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1、高二下学期化学检测元素的单质及其化合物第卷（选择题，共60分）一、 选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。每小题有1-2个选项符合题意。）1下列物质中，含有S2_的是（ ）ASBNa2SCSO3DH2SO42下列状态的物质既导电，又履电解质的是（ ）ANaCl晶体B盐酸溶液C熔融KClDCO2的水溶液3有Mg ,SiO2，Na2CO3溶液；Al，Al2O3，NaHCO3溶液；Cu，Mg（OH）2，AlCl3溶液；Al（OH）3，（NH4）2CO3，AgNO3溶液四组物，其中组内三种物质和稀盐酸及氢氧化钠溶液都能反应的是（ ）ABCD4下列物质的名称与它所含主要成分的化学式相一致的是
2、（ ）A重晶石BaSO4B熟石膏CaSO42H2OC芒硝Na2SO410H2OD明矾ZnSO47H2O5下列说法正确的是（ ）ASiO2溶于水显酸性BCO2通入水玻璃中可得到原硅酸C因为高温时SiO2的Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸6足量镁条在含有O2，N2，稀有气体和含CO2量较多的空气里充分燃烧后，生成固体的物质有（ ）A1种B2种C3种D无法确定7实验室制取少量Al（OH）3的正确方法是（ ）A氧化铝加入水中B氨水滴入铝盐溶液中C烧碱溶液与铝盐溶液混合D盐酸与偏铝酸盐溶液混合8对于反应CaH+2H2O+1 Ca（OH）2+2H2有
3、下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂 ，CaH2中的H元素被还原 ，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1，上述判断正确的是（ ）ABCD9在下列物质中，能用离子方程式CO+2H+CO2+H2O表示其与酸反应的是（ ）ACaCO3BNa2CO3CNaHCO3DCa（HCO3）210在下列反应中，既能放出气体，又不是氧化还原反应的是（ ）A浓盐酸与MnO2共热生成Mn2+的反应B石灰石与稀盐酸反应CNa2O2与水反应DFe与稀硫酸反应11砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）AHAt很稳定B砹易溶于某些有机溶剂CAgAt不
4、溶于水D砹是有色固体12某无色气体通过澄清的石灰水中，开始浑浊，接着变澄清。对该气体的下列推断中，正确的是（ ）A一定是CO2B一不是SO2C一定不是SO2D可能是CO2或SO213当一小块金属钠暴露在湿空气中一段时间后，会发生的反应有（ ）4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3ABCD141924年我国药物学家陈克恢检验并证实了麻黄素有平喘作用，于是从中药麻黄中提取麻黄素作为平喘药，并一度风靡于世。将10g麻黄素完全燃烧，可行26.67g CO2，8.18gH2O,同时测得麻黄素中含氮8.4
5、8%。它的实验式为CxHYNZOW。据此，判断麻黄素的分子式为（ ）AC2H3NOBC10H15N2O3CC10H15NODC20H30N2O15氯化碘（ICI）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）AHI和HCIOBHCIO3和HIO3CHCI和HIODHCIO和HIO16要使溶液中所含的Ag+，Cu2+,Mg2+,Ba2+,Al3+等离子逐一沉淀分离，所加试剂顺序正确的是（ ）AH2SO4HClK2SNaOHCO2BNaClNa2SO4Na2SNH3H2OHClCNaClNa2SO4H2SNaOHCO2DNa2SNa2SO4NaClNaOHHCl17将充满m mLNO和n
6、mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO2，若已知nm，则充分反应后，量筒内剩余的气体是（ ）AO2BNO2CNOD可能是NO也可能是O218只用一种试剂，就能将Na2S，Ba（NO3）2，NaAlO2，NaHCO3，AICI3五种溶液区别开，这种试剂是（ ）A硫酸B盐酸C氨水D氢氧化钠溶液19由Na,Mg,Al,Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量盐酸反应产生的H2在标准状况下的体积为2.8L。由此可判断此混合物中一定含有的金属是（ ）ANaBMgCAlDFe20将SO2和Cl2按1：2的体积比（同温同压）混合后，通入含有BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的
7、是（ ）A溶液退色，无沉淀生成B溶液不退色，无沉淀生成C溶液退色，有沉淀生成D溶液不退色，有沉淀生成21下列各物质中，均有剧毒的是（ ）A白磷、红磷B磷酸、偏磷酸C一氧化碳、二氧化碳D硫化氢、氟化氢221mol Ca3（PO4）2和2 molH2SO4完全反应，生成物是（ ）A磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物B磷酸二氢钙C磷酸和磷酸钙D磷酸一氢钙和磷酸二氢钙23不用任何试剂和焰色反应就可鉴别开来的一组溶液是（ ）AHCl,AgNO3,Na2CO3,K2CO3BHCl,CuSO4,Na2CO3,CaCl2CH2SO4，FeCl3,Na2SO4DNaOH，AlCl3,MgSO4,KOH24同主族元素能形
