《陕西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、西安中学20192020学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Mn-55 Fe-56第卷 选择题(共48分)一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确是( )A. “水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C. “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D. “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应【答案】D【解析】【详
2、解】A水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确； B龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C石头大多由大理石(即碳酸钙) 其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。【点睛】考查物理变化与化学变化的区别与
3、联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。2.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol氦气中有2NA个氦原子B. 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个NaC. 14 g氮气中含NA个氮原子D. 18 g水中所含的电子数为8NA【答案】C【解析】【详解】A、氦气为单原子分子，1mol氦气中有NA个氦原子，故A错误；B、n(Na2SO4)=0.3mol/L2L=0.6mol，n(Na+)=20.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2NA，故B错误；C、n(N)=1mo
4、l，氮原子数为NA，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为NA，一个水分子含有10个电子，因此18g水中所含的电子数为10NA，故D错误；故选C。3.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32gC. 64g /molD. 32g /mol【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量n=0.25mol，气体的摩尔质量M=，故答案为D。【点睛】注意摩尔质量的单位为g/mol。4.某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确做法，食盐的质
5、量应为A. 15.5gB. 15.0gC. 14.5gD. 14.0g【答案】C【解析】【详解】使用托盘天平称量时，应该左物右码，谨记：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，则右盘食盐的质量=左盘砝码的质量-游码的质量。砝码质量为15克，游码质量为0.5克，所以食盐的质量应为14.5克。C正确。5.下列有关溶液配制说法错误的是()A. 称取12.5g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1molL1B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL1C
6、. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%D. 将浓度为2 molL1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1molL1【答案】B【解析】【分析】A根据n=cV计算；B水的体积不等于溶液的体积；C.100g 5%的食盐水中食盐的质量为5g，蒸发掉50g水，溶液的质量为50g；D根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算。【详解】A称取12.5g胆矾CuSO45H2O的物质的量为=0.05mol，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为=0.1molL-1，选项A正确；B由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水时，
7、溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1molL-1，选项B错误；C将100g 5%的食盐水中NaCl的质量为m=100g5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为=10%，选项C正确；D将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，稀释后的浓度为=0.1mol/L，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查溶液的配制，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的方法，难度不大。6.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1mol/L，硫酸根离子浓度为0.3mol/L，则溶液中镁离子的浓度为 ( )A.
8、 0.3molL-1B. 0.45molL-1C. 0.15molL-1D. 0.2molL-1【答案】C【解析】【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，设混合溶液体积为V L，列式为：3c(Al3+)V+2c(Mg2+)V=2c(SO42-)V，所以3c(Al3+)+2c(Mg2+)=2c(SO42-)，代入已知数据得：30.1molL-1+2c(Mg2+)=20.3molL-1，解得c(Mg2+)=0.15molL-1，故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，任何电解质溶液都是呈电中性的，所以溶液中离子浓度的有关计算经常会用到电荷守恒，要掌握好这种方
9、法。7.某溶液中有Ba2、Ag、Cu2三种离子，现用NaOH溶液K2SO4溶液盐酸将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、若先加NaOH溶液，会生成氢氧化铜，和由氢氧化银脱水生产的氧化银；因此A错误；B、若先加盐酸，只生成氯化银一种沉淀，再加K2SO4溶液，生成硫酸钡，再加NaOH溶液，生成氢氧化铜，因此B正确；C、若先加K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此C错误；D、若先加K2SO4溶液，生成硫酸钡和硫酸银，因此D错误.8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质
10、熔点()沸点()密度(gcm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A. 蒸馏法B. 升华法C. 萃取法D. 过滤法【答案】A【解析】【详解】根据表格，甲、乙两种物质均可溶于水，但是沸点相差较大，因此选用蒸馏法，因此A正确。答案选A。9.能用HOHH2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中【答案】C【解析】【详解】A、氢氧化镁为不溶性弱碱，离子方程式为，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，则不能用H+OH-H2O来表示，故A错误；BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸
11、中生成硫酸钡沉淀和水，Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，则不能用H+OH-H2O来表示，故B错误；C澄清石灰水与硝酸反应，是强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水，能用离子方程式H+OH-=H2O表示，故C正确；D二氧化碳通入澄清石灰水中，反应的离子方程式为：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O，不能用H+OH-H2O来表示，故D错误。答案选C。10.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A. Cl2ClB. Zn Zn2C. H2H2OD. CuOCuCl2【答案】A【解析】【分析】变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。注
12、意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。【详解】A项，Cl2Cl的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；B项，Zn Zn2的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；C项，H2H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；D项，CuOCuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。11.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀 H2SO4与铁粉反应：2
13、Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【答案】A【解析】【分析】A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁；B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气；C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水；D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；【详解】A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，A项正确；B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，B项错误；C. 氢氧化钡溶液
14、与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水，离子反应为：Ba2+2H+SO42-+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，D项错误；答案选A。12.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A. 2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B. AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3+3NaClC. 2H2S+SO2=2H2O+3SD. C+O2=CO2【答案】C【解析】【分析】在5NaBrNaBrO33H2SO43Br23Na2SO43H2O反应中，反应物中Br被氧化，BrO3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。【详解】A. 氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，A项错误；B. 反应不是氧化还原反应，B项错误；C. C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似，C项正确；D中氧气是氧化剂，碳是还原剂，D项错误；答案选C。13.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）A. K+、MnO4
