgO s H 90 7 kJ mol 1 由此可知 Zn s HgO s ZnO s Hg 1 的反应热 H为 A 260 4 kJ mol 1 B 260 4 kJ mol 1 C 441 8 kJ mol 1 D 441 8 kJ mol 1 9 秤取 160 g CuSO 4 160 g mol 250 g CuSO4 5H2O 250 g mol 分别溶于水时 前者
6、释热 66 kJ mol 后者吸热 11 kJ mol 则 CuSO 4 s 5H2O l CuSO4 5H2O s 的热效应是 A 释热 77 kJ mol B 释热 55 kJ mol C 吸热 77 kJ mol D 吸热 55 kJ mol 10 已知下列热化学方程式 1 CH3COOH l 2O 2 g 2CO2 g 2H2O l H1 870 3 kJ mol 1 2 C s O2 g CO2 g H2 393 5 kJ mol 1 唐玲出品 3 H2 g 1 2O 2 g H2O l H3 285 8 kJ mol 1 则反应 2C s 2H2 g O2 g CH3COOH l
7、的焓变 H为 kJ mol 1 A 488 3 B 244 15 C 244 15 D 488 3 11 实验表明 在一定条件下 乙烯和水的反应可表示为 C2H4 g H 2O g C2H5OH g H 45 8 kJ mol 则下列说法中正确的是 A 实验中 乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变 H B 0 5 mol H 2O l 完全反应放出的热量为22 9 kJ C 1 mol C2H5OH g 具有的能量大于1 mol C2H4 g 和 1 mol H2O g 所具有的能 量和 D 1 mol C2H4 g 和 1 mol H2O g 中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH g
8、中化 学键的总键能 12 有关碰撞理论 下列说法中正确的是 A 具有足够能量的分子 活化分子 相互碰撞就一定能发生化学反应 B 增大反应物浓度 可增大活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增大 C 升温能使化学反应速率增大 主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D 催化剂不影响反应活化能 从而只影响反应速率不影响化学平衡 二 非选择题 13 明矾石经处理后得到明矾 KAl SO4 2 12H2O 从明矾制备Al K2SO4 和 H2SO4的工艺过程如下所示 焙烧明矾的化学方程式为 请回答下列问题 1 在焙烧明矾的反应中 氧化剂是 氧化剂与还原剂的物质的量之 唐玲出品 比为 2 从水浸后
9、的滤液中得到K2S04晶体的方法是 产物 K2SO4中 K 元素的鉴 定操作方法是 3 向明矾溶液中逐滴加入Ba OH 2溶液至 SO 2 4恰好沉淀完全的离子反应方 程式为 4 焙烧产生的 SO2可用于制硫酸 已知25 l0lkPa时 则 SO3 g 与 H2O 1 反应的热化学方程式是 5 假设整个过程中没有物质损失 理论上三种最终产物K2SO4 Al 和 H2SO4的 物质的量之比为 14 欧盟原定于 2015 年 1 月 1 日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖 使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧 迫 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合
10、物的性质 1 用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 杂质 这种颗 粒可用如下氧化法提纯 请完成该反应的化学方程式 用单线桥标出电子转移的方向和数目 C KMnO 4 H2SO4 CO2 MnSO4 K2SO4 H2O 2 焦炭可用于制取水煤气 测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时 吸收了 131 6 kJ 热量 该反应的热化学方程式为 3 活性炭可处理大气污染物NO 在 2 L 密闭容器中加入NO和活性炭 无杂 质 生成气体 E和 F 当温度分别在 T1和 T2时 测得各物质平衡时物质的量如 下表 物质 T n mol 活性炭NO E F 初始2 030 0 100 0 0
11、 T12 000 0 040 0 030 0 030 T22 005 0 050 0 025 0 025 唐玲出品 请结合上表数据 写出NO与活性炭反应的化学方程式 根据上述信息判断 温度T1和 T2的关系是 填序号 a T1 T2 b T1 T2 c 无法比较 4 标准状况下 将4 48LCO2通入 200mL 1 5mol L 的 NaOH 溶液 所得溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 5 CO 还可以用做燃料电池的燃料 某熔融盐燃料电池具有高的发电效率 因 而受到重视 该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质 CO 为负极 燃气 空气与 CO2的混和气为正极助燃气 制
