《高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第5讲化学能与热能跟踪训练（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第5讲化学能与热能跟踪训练（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题跟踪训练(五)能力练(20分钟50分)一、选择题(每小题6分，共42分)1(2018贵州省贵阳市高三监测)某化学反应体系中反应物、生成物的能量与活化能的关系如图所示。下列说法不正确的是()AE1是反应的活化能BE2是活化分子变成生成物分子放出的能量C能量差E1E2是反应热D活化能的大小决定了反应热的大小解析活化能的大小不能决定反应热的大小，反应热的大小由反应物的总能量与生成物的总能量共同决定，D项错误。答案D2(2018山西大同一中月考)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如表所示数据。由此得出的结论正确的是()
2、A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析根据实验可知，碳酸氢钠溶于水的过程为吸热过程，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需结合实验进行综合分析，A项错误；根据实验可知，碳酸钠溶于水的过程为放热过程，所以不能仅根据实验碳酸钠与盐酸反应后溶液温度升高判断反应是放热反应，B项错误；根据实验可知，碳酸氢钠溶于水后溶液温度从20.0 降低到18.5 ，而实验中碳酸氢钠与盐酸反应后溶液温度从20.0 降低到16.2 ，证明反应为吸热反应，根据实
3、验碳酸钠溶于水后溶液温度从20.0 升高到24.3 ，而实验碳酸钠与盐酸反应后溶液温度从20.0 升高到25.1 ，证明反应为放热反应，C项正确，D项错误。答案C3(2018甘肃天水一中测试)下列说法正确的是()A在25 、101 kPa下，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等B1 mol H2SO4(浓)与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热CCO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa时，1 mol H2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热解析燃烧热指25 、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧
4、生成稳定的氧化物所放出的热量，因此S的燃烧热相等，A正确；中和热是稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，B错误；燃烧一般都是放热反应，C错误；101 kPa时1 mol氢气燃烧产生的H2O是液态时，放出的热量才是燃烧热，D错误。答案A4已知热化学方程式C2H2(g)2.5O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJmol1，下列说法正确的是()A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2512 kJmol1D若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ解析燃烧热强调生成
5、稳定的氧化物，如液态水，A项错误；1 mol C2H2(g)生成2 mol CO2(g)转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2，B正确；由题意，生成2 mol H2O(g)时放出2512 kJ热量，气态水转化为液态水要放出热量，若生成2 mol液态水，则HH2；中H3H4；前者为吸热反应，H50，后者为放热反应，H6H6。答案D7(2017江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是()C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(
6、g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd)kJmol1解析反应的产物为CO和H2，反应的产物为CO2和H2，反应的原料为CO2和H2，A项正确；反应将温室气体CO2转化为燃料CH3OH，B项正确；反应中生成物H2O为气体，C项中生成物H2O为液体，故C项中反应的焓变不等于 kJmol1，C项错误；依据盖斯定律，由22
7、，可得所求反应的焓变，D项正确。答案C二、非选择题(8分)8(2018陕西西工大附中模拟)为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。(1)25 、1.01105 Pa时，实验测得4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_。(2)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H93 kJmol1，试根据表中所列键能数据计算a的数值为_。化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945当可逆反应中净生成NH物质的量为2 mol时，反应放热_。(3)已知：
8、C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599 kJmol1根据盖斯定律，计算反应2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)的H_。解析(1)2 g即1 mol H2在氧气中燃烧生成液态水，放出286 kJ热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H945 kJmol1436 kJmol13a kJmol1693 kJmol1，a391；当可逆
9、反应中净生成NH物质的量为2 mol时，生成 mol NH3，反应放热31 kJ。(3)将题给热化学方程式依次标号为、，利用盖斯定律，将2可得：2C(s，石墨)H2(g)=C2H2(g)H226.7 kJmol1。答案(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(2)39131 kJ(3)226.7 kJmol1拔高练(25分钟50分)一、选择题(每小题6分，共24分)1下列热化学方程式正确的是()A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，
10、将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1CHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则1 mol醋酸和1 mol NaOH反应的反应热H57.3 kJmol1D在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1解析A项，燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成的水应为液态而非气态，所以
11、甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，错误；B项，由于反应可逆，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应生成的NH3(g)的物质的量一定小于1 mol，所以该热化学方程式对应的H一定不等于38.6 kJmol1，错误；C项，醋酸为弱酸，要先电离，为吸热过程，中和反应放出的热量小于57.3 kJ，错误；D项，25 、101 kPa时，H2、O2为气态，H2O为液态，热化学方程式书写正确。答案D2已知下列热化学方程式：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H12599.4 kJmol1C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H21411 kJmol1实验测得乙炔和乙烯的混合气体共0.3 mol，完全燃烧时放出的热量为401.04 kJ，其混合气体中乙炔和乙烯的体积比是()A12 B21C11 D23解析设混合气体中乙炔和乙烯的物质的量分别为x mol、y mol则x mol C2H2放出的热量为x kJ；y mol C2H4放出的热量为1411y kJ，得方程组为解得：x0.2，
