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1、2018届山西省高三省际名校联考（三）理综化学7.下列说法正确的是A.太阳能电池利用光导纤维把太阳能转换为电能B.棉花、蚕丝所含元素相同，都属于高分子化合物C.人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂D.硒是人体必需的微量元素，所以摄入越多越好8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子B.光照条件下，16gCH4与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数为NAC.1molLi在空气中充分燃烧生成Li2O，转移电子数为2NAD.标准状况下，22.4LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为NA9.金刚烷及其衍生物在医药方面有很重要的用途。下
2、列说法正确的是A.X的同分异构体只有两种B.金刚烷胺的分子式为C10H17NC.金刚烷和环己烷属于同系物D.X转化为金刚烷胺的反应为加成反应10.熔融碳酸盐燃料电池(MolenCathomaleFuel Cell)简称MCFC，具有高发电效率。工作原理示意图如图。下列说法正确的是A.电极M为负极，K+、Na+移向MB.电池工作时，熔融盐中CO32-物质的量增大C.A为CO2，正极的电极反应为：O2+4e-+2CO2=2CO32-D.若用MCFC给铅蓄电池充电，电极N接Pb极11.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W的负一价阴离子W-能与水反应生成W2，Y、Z同主族，其原子L电子
3、层的电子数比为3：4，X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A.原子半径：WXY B.W、X、Y三者可形成离子化合物C.简单氢化物的沸点：ZxYD.W与X只能形成含有极性键的化合物12.根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X 定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生13.298K时，向20mL0.0
4、1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是A.a2B.醋酸的电离平衡常数：Ka= C.b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)D.a、b、c、d四点溶液的导电性强弱顺序：dcba26.(14分)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)+6Cl2=4PCl3 2PCl3+O2=2POCl3PCl3、POCl3的部分性质如下：熔点/沸点/其他PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生
5、成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：(1)仪器a的名称为 ，B装置中长颈漏斗的作用是 。(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为 。(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为 。(4)反应时，需严格控制三个条件：先制取 ，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为6065，除加快反应速率外，另一目的是 。反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要成分为 (写化学式)。(5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl的含量，元素Cl的质量分数为 (写出计算式)。.取xg产品于锥形瓶中
6、，加入足量NaOH溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性；.向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀；.再向锥形瓶中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；.然后加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。(己知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3210-10，Ksp(AgSCN)=210-12)27.(14分)硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的工艺流程如下：已知部分
7、金属阳离子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有 (写出两条)。(2)H2SO4和Na2B4O7发生反应的化学方程式为 。(3)加入NaClO后可以生成一种不溶于水的黑色固体，则反应的离子方程式为 。 (4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=56的目的是 。(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：10204060MgSO428.233.744.554.6CaSO40.2440.2550.2640.265“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根据上表数
8、据，步骤为 ， 。(6)本实验中多次用到抽滤操作，其装置如图，相比普通过滤，抽滤的优点是 。(7)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为 。28.(15分)甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：反应(主)：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H1=+49kJ/mol反应(副)：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H3=+90kJ/mol(1)H2= (填选项序号)。(2)下列有关反应的说法不正确的是a.恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，平衡不移
9、动b.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化反应达到平衡C.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍d.温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率 (填“增大”“ 减小”或“不变”)。 (4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。随着温度的升高，CO的实际反
10、应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对 (填“反应”或“反应”)的选择性低。随着温度的升高，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率的原因是 。写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施 。(5)250，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应的平衡常数K= (结果保留两位有效数字)。35.化学-选修3：物质结构与性质(15分)镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域。回答下列问题：(1)基态Mn2+
11、核外电子排布式为 。(2)下列各项比较中，MgAl的是 (填选项序号)。A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物，其结构如图。Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是 (填“a”或“b”)。叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有 。(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，MgO晶体的熔点比NaCl高的原因是 ；其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，阴离子的配位数为 ，r(O2-)=0.148mm，MgO的密度为 g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。36.化学-选修5：有机化学基础)(15分)化合物M是合成香精的重要原料
12、。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)A的化学名称为 ，F的结构简式为 。(2)B中官能团的名称为 。(3)FG的反应类型为 。(4)D+GM的化学方程式为 。(5)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。能发生水解反应和银镜反应不含环状结构核磁共振氢谱有4组峰(6)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。2018届山西省高三省际名校联考（三）化学答案7-13CDBCBAB26.(14分)(1)球形冷凝管(1分) 平衡气压(2分)(2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(2分)(3)在a仪器后连接
13、装有碱石灰的干燥管(2分) (答案合理即可)(4)Cl2(1分) 防止PCl3气化(2分) HCl(2分)(5) (2分)(答案合理即可)27.(14分)(1)适当增加硫酸浓度、提高反应温度、搅拌等(2分)(任写两条，答案合理即可)(2)Na2B4O2+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3(2分)(3)ClO-+Mn2+H2O=MnO2+Cl-+2H+(2分)(4)使Fe、Al转化为氢氧化物沉淀除去(2分)(5)蒸发结晶 趁热过滤(每空1分，共2分)(6)过滤速度快，得到的沉淀较干燥(2分)(7)70%(2分)28.(15分)(1)+41kJmol-1(2分)(2)ad(2分)(3)减小
