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1、课题1生活中常见的盐基础闯关全练拓展训练1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是()加入物质酚酞溶液硝酸钡溶液稀盐酸实验现象溶液变红产生白色沉淀产生无色气体A.锌粉B.NaOH 溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称:,。(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是。能力
2、提升全练拓展训练(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如下图。请回答:(1)滤渣b的化学式为。(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、。(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3+2X,X的名称为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。三年模拟全练拓展训练1.(2018陕西西安高新一中八模,24,)下
3、列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是()选项物质所选试剂操作方法AHCl气体(H2O)固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管,收集BKNO3溶液(CuSO4)Ba(OH)2溶液加过量试剂,充分反应,过滤CCaCl2溶液(HCl)碳酸钙粉末加过量试剂,充分反应,过滤DCaCO3固体(CaCl2)水加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶2.(2016河南平顶山三模,21,)粗盐的提纯大致有以下操作:溶解过滤加入相关试剂过滤蒸发结晶,请简要回答下列问题:(1)在上述操作中都用到玻璃棒,操作中玻璃棒的作用是;(2)若粗盐样品中的可溶性杂质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是
4、:过量NaOH溶液;过量BaCl2溶液;过量的Na2CO3溶液;适量盐酸,则加入盐酸的作用是;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是。五年中考全练拓展训练1.(2018山东青岛中考,22,)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取14.9 g 该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7 g 白色沉淀。根据上述实
5、验判断,下列说法正确的是()A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾2.(2018广东广州中考,29,)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象能够与含Ba2+的盐反应取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到,则预
6、测成立能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立核心素养全练拓展训练1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):实验A+BA+C A+D B+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式:B,C。写出溶液A与D反应的化学方程式。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2
7、NaHCO3+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2等。回答下列问题:X的化学式为。将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄清混合液中肯定不含Cu(NO3)2无明显现象混合
8、液肯定不是下列组合:(2)用pH试纸测定混合液的pH测定结果:pH=2溶液中肯定有(填离子符号)(3)向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现溶液中肯定有(填离子符号)(4)向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶液无明显现象溶液中肯定无(填离子符号)(5)混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组)课题1生活中常见的盐基础闯关全练拓展训练1.答案CNa2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。2.答案(1)烧杯漏斗(2)低(3)防止液体因受热不均而飞溅较多固体坩埚钳解析过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应
9、注意搅拌的目的、停止加热的时间等。能力提升全练拓展训练答案(1)Si(2)CuSO4Fe2(SO4)3(3)蓝色酒精灯、玻璃棒(任答1种)(4)氯化铵Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2解析(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,
10、元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O。三年模拟全练拓展训练1.答案C固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、
11、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。2.答案(1)搅拌,加速溶解(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠2NaOH+MgSO4 Mg(OH)2+Na2SO4解析(1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入盐酸的目的是除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。五年中考全练拓展训练1.答案D由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:KCl
12、+AgNO3AgCl+KNO374.5143.514.9 g28.7 g NaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5143.511.7 g28.7 g 因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾。2.答案预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀白色沉淀生成碱氢离子和氢氧根离子反应生成水取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液溶液先变红色,然后变无色碳酸盐碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳取少量 NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生(或其他合理答案
13、)解析由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体。核心素养全练拓展训练1.答案(1)H2SO4BaCl2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(2)NH4Cl421解析本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡溶液,则
14、D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液。(2)根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化铵;根据质量守恒定律可知,反应生成H2O和CO2的总质量为10 g-6.9 g=3.1 g,设原混合物中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO228418+44x3.1 g= x=8.4 g因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。2.答案(1)H2SO4与Na2CO3或HNO3与Na2CO3(2)H+(3)S(4)Cl-(5)H2SO4、NaNO3H2SO4、Na2SO4H2SO4、HNO3HNO3、Na2SO4解析本题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养。(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合;(2)测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子;(3)由(1)与(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钡反应
