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1、1(2018高考北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析：选C。NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，发生反应：2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，后一过程发生了氧化还原反应，A项不符合题意；氯水中含有HCl和
2、HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B项不符合题意；Na2S溶液滴入AgCl浊液中，发生了沉淀的转化：Na2S2AgClAg2S2NaCl，此过程中不涉及氧化还原反应，C项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成无色气体NO，但NO能与空气中的氧气发生反应：2NOO2=2NO2，这两步反应都是氧化还原反应，D项不符合题意。2(2017高考北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶
3、液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：选B。二氧化碳与过氧化钠反应，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳中的碳元素和氧元素化合价都不变，A项错误；溶液变黄说明有溴单质生成，反应后溴元素化合价升高，溴离子被氧化，氯气被还原，B项正确；乙烯与溴的反应是加成反应，C项错误；氨气与氯化铝溶液反应产生白色沉淀，是复分解反应，D项错误。3(2016高考上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘B氯碱工业 C氨碱法制碱 D海水提溴解析：选C。A海带提碘是由I变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、
4、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。4(2016高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为14解析：选D。反应中氧元素的化合价由1价变为反应后的0价，得到电子，所以O2F2是氧化剂，氧气是还原产物，硫元素由2价变为6价，H2S是还原剂，A
5、、B错误；4.48 L HF未指明外界条件，无法计算，C错误；根据方程式可知H2S与O2F2的物质的量之比为14，D正确。5(2015高考海南卷)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物解析：选D。A明矾净水原理：明矾溶于水电离产生Al3，Al3水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应，产生可溶性的高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C食醋除水垢是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢
6、氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。课后作业一、选择题1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析：选B。银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，属于氧化还原反应，故C错
7、误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，属于氧化还原反应，故D错误。2(2018浙江4月选考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()ACl2ClBII2CSO2SO DCuOCu答案：B3下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2O2MnO2=Na2MnO4C5Na2O22MnO16H=10Na2Mn25O28H2OD2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2解析：选B。A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2做氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2做还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂
8、。4NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂，H2O2是还原剂解析：选D。A根据方程式可知，H2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，H2O2是还原剂，A不正确；BH2O2中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol，B不正确；CClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到电子被还原，C不正确；D
9、根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。5下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析：选D。 A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为21；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为21；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物
10、质的量之比为12。6N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO2NO23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性，无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒解析：选B。由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为1，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可用作麻醉剂，则无毒，D错
11、误。7工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是()A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸解析：选C。A在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O中，氧化剂是H2SeO4，氧化产物是Cl2，所以氧化性：H2SeO4Cl2；在C
12、l2SO22H2O=2HClH2SO4反应中，Cl2是氧化剂，H2SO3是还原剂，则氧化性：Cl2H2SO3，A项正确；B同一主族的元素，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：SSe，所以酸性：H2SO4H2SeO4，B项正确；C根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知，析出1 mol 硒，转移4 mol电子，则需要消耗标准状况下44.8 L SO2，C项错误；D在亚硒酸中Se的化合价为4价，介于该元素的最高化合价和最低化合价之间，理论上既有氧化性，又有还原性，根据化学反应2HClH2SeO4H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，还原性：亚硫
13、酸大于亚硒酸，D项正确。8三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为21C若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析：选D。反应3NF35H2O=2NOHNO39HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中氧化剂与还原剂的
14、物质的量之比为21，结合方程式以及对应物质的性质解答该题。A根据上述分析，只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂，又是还原剂，A项错误；B当有3 mol NF3参加反应，生成2 mol NO、1 mol HNO3，反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为12，B项错误；C若反应中生成0.2 mol HNO3，N元素化合价由3价升高到5价，则反应共转移0.4 mol e，C项错误；D反应中生成的NO与氧气反应生成红棕色的NO2，同时反应中生成的硝酸易与空气中的水蒸气结合形成白雾，D项正确。9将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是()A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4NaBiO3Cl2解析：选C。 AHCl中Cl由1价0价，化合价升高，被氧化，做还原剂，氯气为氧化产物，故错误；BBi属于金属元素，具有金属性，故错误；C发生反应的离子方程式为2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O，14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，消耗0.1 mol NaBi
