《2020届高考化学模拟特效卷 第一卷word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学模拟特效卷 第一卷word版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高考化学模拟特效卷 第一卷1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A.煤的干馏属于物理变化B.油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油C.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子化合物D.蚕丝被和棉被填充物的主要成分相同2、有机物M常用于合成某药物,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )A.M分子中苯环上的一氯代物有2种B.M能发生加成、取代和氧化反应C.M分子中所有原子可能共平面D.1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH3、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.5.6L由O3、SO2组成的混合气体中含有O原子的数目可能为0.6 B.常温
2、下，1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+数目为0.01 C.5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3 D.20gD218O中质子数目与中子数目均为4、下列解释有关实验现象的离子方程式不正确的是( )选项实验操作实验现象离子方程式A将少量通入溶液中有白色沉淀生成B往新制氯水中加入过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变为无色C往酸性溶液中加入溶液溶液紫色褪去，有气泡产生D将稀硫酸滴入淀粉-KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色A.AB.BC.CD.D5、胼(N2H4)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.
3、该电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH -B.电池工作过程中A极区溶液pH减小C.隔膜为阴离子交换膜D.电池工作时,外电路通过2mol e-时,A极区产生标准状况下气体11.2L6、化合物A（如图所示）是一种常用的分析试剂，其中X、W、Z为同一短周期元素，Y元素的阴离子与He具有相同的核外电子层结构。下列叙述正确的是（ ）A.Y与Ca形成的二元化合物与水反应，元素的化合价不变B.气态氢化物的稳定性：XZ C.与W同族且相邻的元素的最高价氧化物对应的水化物具有两性D.0.1molL-1的YZ溶液，pH=17、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，
4、用0.100molL-1的盐酸滴定10mL浓度均为0.100molL-1的NaOH和二甲胺（CH3）2NHH2O的混合溶液（二甲胺在水中的电离与氨相似，常温下Kb（CH3）2NHH2O=1.610-4）。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.a点溶液中c约为1.610molL-1B.a、b、c三点溶液中，水电离出的c（H+）：ab”“”或“=”）。用锰、镁的氧化物做催化剂时，反应温度应控制在100 150 (如图1 )，原因是 。在127时，反应的= ，反应选择在常压下进行的原因是 。(2)进入反应器的空速对NO的转化率具有较大影响。当空速过大时，N
5、O的转化率下降，原因可能是 _。欲增大NO的消除率，可采取的措施有 (写出两种）。(3)反应气中加入将导致NO消除效果降低，实验测得催化剂分别是和Mn-Mg-O,时NO转化率如图2所示。导致催化剂活性降低的原因是 (用化学方程式表示），使用该催化剂和加入时，前 150 min 的反应速率 v( NO)=.(4)若在密闭容器中通入纯净的氨气和一氧化氮混合气体，NO的平衡转化率最接近图2中的(用“AG”字母表示）段。10、苯甲酸广泛用于医药、媒染剂、增塑剂和食品防腐剂等的生产，一种利用苯甲醛制苯甲酸，同时可得到苯甲醇的实验流程如图1所示：已知反应原理: 有关物质物理性质如表：苯甲醛苯甲醇苯甲酸沸点
6、/179205249熔点/-26-15122溶解性（常温）微溶于水微溶于水微溶于水密度/()1.041.041.27请回答下列问题：(1)操作需连续加热1小时，所用装置如图2所示，其中加热和固定装置未画出。仪器A的名称为，利用图2中的仪器B比利用图3中的仪器C冷凝效果好，请说明原因。(2)操作用到的主要仪器是分液漏斗，在使用分液漏斗之前需进行的操作是。(3)操作中用沸水浴加热蒸馏“上层液体”，分离出苯;再进行操作(所用装置如图3)，分离出苯甲醇，要得到苯甲醇应收集的馏分。图3中有一处明显的错误，应改为.(4)抽滤完成后用少量冰水对苯甲酸沉淀进行洗涤，用少量冰水洗涤的目的是，洗涤时应水龙头。(5
