《（江苏专版）高考化学一轮复习专题四第十五讲化学反应中的热效应学案（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（江苏专版）高考化学一轮复习专题四第十五讲化学反应中的热效应学案（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应中的热效应江苏考纲要求1能根据事实正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。2知道化学变化中常见的能量转化形式，能说明化学反应中能量转化的主要原因。3了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。4能正确书写热化学方程式，能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。教材基础自热身1反应热、焓变(1)反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的能量叫做反应热。(2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓
2、变。HH(生成物)H(反应物)，单位：kJmol1。(3)反应热与焓变的关系恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。2吸热反应和放热反应(1)两角度理解从宏观角度理解H0，放热反应H0，吸热反应从微观角度理解化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。H反应物键能之和生成物键能之和。(2)常见的放热反应和吸热反应放热反应：大多数化合反应、中和反应、金属与的反应、所有的燃烧反应、铝热反应、物质的缓慢氧化等。吸热反应：大多数分解反应、盐类的水解反应、Ba(OH)28H2O 和NH4Cl反应、C与H2O(g)反应、C与CO2反应。3反应热、活化能图示(1)在无催化剂的情况，为正反应的活化能，为逆反
3、应的活化能，HE1E2。(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。题点全练过高考题点一基本概念辨析1下列说法正确的是()A放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应B水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同D可逆反应的H表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关解析：选DA项，反应FeS,FeS为放热反应但需要加热，反应2NH4ClBa(OH)2=BaCl22NH32H2O为吸热反应，在常温下就可以进行，错误；B项，水蒸气变为液态水不属于化学反应，错误；C项，H与反应条件无关，错误。2
4、下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关解析：选C化学反应中一定有能量变化，A项错误；B项中，由H断开旧化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量，得H0，C正确；H的大小与热化学方程式的化学计量数成正比关系，D错误。题点二焓变、活化能的图像分析3(2019南京外国语学校模拟)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应过程的变化如图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小
5、了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热效应H0D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：选D催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，A错误；加入催化剂不影响反应平衡，不改变H2O2的平衡转化率，B错误；由图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0，C错误，D正确。4(2019常州模拟)如图为1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)过程中的能量变化示意图，已知E1x kJmol1、E2y kJmol1，下列有关说法中正确的是()A若在反应体系中加入催化剂，E1不变B若在反应体系中加入催化剂
6、，H减小C反应的活化能等于y kJmol1D1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的H(xy)kJmol1解析：选D催化剂能降低反应的活化能，但不会改变反应的反应热，所以E1变小，H不变，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即HE1E2。若在反应体系中加入催化剂，E1变小，A错误；催化剂不会改变反应热，H不变，B错误；由图可知，反应的活化能等于E1x kJmol1，C错误；1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的HE1E2(xy)kJmol1，D正确。 教材基础自热身1概念表示参加反应物质的物
7、质的量和反应热的关系的化学方程式叫热化学方程式。2意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。3书写步骤4注意事项(1)热化学方程式一般不注明反应条件。(2)热化学方程式不标“”“”，但必须用s、l、g、aq等标出物质的聚集状态。(3)热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须与化学方程式中化学计量系数及物质的聚集状态相对应。(4)可逆反应的H表示完全反应的能量变化，与反
8、应是否可逆无关。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，表示25 时1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量。(5)反应物与生成物相反，即反应逆向进行时，其H数值相同，符号相反。题点全练过高考题点一热化学方程式的正误判断1航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol
9、1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJmol1解析：选C1 kg Be的物质的量为 mol，又因为1 kg铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol铍完全燃烧放出的热量为 kJ564.3 kJ，Be与氧气反应生成BeO，则其热化学方程式为Be(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1。2实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4
10、(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有B仅有C仅有 D全部符合要求解析：选B书写热化学方程式时要重点注意其与普通化学方程式不同的几点：(1)生成物的稳定状态，H2O为液态，C的稳定化合物为CO2。(2)单位是kJmol1，不是kJ。(3)数值，H的数值要与方程式中计量系数保持一致。(4)符号，吸热用“”，放热用“”。仅符合要求。规律方法判
11、断热化学方程式的“5审法”题点二热化学方程式的书写3依据事实写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。(3)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，则该
12、反应的热化学方程式是_。(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。(5)已知CO还原SO2生成S(g)和CO2过程中，每转移1 mol电子需吸收2.0 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_。答案：(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1 427.2 kJmol1(2)C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H2Q kJmol1(3)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 k
13、Jmol1(4)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(5)2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H8.0 kJmol14依据图像写出下列反应的热化学方程式。(1)已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图1所示，请写出该反应的热化学方程式：_。(2)如图2是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。解析：(1)由图1可知，生成物总能量高于反应物总能量，故该反应为吸热反应，H(ab)kJmol1。(2)由图2可知，产物总能量低于反应物总能量，该反应是放热反应，HE1E2134 kJmol1368 kJmol1234 kJmol1。答案：(1)A2(g)B2(g)=2AB(g)H(ab)kJmol1(2)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1教材基础自热身1燃烧热和中和热的比较燃烧热中和
