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1、高中化学：高一第二学期期末考试试卷1人教必修2（时量：90分钟 总分：100分）注意事项：1答卷前，考生必须将姓名、考号、座位号等信息填写在第卷与答题卡的指定位置上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答题。3考试结束后，请将答题卡和第卷一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H(1)、C(12)、O(16)、Cl(35.5)、Al(27)、Cu(64)第I卷 选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1取一小段
2、镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是A温度越高，镁与水反应的速率越快B镁与水反应的化学方程式为：Mg2H2O = Mg(OH)2H2C氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：H OMgO H2最早使用的化学电源（chemical power source）是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久
3、，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下： E极：2MnO22H2O2e = 2MnO(OH)2OHF极：Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl22H2e 总反应式：2MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH)Zn(NH3)2Cl2 下列说法正确的是AE极是电池的正极，发生的是氧化反应BF极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的3我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约
4、3.7 molL1）与锌粒反应制取氢气。下列措施中不可能加快反应速率的是A适当升高温度 B将锌粒改为锌粉C将所用硫酸加适量水适当稀释 D寻找一种合适的催化剂并加入其中4取一支大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷(methane)和半试管氯气，用铁架台固定好。放在光亮处一段时间。下列对观察到的现象的描述及说明正确的是A试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应（acddition reacticon）B试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴C试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液D试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴5在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封
5、。两天后，发现青香蕉成熟了。导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的AC2H4 BCH3COOH CC6H6 DCH3CH2OH6实验室里有200 mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液D用过量NaCl溶液洗涤后分液7油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机
6、体组织里储存能量的重要物质8利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A2Al2O3(熔融) 冰晶石电解 4Al3O2BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2KCl(水溶液)2KCl29在石油工业发展的早期，乙烯和丙烯都曾被当着炼油厂的废气而白白烧掉，聚乙烯和聚丙烯的研制成功，使这些废弃物得到了充分利用。分析丙烯的加成聚合过程，指出描述聚丙烯的结构简式中正确的一项ACH2CH CH3n BCH2C CH2nCCHCHCH2n DCH2CH2CH2n=CH210下列说法正确的是A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守
7、“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C丁烷与异丁烷是同系物（homolog）D石油裂化（cracking）的目的是使直链烃转化为芳香烃二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共24分）11对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止12X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是AR一定是共价化合物BR一定是离子化合物CR可能是共价化合物，也可能是离
8、子化合物DR不可能是气态物质，只可能是固态物质13以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法很多。经典的方法是氯代乙醇法，它包括两步反应： CH2CH2Cl2H2OClCH2CH2OHHClH2C CH2O ClCH2CH2OHHClCa(OH)2 CaCl2H2O现代石油化工采用银作催化剂，可以实现一步完成，反应式为：AgH2C CH2O2CH2CH2O2 2 与经典方法相比，现代方法的突出优点是：A所使用的原料没有爆炸的危险 B符合绿色化学(green chemistry)中的最理想的“原子经剂”（atom economy）C对设备的要求较低 D充分利用了加成反应的原理14某元素原子的质量数为A，它的
9、阴离子Xn 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为A BC D15“生物质”是指植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种，烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变。下列关于“生物质能”的说法，不正确的是A利用生物质能就是间接利用太阳能B生物质能源是可再生的能源C解决农村能源的一条重要途径是充分利用好生物质能源D生物质能的缺点是可造成严重的环境污染16在N2 + 3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6，在此时间内用NH3表示的反应速率为0
10、.3。则此一段时间是：A1秒 B2秒C0.44秒 D1.33秒17有一种有机化合物，它的分子模型可表示为右图所示。请通过分析，指出有该有机化合物参与且正确的化学方程式是ACH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O B2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2C2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O DCH2CH2HClCH3CH2Cl18某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；CH2 CH=CH2CH2OHCOOH能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D2008
11、2009学年度第二学期期末考试高一化学（必修2）三四五六总分第卷 选择题（共56分）评卷人得 分三、填空题（共20分）19（每空2分，共6分）腈纶织物产泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2CHCN聚合而成的，CH2CHCN可以由下列反应制得：2CH3CHCH22NH33O22CH2CHCN6H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H222C3H6X（1）写出上述反应中X的结构简式_。（2）合成高分子化合物（如腈纶等）部分地取代了棉、麻等天然材料，为什么前者作为废弃物易产生环境污染，而后者却不会？_。（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合
12、物的过程称为光合作用。写出由二氧化碳、水变成葡萄糖的化学方程式_。20（每空1分，共3分）在原子序数为118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_（填元素符号）。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_（填分子式）。 （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_（填元素符号）。21（每空1分，共3分）衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_而易 。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。22（化学方程式2分其余每空1分，共5分）将20g Ba(OH)28H2O研细后与10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌。实验现象为：_；_；_。发生反应的化学方程式是_。23（每空1分，共3分）按要求填写下列有机化合物的相关化学式：（1）食醋中的主要有
