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1、必修2第二章检测题可能用到的原子量： H：1 O：16 Cl:35.5 一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D. 放热反应的发生无需任何条件2是放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是60C、中子数是33 D、电子数是273下列叙述不正确的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CNa+、Mg
2、2+、Al3+的氧化性依次减弱DH4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4下列说法正确的是A、离子键就是阴阳离子间的静电引力 B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在离子键5下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族AB CD6、下列比较错误的是A、金属性：NaMgAl B、非金属性：ClSPSiC、碱性：NaOHMg(OH)2Al(
3、OH)3 D、酸性：HClOH2SO3H3PO4H4SiO47、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A的原子中具有相同的质子数和中子数，则A的元素符号为A、C B、Cl C、S D、P8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子B.有导线将两个活动性不同的电极连接C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移9短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则 下列叙述中正确的是AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟
4、足量水反应时，发生转移的电子为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性10.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A半导体材料砷化镓B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌D超导材料K3C60二、选择题（每小题有12个正确选项，每小题2分，共30分）11.下列有关叙述中错误的是A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、原子的次外层电子数不一定是8个D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成12.下列说法中正确的是 A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B、阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
5、C、只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键13.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。14.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A、5n12 B、3n12 C、3n6 D、n1015.离子键、共价键和分子间作用力都是构成物质微粒的不
6、同相互作用，含有上述中两种相互作用的物质是A、SiO2 B、CCl4 C、NaCl D、NaOH16.有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径XY，阴离子所带电荷数ZW。则四种元素的原子序数大小顺序是A、XYZW B、YXZWC、YXWZ D、ZYXW17.两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A、一种单质分子和一种化合物分子 B、一种原子和一种分子C、一种分子和一种离子 D、一种阳离子和一种阴离子18、某元素B的核电荷数为Z，已知Bn和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+nm B、Z+
7、m+n C、Znm D、Zn+m 19科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A它的最外层电子数为4 B它的金属性比铅强C它具有+2、+3、+4价 D它的最高价氧化物的水化物是强酸20两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D21某一周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数A只有x+1 B可能是x+8C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+2522.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧
8、化物中所含质子的物质的量是A、（A-N+8）n/（A+16）mol B、（A-N+10）n/（A+16）mol C、（A-N+2）mol D、（A-N+6）n/Amol23在aXn和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个 电子层，下列关系和说法正确的是AX只能是第三周期元素 Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5DY可能是第二周期元素24同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ）A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ2
9、5.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数） A若R（OH）为强碱，则W（OH）也为强碱B若HXO为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素三、填空简答题（共45分）26填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。27具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的 共价化合物的化学
10、式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 .以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .28下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是_。 （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，电子式为 ；酸性最强的是 ，呈两性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 .291999年是人造元
11、素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。30试推断下列化合物的化学式： （1）第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_ _。 （2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化 学式为_。31如图所示，把试管放入盛有25饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入 几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_；（2）产生上述现象的原因是_；（3）写出有关的离子方程式：_。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。32A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子
