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1、浙江省湖州中学高二第一学期期中考试化 学（理）考生须知：1. 全卷分试卷和答卷。试卷4页，有四大题，答卷2页，共6页。考试时间90分钟，满分100分。2. 本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、座位号分别填写在答卷的相应位置上。 4.可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 N 14 S 32 Na 23 Al 27 Ba 137 Fe 56 Cu 64本卷命题教师：王碧慧试卷 一选择题（本题共28分。有13题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意）1若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
2、A将金粉和铜粉混合 B用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙C蒸发食盐水制取食盐晶体 D将牛奶加入水中混合 2反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应），决定该反应速率的最主要的因素是（ ）A温度 B压强CSO2、O2的性质D催化剂3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是（ ）ANH4Cl BH2SO4Na2CO3NaCl4把铁片分别放入下列溶液中，铁片能溶解，且溶液质量能减轻的是（ ）AFe2(SO4)3 BAl2(SO4)3 CH2SO4 DCuSO45在2A+B=3C+D的反应中,下列各项表示的反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5 mol
3、L-1s-1 Bv(B)=18 molL-1min-1 Cv(C)=0.8 molL-1s-1 Dv(D)=1.0 molL-1s-16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 B.实验室用排饱和NaHCO3溶液法收集二氧化碳C.浓盐酸应密闭保存,放置低温处 D.生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率7下列说法中正确的是( )A可逆反应的特征是反应物和生成物的浓度相等B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动C在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存
4、在的反应的平衡状态8把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）A.自来水 B.0.5 molL-1的盐酸 C.0.5 molL-1的CH3COOH D.0.5 molL-1的氨水9向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（ ）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液10下列离子方程式书写正确的是( ).氢氧化铁溶于氢碘酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2
5、HClO向氯化亚铁溶液中通入氯气: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-碳酸钡与稀硫酸反应: BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO211两种pH不同的NaOH溶液,其pH分别为8和10,将这两种溶液等体积混合后溶液的C(H+)最接近于( )A1(10-8+10-10)molL-1 B1/2(10-8+10-10)molL-1C1/2(10-6+10-4)molL-1 D210-10molL-112比较下列各项中前后两个值,前者大的是( )A常温下,pH相等的醋酸溶液和盐酸溶液中的CH3COO-和Cl-的浓度B纯水在20和80时的pHC相同温度下,0.1 molL-1和0.01 molL-1
6、CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度D25时pH=4的盐酸与pH=4的FeCl3溶液中水电离出来的C（OH-）13反应2A（g）B（g）2Z（g），在不同温度(1和2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（Z）与反应时间（）的关系如下图所示。下述判断正确的是( )A.12，p1p2 B.12，p1p2C12，p1p2 D12，p1p2二选择题（本题共30分。有10题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）14下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是（ ）无色溶液中：K+，Cl，Na+，SO42使PH=11的溶液中：Na+，AlO2，S2，SO32水电离的C(H+)=1012mol
7、L1的溶液中：Cl，HCO3，NH4+，S2O32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，IA B C D15反应：2A(g)XB(g)+2C(g)，在一定条件下达平衡时，密闭容器的压强增大了30%，A转化了20%，由此反应中系数X的值为（ ）A5 B43216时,水的离子积为K,该温度下混和可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混和液的关系式中，可确认溶液一定呈中性的是（ ）PH=7 C(A-)C(B+) C(OH-)= DC(H+)-C(OH-)=C(A-)-C(B+)17设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0
8、.1 molL1硝酸钙溶液中NO3离子数目为0.2NAB在20，101325Pa条件下，11.2 L氨气中含电子数为5NAC62 g白磷中有0.5NA个白磷分子D同温同压下，任何气体单质都含有相同原子数目18在25时，向V mL pH=的盐酸中滴加pH=的NaOH溶液10V mL，所得混合液中C（Cl）=C（Na+）,则此时（+）为（ ）A、13 B、14 C、15 D、不能确定19容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B（g）+C（s），平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。则下列叙述正确的是（）A、若正反应是吸热反应，则A为气态B、若正反应是放热反应，则A为气态C、在平衡体系中
9、加入少量C，该反应向逆反应方向移动D、改变压强对该平衡的移动无影响20平衡体系H2SO3 H+HSO3-,HSO3- H+SO32-中使溶液的PH值增大时,C(SO32-)将( )A.增大 B.减小 C.不变 D.可能增大也可能减小21.在一定温度下，可逆反应A（g）+B（g） C（g）+2D（g）达到平衡的标志是（ ）AC的生成速率与B的消耗速率相等B反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再变化C单位时间内生成amolC，同时生成2amolDD反应混合物中A、B、C、D的分子数相同22.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热、搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试
10、剂是（ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO323物质的量浓度均为0.1molL-1的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是()C(Na+)+C(H+)=C(X-)+C(OH-) B.C(HX)+C(X-)=2C(Na+)C.若混合溶液呈酸性,则C(X-) C(Na+) C(HX) C(H+) C(OH-)D.若混合溶液呈碱性,则C(Na+) C(HX) C(X-) C(OH-) C(H+)三填空题(本题共26分，有3小题)24写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)氯化铝溶液中滴加过量的氨水（写离子方程式） (2)碳酸钠溶液呈碱性（写离子方程式）
11、(3)红热的铁与水蒸气反应 25（1）已知在常温下，NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小存在如下关系：C(Na+)C(HCO3)C(H2CO3)C(CO32)则该溶液的pH 7（填“”、“=”或“”、“=”或“”）（2）.现有100mLFeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物质的浓度均为1mol/L，在该混合溶液中加入一定量的铁粉。当反应完毕时，铁粉有剩余，此时溶液中一定含有的金属离子是 ,其物质的量是 mol。当反应完毕时，如果没有固体物质存在，反应后溶液中物质的量为定值的金属离子是 ，其物质的量是 mol。26某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物，并利用一个底部有小孔的试
12、管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置，该装置中装有铜丝网隔板，利用该装置可制取哪些气体 (填两种)。若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板，则该装置可用于制取何种气体 （填一种)。写出反应的离子方程式 。四计算题(本题共18分,有2小题)27在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.05molL-1的稀硫酸时,两者恰好完全反应,此时溶液的pH=2。试求：（1）加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示,两溶液混合时体积变化忽略不计)。（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度。28537、1.01105Pa时,往容积可变的密闭容器中充入2molSO2、1mol2，并加入固体
13、催化剂，此时容器内气体的体积为200L，保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。达到平衡时，平衡气体中SO3的体积分数为91%。试回答下列问题：（1）工业上SO2的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： ；（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂。则平衡时，SO2的体积分数是 。容器内气体的总物质的量是 mol（保留2位小数）；（3）温度仍保持537，容器容积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2、bmolO2，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO3的体积分数仍为91%，体系压强为1.01105Pa，若a:b=2:1，则a
