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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 专题三 氧化还原反应及铁 铜 硫酸的性质 考点 1 氧化还原反应 1 氧化还原反应 本质 判断依据 2 氧化剂 化合价降低 电子 被发生反应 具有性 如 还原剂 化合价升高 电子 被发生反应 具有性 如 关系图 化合价降低 得 电子 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价升高 得 电子 练习 1 下列化学反应中 属于氧化还原反应的是 A Na2CO3 CaCl2 CaCO 3 2NaCl B Fe CuSO4 Cu FeSO4 C 2NaHCO 3Na2CO3 CO2 H2O D CaO H2O Ca OH 2 2 下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
2、 A 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B 肯定有一种元素被氧化 另一种元素被还原 C 非金属单质在反应中化合价只能降低 金属单质在反应中化合价只能升高 D 氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程 3 下列变化中 需要加入还原剂的是 A Cl Cl2B FeCl2 FeCl3 C C CO2D KMnO4 MnO2 4 火药是中国的 四大发明 之一 黑火药在发生爆炸时 发生如下的反应 2KNO 3 C S K2S 2NO2 CO2 其中被还原的元素是 被氧化的元素是 氧化剂 是 还原剂是 氧化产物是 还原产物是 5 标化合价 并指出下列反应的氧化剂和还原剂 MnO2 4HCl 浓 MnC
3、l2 Cl2 2H2O 氧化剂 还原剂 Zn 2HCl ZnCl2 H2 氧化剂 还原剂 2KClO3 2KCl 3O 2 氧化剂 还原剂 Cl2 H2O HCl HClO 氧化剂 还原剂 考点 2 铁 铜 MnO2 唐玲出品 一 铁 铜的存在 铁在自然界中分布较广 在地壳中含量约5 仅次于铝 分布在地壳中的铁均以存在 游离态的铁 只能在陨石中得到 常见的铁矿石有 磁铁矿 赤铁矿 等 铜在地球上主要以存在 存在少量的 二 工业炼铁的反应原理 1 原料 2 设备 3 反应原理 用将铁从其化合物中还原出来 Fe2O3 3CO 2 Fe 3CO2 练习 6 已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着
4、某种必然的联系 你认为下列事件发生在铁器时代之前的是 金属铝的冶炼 青铜器时代 金银的使用 戴维发现金属钠 15 世纪中国使用锌铸币 A B C D 7 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是 A 一氧化碳 B 焦炭 C 石灰石 D 空气 考点 3 铁 铜的化学性质 一 铁的化学性质 1 与非金属反应 Fe O 2 Fe Cl2 铁与强氧化性物质反应生成价 2 与酸反应 与非氧化性酸 稀硫酸 盐酸 Fe H2SO4 Fe HCl 铁与非氧化性物质反应生成价 与氧化性酸 常温下遇浓硫酸 浓硝酸会发生 3 与盐溶液反应 Fe CuSO4 Fe FeCl3 二 铜的化学性质 Cu的金属活动性比较 与非氧化
5、性酸 稀硫酸 盐酸等 反应 能 或 不能 但是 在的条件下 Cu能与浓硫酸反应 方程式 练习 8 常温下能用铁制容器盛放的是 A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 硫酸铜 D 稀硫酸 9 下列关于铁的叙述 错误的是 A 纯净的铁是光亮的银白色金属 B 铁能被磁铁吸引 在磁场作用下 铁自身也能产生磁场 C 铁是地壳中含量最多的金属元素 所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态 D 纯铁的抗腐蚀能力强 在干燥空气中不易被氧化 10 下列化合物中 不可由两种单质直接化合得到的是 A Fe3O4 B FeCl2 C Al2O3 D CuCl2 考点 4 Fe 2 Fe3 的性质及转化 一 Fe 2 的性质 Fe2
