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1、章末综合检测(八) (时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本小题包括9小题，每小题6分，共54分)1下列说法正确的是()A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D。A项，氯化铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到氧化铁，而硫酸铁溶液加热、蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铁，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，溶于稀盐酸引入新杂质，不正确；C项，加热法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正确。2化学平衡常数(K)、弱酸
2、的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强解析：选C。平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；电离是吸热的，加热促进电离，电离平衡常数增大，B不正确；酸的电离常数越大，酸性越强，D不正确。3(2019遵义模拟)
3、AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法正确的是()A图像中四个点的Ksp：abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高温度可使d点移动到b点解析：选B。由图像可知，温度越高溶度积常数越大，则图像中四个点的Ksp：acdb，A错误；b点温度高，溶解度大，AlPO4在b点对应的溶解度大于c点，B正确；根据图像可知，升高温度，溶度积常数增大，则AlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0，C错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D错误。4已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A水的离子积
4、常数关系为Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D)B向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点CB点对应的温度下，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH7D升高温度可实现由C点到D点解析：选B。A项，温度越高，水电离出的c(H)和c(OH)越大，水的离子积常数越大，由图像知，温度：ABCD，则Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D)，错误；B项，温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c(OH)变大，c(H)变小，可以实现从C点到D点，正确；C项，B点对应的温度下，Kw1.01014，pH4的硫酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，错误；D
5、项，C点和D点均处于室温，错误。5(2019北京海淀模拟)室温下，向0.01molL1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点，pH2Bb点，c(CH3COO)c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的结果解析：选B。醋酸是弱酸，0.01molL1的醋酸溶液的pH2，故A错误；b点为醋酸和醋酸铵的混合溶液，溶液显酸性，pH逐渐接近7，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)，因此，c(CH3COO)c(NH)，故B正确；酸性溶液和中性溶液混合，不可能变成
6、碱性，故C错误；ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加入醋酸铵溶液导致电离平衡逆向移动，故溶液c(H)减小，pH增大；而bc段，pH变化不明显，继续加入醋酸铵相当于醋酸溶液的稀释，稀释过程中，CH3COOHHCH3COO正向移动，但c(H)减小，故D错误。6(2019沈阳高三模拟)下列说法中错误的是()A室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na)c(SO)c(NH)BMg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小C向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)D2
7、5，amolL1氨水与0.01molL1盐酸等体积混合溶液中c(NH)c(Cl)，则Kb(NH3H2O)解析：选D。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同，则溶质为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4，混合溶液呈酸性，若使混合溶液呈中性，即混合溶液中c(H)c(OH)，则滴加的NaOH溶液过量，根据电荷守恒可以得到c(Na)c(NH)2c(SO)，故混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)，A项正确；根据难溶物质容易转化为更难溶物质可知B项正确；将的分子、分母同时乘以c(H)：，Ka(CH3COOH)和Kw在一定温度下均为定值，C
8、项正确；在25下，混合后溶液中c(NH)c(Cl)0.005molL1，根据物料守恒得c(NH3H2O)(0.5a0.005) molL1，又c(H)c(OH)107molL1，故Kb(NH3H2O)，D项错误。7下列溶液中微粒的物质的量浓度之间的关系不正确的是()ACa(ClO)2溶液中：c(ClO)c(Ca2)c(OH)c(H)BNaHSO3溶液中：c(H)c(H2SO3)c(OH)2c(SO)C0.1molL1Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.2molL1DCH3COONa溶液与盐酸混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)解析：选B
9、。ClO水解使溶液中c(OH)c(H)，但因水解程度小，故c(ClO)c(Ca)，A项正确；NaHSO3溶液中的质子守恒式应为c(H)c(H2SO3)c(OH)c(SO)，B项错误；碳元素在溶液中的存在形式为CO、HCO、H2CO3，由物料守恒知C项正确；若CH3COONa与HCl两者恰好完全反应，则混合溶液显酸性，现混合溶液呈中性，则HCl的物质的量小于CH3COONa，故c(Na)c(Cl)。中性溶液中：c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可得c(Na)c(Cl)c(CH3COO)，结合物料守恒式c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)可得c(Cl)c(CH3COOH)，故c(Na)
10、c(Cl)c(CH3COOH)，D项正确。820时，PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位：gL1)如图所示。下列叙述正确的是()A盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小B当盐酸浓度大于1molL1时，PbCl2(s)与盐酸因发生化学反应而溶解Cx、y两点对应的溶液中c(Pb2)相等D当盐酸浓度为1molL1时，溶液中c(Pb2)一定最小解析：选B。Ksp(PbCl2)与温度有关，与盐酸浓度无关，A项错误；当盐酸浓度大于1molL1时，PbCl2(s)的溶解量随盐酸浓度的增大而显著增大，PbCl2(s)与盐酸发生了化学反应，B项正确；x、y两点对应的溶液中c(Cl)不同，而温度相同
11、，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2)不同，C项错误；当盐酸浓度大于1molL1时，PbCl2(s)与盐酸发生化学反应生成PbCl，溶液中c(Pb2)反而变小，D项错误。925时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1molL1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是()ApH5.5的溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)
12、0.1molL1D向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：选D。溶液的pH越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图像知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当pH5.5时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A正确；W点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，将c(CH3COO)换成c(CH3COOH)，B正确；根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又c(CH3C
13、OOH)c(CH3COO)0.1molL1，即c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1molL1，C正确；根据反应可得到0.05molNaCl，0.1molCH3COOH，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又c(Na)c(Cl)，则有c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入HCl气体后溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答下列问题：(1)A为0.1mol/L的(NH4)2SO4
14、溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25时，氯化银的Ksp1.81010。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol/LAgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性，但水解是很微弱的，则c(NH)c(SO)；(2)NaHCO3溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)