12、得在 650 下工作的燃料电池 其阳极反应式 2CO 2CO3 2 4CO2 4e 则 阴极反应式 电池总反应式 6 CO2在自然界循环时可与CaCO 3反应 CaCO3是一种难溶物质 其Ksp 2 8 10 9 CaCl 2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀 现将等体积的CaCl2溶液 与 Na2CO3溶液混合 若 Na2CO3溶液的浓度为 2 10 4mo1 L 则生成沉淀所需 CaCl 2 溶液的最小浓度为 7 常温常压下 饱和CO2水溶液的 pH 5 6 c H2CO3 1 5 10 5mol L 若忽 略水的电离及H2CO3的第二级电离 则H2CO3HCO3 H 的电离
13、平衡常数 已知 10 5 6 2 5 10 6 15 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 将烟气通过装有石灰石 浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫 最终生成硫酸钙 硫酸钙可在下图所 示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应 气体产物分离出水后得到几乎不 含杂质的二氧化碳 从而有利于二氧化碳的回收利用 达到减少碳排放的目的 请回答下列问题 1 煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中 引发的主要环境问题有 填写字母编号 空气 反应器 燃料 反应器 尾气 空气 甲烷 CO2 H2O 回收 CO2 分离 CaSO4 CaS 唐玲出品 A 温室效应B 酸雨C 粉尘污染D 水体富营养 化 2 在烟气
14、脱硫的过程中 所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前 需通一段时 间二氧化碳以增加其脱硫效率 脱硫时控制浆液的pH值 此时浆液含有的亚硫 酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙 二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 亚 硫 酸 氢 钙 被 足 量 氧 气 氧 化 生 成 硫 酸 钙 的 化 学 方 程 式 为 3 已知 1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸收 160 1kJ 1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802 3kJ 写出空气反应器中发生的热 化学方程式 4 回收的 CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M 其化学式为 C7H5O3Na M 经稀硫酸酸化后得到一种药物
15、中间体N N的结构简式为 M的结构简式为 分子中无 O O 醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种 16 已知化学反应 N2 3H2 2NH 3的能量变化如图所示 1 1 mol N 和 3 mol H 生成 1 mol NH3 g 是 能量的过 程 填 吸收 或 释放 2 2 1 N2 g 2 3 H2 g NH3 g H 3 N2 g 和 H2 g 生成 NH3 l 的热化学方程式 参考答案 唐玲出品 1 答案 B 解析 A 项 热化学方程式 中 H2O g 不是稳定态 所以 241 8 kJ mol 1 不是 H2的燃烧热 B 项 根据热化学方程式的含义可知正确 C 项 忽视化学计量数
16、与反 应热的关系 错误 D 项 分解 1 mol H2O g 吸收 241 8 kJ 热量 其反应热为 241 8 kJ mol 1 2 答案 A 解析 由题图知碳的燃烧反应是一个放热反应 H 0 即 a 0 b 0 A 对 B 错 C 项中 C和 O2没有标明状态 C 错 金刚石的能量高于石墨 金刚石转化为石墨时放 热 H 0 即 d 0 D 错 3 答案 B 解析 由于氢气的燃烧反应放热 则断裂旧化学键吸收的能量小于形成新化学 键放出的能量 由 2H2 g O2 g 2H2O g 知 2 Q1 Q2 4Q3 4 答案 C 解析 从物质的聚集状态上看 物质在气态时所含有的能量最高 在固态时所含 能量最低 由以上分析可知 C 项反应物的聚集状态为气态 对应生成物为液态 它们所含能量的差值最大 故放出的热量最多 5 答案 C 解析 由题意知乙炔气体燃烧生成4 mol 二氧化碳气体和液态水时 放出 4bkJ 的热量 A 错误 C 正确 B 项水的状态标错 D 项 H符号标错 6 答案 D 7 答案 A 8 答案 A 9 答案 A 10 答案 D 11 答案 A 12 答案 C 13 答案