6、 一般为 色 在空气中易被氧化成Fe 3 二 Fe 3 的性质 Fe3 一般为 色 例如 Fe 3 Fe Fe 3 Cu 制作印刷电路板原理 练习 11 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液 常加入少量的 唐玲出品 A 锌粉B 铜片C 铁片D 镁粉 12 下列关于Fe 2 和 Fe3 的叙述中 错误的是 A Fe 2 的水溶液为浅绿色 B Fe 3 的水溶液为棕黄色 C Fe 3 具有氧化性 Fe 2 既具有氧化性又具有还原性 D Fe 3 溶液中滴入含 SCN 的溶液 立即出现血红色沉淀 知识扩展 Fe 3 的检验 一 KSCN法 加入 KSCN呈血红色的是溶液 而Fe 2 的溶液无此现象 这是鉴
7、别Fe 2 和 Fe 3 最常用 最灵敏的方 法 Fe 3 3 SCN Fe SCN 3 红色 二 碱 液法 可加入碱液 Fe 3 有红褐色沉淀生成 Fe 2 先生成白色沉淀 灰绿色 红褐色 Fe 2 2OH Fe OH 2 白色沉淀 Fe 3 3OH Fe OH 3 红褐色沉淀 练习 13 证明溶液中是否有Fe 2 其操作正确的顺序是 加少许酸化的KMnO 4溶液 加少许氯水 滴加少许KSCN溶液 A B C D 14 下列物质的颜色叙述正确的是 A Fe2O3 黑色 B MgO 白色 C FeCl3溶液 红褐色 D Fe OH 2 灰绿色 15 在 Fe Fe 2 Fe3 三种粒子中 具有
8、相同的 A 质子数 B 最外层电子数 C 化学性质 D 电荷数 考点 5 二氧化硫的性质及酸雨 1 1 SO2的物理性质 2 SO2的化学性质 SO2使褪色 受热红色恢复 这是 SO2的特征反应 2 酸雨的防治 1 SO2是重要的大气污染物 主要来自 等 它也是产生酸雨的原因之一 2 酸雨的危害 使湖泊的水质变酸 导致水生生物死亡 酸雨浸渍土壤 会使土壤变得贫瘠 长期的酸雨侵蚀 会造成森林大面积死亡 酸雨危害人体健康 3 酸雨的防治 从实际情况出发 对酸性物质的排放加以控制 改变能源结构 开发利用新能源 从根本 上解决问题 16 酸雨的形成主要是由于 A 乱砍滥伐森林 破坏生态平衡 B 工业上
9、大量燃烧含硫燃料 C 大气中二氧化碳含量增高 溶于水形成酸雨 D 汽车 飞机排放大量的废气 17 SO2是常见的大气污染物之一 我国规定空气中SO2的含量不得超过0 02g L 下列措施能够减少SO2排放量 的是 用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为 SO3 减少尾 气中 SO2的排放量 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后使用 A B C D 考点 6 1 浓硫酸的性质与应用 1 浓硫酸具有酸的通性外 还具有 三大特性 吸水性 可干燥等气体 脱水性 浓硫酸能从一些有机物中将氢 氧两元素按水的组成比脱去 强氧化性 A 常温下 Fe Al 在冷的
10、浓硫酸中发生 B 能与绝大部分金属发生反应 如Cu 2H2SO4 浓 唐玲出品 C 与某些非金属的反应 C 2H2SO4 浓 2 硫酸的工业制法 目前工业 接触法制硫酸 归纳完成下表 三阶段1 造气2 接触氧化3 SO3的吸收 三设备 三反应 2 尾气的吸收 通常工业上是用氨水来吸收SO2 练习 18 下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A 浓硫酸具有吸水性 因而能使蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C 浓硫酸在常温下能够使铁 铝钝化 D 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氨气 氢气等气体 19 区别浓硫酸和稀硫酸 既简单又可靠的方法是 A 与铜片反应 B 与石蕊溶液反应 C
11、用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D 加入铁片看是否有气体产生 20 能把 Na2SO4 NH4NO3 KCl NH4 2SO4四种无色溶液区别的一种试剂是 A Ba OH 2溶液 B Ba NO3 2溶液 C NaOH 溶液 D AgNO3溶液 21 硫酸的性质有 A 高沸点 B 强酸性 C 吸水性 D 脱水性 E 强氧化性 在下列硫酸的用途或化学 反应中 硫酸可能表现上述的一个或者多个性质 试用字母填空 1 实验室制取氢气 2 实际生产中 浓硫酸可用钢瓶贮运 3 浓硫酸与金属铜的反应 4 实验室干燥氢气 5 浓硫酸与金属氧化物反应制取硫酸盐 6 硫酸与氨水制取硫酸铵 7 能用来干燥碘化氢气体 8 向白糖中倒入浓硫酸 白糖变黑 且有刺激性气味的气体产生