7、)准确称取0.2440 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解(必要时可以加热），再用0.1000 的NaOH标准溶液进行滴定，共消耗NaOH标准溶液17. 20 mL，则苯甲酸样品的纯度为%，对苯甲酸样品进行提纯最常用的方法是。11、次磷酸镍主要用于电镀工业,是电镀镍和化学镀镍的主要原料,也是化学镀镍的最佳镍来源。次磷酸镍可采用碳酸镍、氢氧化镍或碱式碳酸镍与次磷酸反应,生成次磷酸镍溶液,进而蒸发浓缩得Ni(H2PO2)26H2O,回答下列问题:(1)P基态原子的核外电子排布式为_。(2)PH3的沸点低于NH3的原因是_。次磷酸是一元酸,其分子的结构式为次磷酸分子中磷的杂化类型是_,
8、的几何构型为_。(3)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水介质中,丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀,其结构如图1所示。1 mol丁二酮肟镍中含有的键的数目是_(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。(4)NiO,FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO_ FeO(填),原因是_。(5)金属镍与钢(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图2所示,该合金的化学式为_。已知镧合金的晶胞体积为9.010-23 cm3,储氢后每个晶胞吸收3个H2(氢进入晶胞空隙,体积不变),则氢在合金中的密度为_gcm3(设NA为阿伏伽
9、德罗常数的值,NA均为6.021023,计算结果保留2位有效数字)。12、1，3-环己二酮常用作医药中间体。某研究小组试通过以 下两种路径制取1，3-环己二酮。(1)F中的官能团名称是 ；D的化学名称为 .（2）两种路径中，C+DE与F+GB机理相似，其反应类型是 ;B的结构简式为 。（3）A在乙醇钠的作用下发生酮酯缩合，生成1，3-环己二酮的同时还生成另一种物质，这种物质的结构简式是 。由A制备1,3-环己二酮的化学方程式为 。（4）M是比1，3-环己二酮相对分子质量小2的有机物，M遇到发生显色反应。满足上述条件的M的结构简式为 。（5）酯和酯之间也能发生类似上述流程的“酮酯缩合”反应。请设
10、计由和乙醇合成的合成路线: (无机试剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：煤的干馏属于化学变化，A项错误；油脂发生皂化反应生成高级脂肪酸盐和甘油，B项正确；油脂不属于高分子化合物，C项错误；蚕丝的主要成分是蛋白质，棉的主要成分是纤维素，故蚕丝被和棉被填充物的主要成分不相同，D项错误。 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：A解析： 5.6L由O3、SO2组成的混合气体可能处于标准状况下，在标准状况下，该气体的物质的量为0.25mol，若只有O3，则含有0.75mo10原子，若只有SO2，则含有0.5mo10原子，因是混合气体，则含有O原子的物质的量为0.50.75mo
11、l，所以含有O原子的数目可能为0.6，A项正确；常温下，1L pH=2的硫酸溶液中所含H+的物质的量为0.01mol，水电离出的H+数目等于其中的OH-数目，即为10-12，B项错误；5.6gFe为0.1mol，铁与稀硝酸反应生成0.08mol NO时，Fe过量，以生成的NO的物质的量计算，转移的电子数目为0.24，C项错误；1个D218O分子中含有的质子数为10，中子数为12，故含有的质子数和中子数不相等，D项错误。 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：C解析：根据题意可知，A极上N2H4失电子生成N2，B极上H2O2得电子生成OH-，所以该燃料电池中A为负极，B为正极，正极反应式为H2O2+2e-=2OH-，选项A说法正确；负极上N2H4失电子生成N2，负极反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2+4H2O，其中OH-参与反应，A极区pH减小，选项B说法正确；由于B极区生成浓NaOH溶液，同时B极反应生成OH-，所以应该是Na+向B极移动，隔膜应为阳离子交换膜，选项C说法错误；该燃料电池的总反应式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，可以看出每生成1mol N2
