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1、7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）A在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒CSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 （ ）A 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F的数目小于0.1NAB 标准状况下，2.24L乙醇中含有的CH键数目为0.5NAC 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD 0.1 molO3和O2的混合气体中含氧
2、原子数目为0.2NA9食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下：下列叙述错误的是 () A步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B苯酚和菠萝酯均可与KMnO4酸性溶液发生反应 C苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验10. 溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0. 1molL(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是（ ） A.X溶液中不可能含有HC03-或CO32- B.生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+N
3、O+2H2O C.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ D.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子11下列实验能达到预期目的的是（ ）选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，逸出的气体通过硅胶后，测其体积确定铝片中氧化铝的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向CH2CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2CHCH2OH中含有碳碳双键12下列说法正确的是 ApH5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9
4、 molL-1 B常温下，将pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7 C在c(H+)c(OH-)1l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存 D0.1 molL-1 Na2CO3溶液和0.1 molL-1 NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)c(CO32-)+c(SO42-)+ c(HCO3-)+c(OH-)13下列图示与对应的叙述相符的是 （ ）图1 图2 图3 图4A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO
5、3(g)转化关系（图3），纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O26（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=l，请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是_ _。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明SO2具有_性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1SO2只与Fe3+反应；观点2：在酸性条件下SO2只
6、与NO3反应观点3：_；按观点1，装置B中反应的离子方程式是_，为证明该观点应进一步检验生成的新物质，其实验操作及现象是_。按观点2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是（填序号）_。a0.1 mol/L稀硝酸b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液d3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液27.(14分)铬是用途广泛的金属，利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下。(1)实验室焙烧铬铁矿时盛放固体的装置名称是_。(2) 焙
7、烧过程中发生主要反应的化学方程式为FeOCr2O3 +O2+Na2CO3= Na2CrO4+NaFeO2+CO2(未配平)，该反应中氧化产物是_(填化学式)；每生成1molCO2时，转移电子的物质的量为_mol。(3)要想得到纯净的Cr(OH)3，操作I包括_(填操作名称)。(4)由Cr2O3 冶炼Cr的化学反应方程式为_。(5)已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。 Cr、Cu和稀硝酸构成原电池如图所示，实验中发现铜电极上产生大量气泡，遇到空气呈红棕色。写出正极的电极反应式：_。某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入CuCl2溶液中时，预计能观察到的现象是_。若实际实验过程中
8、，没有看见明显的预计现象，而是在反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发生爆鸣声，证明气体是_；反应速率加快的可能原因是_。28(15分) . 工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H (CO结构式为CO)。又知某些化学键的键能(断开 1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：则H _，在相应的反应条件下，将 1 mol CO(g)与足量H2混合充分反应后，则放出或吸收的热量Q _H 的数值(填“”、“”或“”)。.电化学降解NO3-的原理如右图所示。 电源 A 极为_(填“正极”或“负极”)，阴极反应式为_。若
9、电解过程中转移了 1 mol电子，则膜左侧电解液的质量减少量为_g。 .已知NO2和N2O4的相互转化反应：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“”)。 35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。 （1）H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。下列叙述不正确的是。（填字母） A因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水 BHCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子 DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸（HOCN）是一种链状分
10、子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式。(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是六氰合亚铁离子4 -中不存在 。A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、键 E、键写出一种与 CN- 互为等电子体的单质分子式。（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区。（4）一种AlFe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式。 若晶体的密度g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含的
11、代数式表示，不必化简)为cm。36【化学有机化学基础】（15分） 已知： 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为。 （4）E不具有的化学性质（选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应 （5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀N
12、aOH溶液共热的化学方程式：。 FG的化学方程式：。（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。a苯环上核磁共振氢谱有两种 b不能发生水解反应 c遇FeCl3溶液不显色 d1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应成都龙泉第二中学高2014级高三上学期12月月考试卷理科综合能力测试化学参考答案713 DCDD BCD26(14分）（1）Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4+ SO2+H2O（2分）（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）BaSO4（1分）还原性（1分）（4）SO2和Fe3+、酸性条件下的NO3都反应（2分）SO2+ 2Fe3+Ba2+2H2O = BaSO4+2Fe2+4H+（2分）取少量B溶液于试管中，加入少量的酸性KMnO4溶液，紫色褪去则溶液中有Fe2+，然后用湿润的淀粉KI试纸靠近B导管末端，若不变蓝，说明NO3没反应则证明观点2合理（2分,其他答案合理即给分）c（2分）27.（14分）(1)坩埚(1分)；(2)Na2CrO4、NaFeO2(1分) ；2.8(1分) ；(3)过滤、洗涤、干燥(1分) ；(4)Cr
