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1、杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 I127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）A. 还原铁粉银白色B. Fe(OH)3红褐色C. Fe(SCN)3溶液血红色D. FeSO4溶液浅绿色2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性3.与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）A. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）A. 氨
2、易溶于水B. 氨能与水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）A. AuB. NaC. AlD. Fe6.下列有关乙炔的说法，错误的是（ ）A. 工业上制备炭黑的原料B. 含极性键的非极性分子C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子共直线7.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A. 电子云形状不同B. 自旋方向相同C. 能量不同D. 在同一轨道8.共价化合物不可能（ ）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成D. 溶于水产生阴阳离子9.属于人工固氮的是（ ）A. B. C. D. 10.下列反应中的能量变化与图
3、示一致的是（ ）A. 盐酸和NaOH溶液混合B. CH4在空气中燃烧C. Al与Fe2O3反应D. 电解水得到H2和O211.涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）A. Al溶于强碱溶液B. Al溶于强酸溶液C. AlCl3溶液和氨水混合D. Al(OH)3受热分解12.对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）A. 互为同系物B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构C. C5H12的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）A. 导气管起到冷凝回流的作用B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C. 充
4、分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴加热14.侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）A. 增大浓度B. 生成NaHCO3C. 析出NH4Cl晶体D. 降低浓度15.有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ）A. M中含酯基B. M可通过加聚反应制得C. 个M水解得到个RCOOHD. M的水解产物中仍有高分子化合物16.用图中所示装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（ ）中的物质中的物质预测现象A饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色B饱和氯水湿润红纸条中红纸条褪色C浓双氧水H2S溶液中有淡黄色沉淀D浓氨水浓盐酸中有白烟17.8
5、4消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）A. 能转化为具有杀菌消毒能力的HClOB. 加少量NaOH可提高其杀菌效果C. 应低温、避光、密封保存D. 使用时空气中的CO2会参与反应18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ）A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯19.对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外
6、加电流阴极保护法：被保护的金属应与电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触20.25，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若，测得，则溶液中的B. 若，测得，则溶液中的C. 若，且，则酸性：D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21.Na3N能与水反应：。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：_。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由
7、大到小的顺序排列：_。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_。22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。23.叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性与醋酸相似，写出HN3的电离方程式：_；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的、五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温
8、度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol）容器400容器425容器450容器475容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反应速率_。25.反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”）理由是：_26.在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号91:91:11:91
9、pH8.27.26.2表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定30.步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶
10、液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。（2）计算该干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33.补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。35.步骤的操作是_。（四）（本题共15分）惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：完成下列填空：36.写出反应类型。反应I：_反应、反应V：_反应。37.写出反应II试剂和反应条件：_。38.写出反应III的化学反应方程式：_。39.如何检验中
11、的溴元素？_。40.写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）41.设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）参考答案1、 选择题12345678910ADBDCABCCD11121314151617181920ADCBCABCDB2、 综合题（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3-O2-Na+H+（4）NH4Cl（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22. 2NA23. HN3H+
12、N3-；c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)（二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+与强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。（三）30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.05333
