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1、2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（11）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1下列说法错误的是（）A二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响B化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解DH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快2下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（）A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓硫酸的玻璃棒
2、检验输送氨气的管道是否漏气C除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析D用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸3已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品下列说法正确的是（）A简单离子半径：EACBC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得CC与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同DB、D、
3、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强4下列说法正确的是（）A等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等B按系统命名法的名称为4，5二甲基4乙基庚烷C豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸D某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构5化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过已知：Cu2+HCHO+30H=Cu+HCOO+2H20；还原性：HCHOM（一种金属）Cu下列说法正确的是（）A反应之前，应将含OH的HCHO溶液加人到装置的左侧B右侧发生
4、的电极反应式：HCH02e+H20=HC0O+3H+C若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH将向左侧迁移D放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现6下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A3.0 L 0.1 molL1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）c（CH3COO）c（Cl）=c（CH3COOH）c（H+）=c（OH）C常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶
5、液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1%D物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）=2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32）7某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（）A根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+B沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42、ClD若溶液X
6、为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c（Fe2+）=0.05 molL1二、非选择题（本题共4小题）8Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：已知：RXROH；RCH2CH2OHRCH=CH2+H2O；（1）G中含氧官能团的名称是；反应1为加成反应，则B的结构简式是（2）BC的化学方程式是；DE的化学方程式是；（3）反应2的反应类型为（4）下列说法正确的是a1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2b等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应dH在一定条件下通
7、过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示9锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法I镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料（1）Ga在元素周期表中的位置（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）A一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气CGa2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐II甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加
8、热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为（2）乙的化学式；稀硫酸溶解乙的化学方程式为（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为
9、，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价10CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应目前，人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：（1）反应开始后的12小时内，在（填a、b、c）的作用下，收集CH4的最多（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJmol1将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡，此
10、时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为平衡后可以采取下列的措施能使n（CO）：n（CH4）增大A加热升高温度B恒温恒压下充入氦气C恒温下缩小容器体积D恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.5kJmol1CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJmol1试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式该反应的S0（填“”或“”或“=”），在情况下有利于该反应自发进行（4）某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（
11、H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230、250和270进行实验，测得结果如图2，则230时的实验结果所对应的曲线是（填字母）；理由是列式计算270时该反应的平衡常数K：11铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2+2Fe2+3C2O42+6H2O ZnFe2（C2O4）36H2O（a）ZnFe2（C2O4）36H2O ZnFe2O4+2CO2+4CO+6H2O （b）已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）（2）制备ZnF
12、e2（C2O4）36H2O时，可选用的药品有：（NH4）2Fe（SO4）26H2OZnSO47H2O（NH4）2C2O47H2O称量药品时，必须严格控制=选用的加料方式是（填字母）a按一定计量比，、同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75b按一定计量比，、同时加入反应器加水配成溶液，然后加入，再升温到75c按一定计量比，将、混合并配成溶液甲，另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）36H2O需过滤、洗涤已洗涤完全的依据是（4）ZnFe2（C2O4）36H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有（5）某化学课外小
13、组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合如图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO47H2O实验步骤如下： 将锌片完全溶于稍过量的3molL1稀硫酸，加入（选填字母，下同）A30%H2O2B新制氯水 CFeCl3溶液 DKSCN溶液加入A纯锌粉B纯碳酸钙粉末C纯ZnO粉末 D3molL1稀硫酸加热到60左右并不断搅拌趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥其中步骤加热的主要目的是2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（11）参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）1下列说法错误的是（）A
14、二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响B化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因C氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解DH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学反应速率的影响因素【分析】A二氧化碳和环氧丙烷反应生成可降解聚碳酸酯；B二氧化硫来源于化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼；C氟利昂能使臭氧生成氧气；D酶是蛋白质升高温度酶要发生变性【解答】解：A二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，故A正确；B化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程是造成SO2污染的重要原因，故B正确；C氟利昂能使臭氧生成氧气，会破坏臭氧层，大量废气的排放也能使臭氧层出现空洞，故C正确；D过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故D错误；故选：D2下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（）A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B可用蘸浓