8、成同一类型的化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，对PH4I的下列描述正确的是（ ）A它是一种共价化合物B加热条件下可以分解C不能跟碱反应D该化合物不能由PH3和HI直接应生成25某无色气体由N2，O2，CO2三种气体组成，在室温时将40mL混合气体通过足量的Na2O2,气体的体积变为30mL，原混合气体中含CO2，为（ ）OHOHA5mLB10mLC15mLD20mL26中草药秦皮含有的七叶树内酯 O （碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子）具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）A3 mo
9、l Br2;2molNaOHB3 mol Br2;4mol NaOHC2 mol Br2;3mol NaOHD4 molBr2；4mol NaOH27测得某溶液仅含有Na+、Mg2+、SO、Cl四种离子，其中离子个数比Na+：Mg2+：Cl+=4:5:8,若设Na+为4a个，则SO个数为（ ）A2aB3aC6aD8a28在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BZn+H2SO4ZnSO4+H2C2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OD2NH3+H2SO4（NH4）2SO429在下列反应中，属于弱电解质的是（ ）ANH3H2OBKNO3C
10、NaOHD（NH4）2SO430在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2的反应中，当有90g水被氧化时，则被还原的BrF3的质量是（ ）A685gB343gC411gD182g第卷（非选择题，共40分）二、填空题（共28分。）31写出既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的五种不同类别的化合物的化学式。 （1）（2）（3）（4）（5）32.浓H2SO4具有性、性、性、性和难挥发性。（1）实验室中浓H2SO4和固体食盐制取HCl利用了浓H2SO4的性。（2）含有水蒸气的Cl2通过浓H2SO4的洗气瓶，利用了浓H2SO4的性。（3）Cu片和浓H2SO4共热生成CuSO4，体现了浓H2SO4的
11、性。（4）浓H2SO4按触纸片后，纸片变黑，体现了浓H2SO4的性。（5）硫和浓H2SO4共热生成SO2，体现了浓H2SO4的性。33已知X为淡黄色固体，A和B为钾盐，C为硫酸盐，D和E为无色气体，这六种物质之间存在如下反应关系： （1）A+H2SO4（稀）C+D （2）B+H2SO4C+E+H2O （3）D+EX+H2O （4）B+O2 C （5）X+KOHA+B+H2O 根据上述反应，可推断（与化学式）X，A，B，C，D，E。34金属R是地壳中含量最多的一种金属元素，D，B，C，E分别是 O 含R元素的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系，写出： R B C （1）B，C的化学式：B，C
12、； E （2）R原子的原子结构示意图. 图1 (3)R可和某些金属氧化物反应，写出R与氧化铁反应的化学方O2 O2 程式：。 A D35图2表示A，B，C，D，E五种物质在一定条件下的转化关系。 （1）若A在常温下气态单质，则A为，B为，C为 H2 C H2，D为，E为；由BC变化的化学方程式 O2 Cu为。 B E（2）若A在常温下为；固态单质，则由BC变化的方程式为36工业用盐酸常常呈黄色，是因为；纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当侧呈黄色，这是由于，其化学方程为，实验室贮存浓硝酸的方法是。37在卤素F，Cl，Br，I中，单质在通常状况下呈液的是，最稳定的卤化氢是 ，还原性最强的卤化氢是，卤
13、化氢在空气中易呈现（填现象） 它们的水溶液称为。三、计算题（共12分）38下列反应至少需要多少摩的稀硝酸才能达到目的？ （1）8.4g铁溶于稀HNO3，溶液中只有Fe3+。 （2）8.4g铁溶于稀HNO3，溶液中只有Fe2+。39在含有NaCl和NaBr混合溶液中，加入1.0 mol/L的AgNO3溶液250mL，得到了33.15g沉淀。在滤液中加入过量盐酸，又得7.175g沉淀 。求原溶液中NaCl和NaBr的质量各多少克？单元七模拟检测（二）一、选择题1.B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.A 8.B 9.C 10.C 11.C 12.C 13.B 14.B 15.D 16.D 17.D 18.B 19.C 20.D 21.B 22.A 23.B 24.D 25.C 26.B 27.D 28.A 29.B 30.D 二、填空题31（1）无污染 （2）放
